高中化学得失电子守恒

高中化学利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题

众所周知，在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法。下面通过几个例题，谈谈电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。

电子守恒法的理论依据： 氧化剂得到的电子总数==还原剂失去的电子总数

氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数

例题1．(2001年全国高考题)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:

Fe3+→Fe2+; MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-; HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 ( ) A.Fe3+ B.MnO4－ C.Cl2 D.HNO3

例题2．(2003年江苏高考题)在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－+F2+2OH－= RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

例题3 0.3molCu2

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守恒法解题

守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方

法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。

质量守恒

质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反

应过程总质量守恒。

例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，

则在此反应中Y和M的质量比为（ ）

（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9 0

例2

如何理解高中化学电离方程式离子守恒

对于高中的化学学习来说，化学中电离方程式离子守恒是比较重要的志向知识点了，那么高中生该如何学习呢?有途网小编为大家讲解一下。

如何理解电离方程式离子守恒

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.

电荷守恒：阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同.

阴离子所带负电荷总数=各阴离子物质的量*各阴离子的电荷数之和.

阳离子所带正电荷总量=各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和.

Na+2H2O=Na++H2+2OH-

前面不带电,后面Na+带+1 2OH-带-1 这样电荷就不守恒

2Na+2H2O=2Na++H2+2OH-

前面不带电,后面2Na+带+2 2OH-带-2 抵消掉也不带电,这样就是守恒

1. 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏.如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-;CO32-+ H2O HCO3-+OH-;HCO3— +H2O H2CO3 +OH—;H2O H ++OH— .所以溶液中阳离子有：

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H

得分宝典之高中化学专题八 水溶液中的离子平衡

外界条件对弱电解质的电离平衡的影响依然是2013高考命题的热点，特别结合电离平衡常数分析溶液中的离子变化关系。溶液中的离子浓度大小的比较是守恒思想的重要应用，预测2013高考中将会与图像相结合考查图像分析能力及守恒思想的应用。浓度积常数是平衡常数应用的延续，特别是涉及混合溶液中的计算更是重点。

知识梳理

第一节 弱电解质的电离

考纲解读 考纲内容 电解质的概念，强电解质和弱 电解质的概念 电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 弱电解质在水溶液中的电离平衡 要求 Ⅰ Ⅱ 名师解读 近5年来，新课标对弱电解质的电离平衡考查共计13次，试题主要是对本专题能力点的考查。以分析和解决化学问题的能力为主，难度中等，侧重于借助电离平衡常数、电离度来分析外界条件对电离平衡的影响，特别是平衡移动原理的应用。2013年高考对本节的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，题型延续以选择题为主的形式。 基础巩固

一、强、弱电解质 1．电解质与非电解质

能导电

电解质 在___ 里 化合物 不能导电

或_____状态下 非电解质

2．强电解质、弱电解

化学用语

一、知识概要

二、知识详解

化学用语：在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。

要正确书化学用语，注意规性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。

具体如下：

㈠表示粒子的化学用语主要有：

(1)元素符号：表示元素的化学符号。

国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。

(2)核素符号：如

说明：

核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。

(3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—

注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋‘＋’或

‘－’”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘－’或‘＋’＋数字”的形式表示。

㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规表达。

⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如

注意：

①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离

高中化学远程研修专题八 选修模块学科及教学问题研讨（下）

专题简介：

继化学反应原理模块的学科及教学问题研讨之后，本专题主要讨论其他几个选修模块的学科及教学问题。高中化学新课程设置了6个选修模块，不同的选修模块满足不同兴趣学生学习的需要，不同的模块将使学生在不同的取向上获得培养和发展。主要从以下4个方面展开讨论：

? 学科核心思想在有机化学基础模块教学中的落实 ? 现代化学进展在物质结构与性质模块中的反映

? 公民科学素养在化学与生活、化学与技术模块中的发展 ? 实践与创新能力在实验化学模块中的培养

（上部）

本讲主题：有机化学基础模块和物质结构与性质模块是两个重要的学术性选修模块，有的实验区将有机化学基础作为全体理科生的必修模块。本讲主要介绍了有机化学的核心思想（结构、性质、合成）、教学中如何体现这些核心思想；物质结构与性质模块涉及到了哪些核心概念，中学教师应该如何理解这些概念以及实施物质结构与性质模块教学的策略和建议。

