化学酸碱盐知识点必考

九年级化学复习——酸碱盐专题

基础知识

一、溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性测定：

物质 酸性指示剂 紫色 试液 [来源:Z.xx.k.Com]碱性 中性 无色 试液 蓝色石蕊试纸在 性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在 性溶液中显示蓝色。 2.溶液的酸碱度测定：

溶液的酸碱度可以用来 测定，用 表示，当pH=0时溶液呈 性。测定溶液pH需要用到的仪器主要有 ，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是 。

使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是 溶液，使无色酚酞变红的溶液

注意点 一定是 溶液，碳酸钾和碳酸钠从物质类别上说属于 ，但它们

的溶液呈 性，能使无色酚酞试液变 。 二、常见酸的性质

(一)浓盐酸、浓硫酸的特殊性

1、浓盐酸是 的水溶液，为 色，有 气味的液体，易 ，所以如果敞口放置在空气中会形成 ，同时溶液的 减小。工业盐酸因含有杂质而呈 色。

2、

丽燕教育

丽燕教育酸碱盐知识点

一、物质的分类：

金 属：Fe、Cu、Mg、Al

单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 固态非金属：C、S、P 非金属 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2

纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

氧化物 碱性氧化物 难溶： CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 无氧酸：HCl、H2S 化合物 酸 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质

可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

碱

难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 --++

初三化学酸、碱、盐十大知识点

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

一、化学用语

1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O

二、化合物的分类

离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

初三化学酸、碱、盐十大知识点

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

一、化学用语

1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O

二、化合物的分类

离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

初三化学酸、碱、盐十大知识点

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

一、化学用语

1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O

二、化合物的分类

离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

应用广泛的酸、碱、盐

§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液

1．实验：检验溶液的酸碱性

实验试样白醋酸果

汁

稀盐

酸

纯碱溶

液

肥皂

水

石灰

水

氨水

食盐

水

蔗糖

水

滴加紫色

石蕊试液

变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色

酚酞试液

无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性

．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性

．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液

应用广泛的酸、碱、盐

§ 7.1溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性

实验试样 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 结论 结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； ．．（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； ．．（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯

初三化学《酸-碱-盐》知识点整理

一、概念：?

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子?

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子? 3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子?

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB? 5、 稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。?

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。? 二、常见物质特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析

化学学习资料好用

第七章

化学反应速率和化学平衡

《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学 ·

首页

上页

下页

末页

化学学习资料好用

第七章

化学反应速率和化学平衡

《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学 ·

首页

上页

下页

末页

化学学习资料好用

第七章

化学反应速率和化学平衡

《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学 ·

首页

上页

下页

末页

化学学习资料好用

第七章

化学反应速率和化学平衡

《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学 ·

首页

上页

下页

末页

化学学习资料好用

第七章

化学反应速率和化学平衡

《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学 ·

首页

上页

下页

末页

化学学习资料好用

第七章

化学反应速率和化学平衡

《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学 ·

首页

上页

下页

末页

化学学习资料好用

第七章

化学反应速率和化学平衡

《走 向 高 考 》 配 人 教 版

第一节 化学反应速率及其影响因素

化 学

·

首页

上页

下页

末页

化学学习资料好用

第七章

化学反应速率和化学平衡

《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学 ·

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示 .了解化学反应速率的概念、 方法。 方法。 2.了解催

英语语法第一单元 名词名词可分为专有名词与普通名词，可数名词与不可数名词，简单名词与复合名词。学习本章后要求学员掌握可数名词复数的变化形式，特别是名词的不规则复数形式的变化；掌握复合名词的复数形式；掌握名词所有格的构成及用法；注意区分可数名词与不可数名词。第二单元 冠词冠词置于名词之前，用来说明名词所指的人或事物，它不能离开名词而单独存在。英语冠词有： 1. 定冠词：主要功用为特指，表示同类中的某一人或某一类人和物。 2. 不定冠词：主要功用为泛指，指某类人或物中的任何一个或某一个。 3. 零冠词：它是名词中的一种无形冠词，用在一般所谓的不定冠词的场合。有三类名词使用零冠词：复数可数名词，不可数名词（用单数形式）及专有名词。本章要求熟记与冠词有搭配关系的常用习语以及一些不用冠词的固定词组。重点学习定冠词+单数形式的名词；不定冠词用于物质名词、抽象名词、形容词最高级及序数词；不定冠词的位置；零冠词用于名词；零冠词用于 零冠词+带定语的名词结构。第三单元 代词代词是代替名词或起名词作用的短语、分句和句子的词。代词分为人称代词、物主代词、反身代词、相互代词、指示代词、疑问代词、关系代词、连接代词和不定代词等。本章要求学员掌握多种代词的形式