主持人：

北京师范大学化学教育研究所在读博士 陈颖 嘉宾：

有机化学专家 曹居东教授 结构化学专家 李宗和教授 山西大学附属中学教师 赵河林

一、现代有机化学的发展现状及有机化学的核心思想是什么

高中化学远程研修专题八 选修模块学科及教学问题研讨（下）

专题简介：

继化学反应原理模块的学科及教学问题研讨之后，本专题主要讨论其他几个选修模块的学科及教学问题。高中化学新课程设置了6个选修模块，不同的选修模块满足不同兴趣学生学习的需要，不同的模块将使学生在不同的取向上获得培养和发展。主要从以下4个方面展开讨论：

? 学科核心思想在有机化学基础模块教学中的落实 ? 现代化学进展在物质结构与性质模块中的反映

? 公民科学素养在化学与生活、化学与技术模块中的发展 ? 实践与创新能力在实验化学模块中的培养

（上部）

本讲主题：有机化学基础模块和物质结构与性质模块是两个重要的学术性选修模块，有的实验区将有机化学基础作为全体理科生的必修模块。本讲主要介绍了有机化学的核心思想（结构、性质、合成）、教学中如何体现这些核心思想；物质结构与性质模块涉及到了哪些核心概念，中学教师应该如何理解这些概念以及实施物质结构与性质模块教学的策略和建议。

主持人：

北京师范大学化学教育研究所在读博士 陈颖 嘉宾：

有机化学专家 曹居东教授 结构化学专家 李宗和教授 山西大学附属中学教师 赵河林

一、现代有机化学的发展现状及有机化学的核心思想是什么

高中化学实验题考点正确解读高中化学实验题

高中化学在理综中表现的有一些“不伦不类”。因为高中化学是偏文科的一门学科。需要记忆、背诵的内容有很多，很多同学因为懒而导致高中化学的分数不如人意。高中化学考试中实验题是一个容易失分的地方。根据高中化学所学知识可以将高中化学实验题考点分为以下这几点。

高中化学实验题中并不都是难题，也会有一些“白痴题”出现。比如考察考生对实验器材的了解程度，这就属于送分题。各位同学应该了解高中化学实验中常用的实验器材的名称、用处，如酒精灯的用法，要了解在高中化学实验题中经常出现的具有检查性质的器材。如：检查气体装置。

既然是实验题，那么一定就会发生反应。所以各位同学还要了解高中化学反应方程式的反应原理，常见化学试剂的存放要求，取用要求。如：将易被氧化的K、Na等遇到氧气喝水就会发生反应的活泼金属单质放在煤油中，以隔绝空气和水。各位同学还要了解各化学反应方程式的书写条件。

在高中化学实验题中一定会有有关检验、收集最后产物的问题。所以各位同学要知道一些常见检验方法所涉及到的试剂，如：酸碱性的检验常用到：酚酞试液、石蕊试液。收集气体的检查方法:排水法、排空气法。并且，化学实验题的考点并不

高中化学学习方法 将你如何玩转高中化学

高中化学时很有意思的一门学科，化学实验在很大程度上是说是我们喜欢这一学科的原因，但是只有在学习以后才会发现这门学科好像并没有我们想象中的那么简单，一个简单的化学实验所包含的知识点就会让人感到头痛，现在小编给大家总结了一些高中化学的学习方法，供大家参考。

高中化学分为无机和有机两部分，在学高中化学无机部分时，化学元素是一个关键点，每种元素都有单质和化合物两种形式，并且之间可以相互进行转换。但是在高中化学中，各物质的转换是有规律可以参考的，在化学元素周期表中同一主族元素性质是相同的，并且我们在高中化学中学习的主要元素就是前20位的主族元素。所以我们在学习时只需要将每主族中的一个元素的性质弄懂，就可以推断出其他几个元素的转化过程。

化学实验是高中化学的重点学习部分。是高考中必考的一个知识点。各位同学在学习化学实验时要注意这几点：实验目的、实验细节、实验所涉及的知识点。这三点是化学实验中的重点内容。这其中最难得一点是实验细节。各位同学要了解各仪器的使用方法。操作时的注意事项，各仪器所处的位置的作用。所以在学习这部分知识时要学会举一反三，在练习时多问几个为什么。确保自己完全掌握。

化学反应原理是高中化学中唯一需要进行计算