初中化学离子共存问题规律总结
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初中化学离子共存专题
实用标准文档
一.选择题(共12小题)
1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( ) A.H+、SO2﹣4、K+、CO2﹣3 B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C.Fe3+、SO2﹣4、H+、Cl﹣ D.Na+、Ba2+、NO﹣3、SO2﹣4
2.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( ) A.Cu2+、NH+4、NO﹣﹣ 3、OH B.H+、Na+、HCO﹣﹣3、Cl C.Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO2﹣﹣3 D.K+、Mg2+、NO3、SO2﹣4
3.在某无色溶液中能大量共存的是( ) A.K+、Cu2+、NO﹣2﹣+﹣3、SO4
B.Na、H+、CO23、NO﹣3 C.Ba2+、NH+4、OH﹣、SO2﹣4 D.Ba2+、K+、NO﹣3、OH﹣
4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(A.Ca2+、Cu2+、NO﹣3、Cl﹣ B.Na+、Mg2+、SO2﹣4、Cl﹣、 C.Na+、K+、CO2﹣3、SO2﹣4 D.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO﹣3
5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是( ) A.Cl﹣、NO﹣+3、K+、Na
初中化学离子共存专题
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一.选择题(共12小题)
1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( ) A.H+、SO2﹣4、K+、CO2﹣3 B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C.Fe3+、SO2﹣4、H+、Cl﹣ D.Na+、Ba2+、NO﹣3、SO2﹣4
2.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( ) A.Cu2+、NH+4、NO﹣﹣ 3、OH B.H+、Na+、HCO﹣﹣3、Cl C.Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO2﹣﹣3 D.K+、Mg2+、NO3、SO2﹣4
3.在某无色溶液中能大量共存的是( ) A.K+、Cu2+、NO﹣2﹣+﹣3、SO4
B.Na、H+、CO23、NO﹣3 C.Ba2+、NH+4、OH﹣、SO2﹣4 D.Ba2+、K+、NO﹣3、OH﹣
4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(A.Ca2+、Cu2+、NO﹣3、Cl﹣ B.Na+、Mg2+、SO2﹣4、Cl﹣、 C.Na+、K+、CO2﹣3、SO2﹣4 D.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO﹣3
5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是( ) A.Cl﹣、NO﹣+3、K+、Na
离子大量共存规律总结29518
离子大量共存规律总结
相关知识点:
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg22+)(不溶),其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);C u2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+O
初中化学常见物质颜色_离子共存_物质燃烧的现象
初中化学常见物质颜色 离子共存 物质燃烧的现象
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
波尔多液的成分:硫酸铜 氢氧化钙 水
1、你先要明白共存的意思,就是在溶液中(中学阶段只讨论溶液),两种或两种以上的离子能够同时大量存在。主意一定要是大量的。
2、离子能不能同
初中化学常见物质颜色_离子共存_物质燃烧的现象
初中化学常见物质颜色 离子共存 物质燃烧的现象
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
波尔多液的成分:硫酸铜 氢氧化钙 水
1、你先要明白共存的意思,就是在溶液中(中学阶段只讨论溶液),两种或两种以上的离子能够同时大量存在。主意一定要是大量的。
2、离子能不能同
高考化学离子共存
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
离子共存
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
三、离子共存
离子之间 不能反应
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存 (1)生成难溶物而不能大量共存. (2)生成 弱电解质 (3)生成气体
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
1、下列各组离子能在溶液
中大量共存的是( D )。A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
2、下列各组中的离子,能在溶液中大量共 存的是: D A K+、H+、SO42-、CH3COO— B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO+2-
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
2、注意附加的隐含条件:
如: 1. 在某强酸性(或强碱性)溶 液中能大量共存,说明还存在H+(或OH-)。 2. 在某无色溶液中,说明没有 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-有颜色的离子。
离子共存问题极品讲解
原因:
发生复分解反应
1、有气体产生。
H+与CO
32ˉ、HCO
3
ˉ、SO
3
2ˉ、HSO
3
ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成。
①SO
4
2ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;
②CO
3
2ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存;
⑤AlO
2ˉ与HCO
3
ˉ不能大量共存:AlO
2
ˉ+HCO
3
ˉ+H
2
O=A l(O H)
3
↓+CO
3
2ˉ
Mg2+不能与SO42-大量共存
主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存
也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,
主要是由于OH-+H+=H2O、
初中化学常见的离子符号
初中化学常见的离子符号
常见的金属离子:
锂离子:Li+ 钾离子:K+ 钠离子:Na+ 钙离子:Ca2+ 镁离子:Mg2+ 钡离子:Ba2+ 铝离子:Al3+ 锌离子:Zn2+ 铁离子:Fe3+ 亚铁离子:Fe2+ 铜离子:Cu2+ 亚铜离子:Cu+ 银离子:Ag+
常见的非金属离子:
氟离子:F— 氯离子:Cl— 溴离子:Br— 碘离子:I— 硫离子:S2— 氧离子 O2— 氢离子:H+
常见的离子团:
碳酸根离子:CO32— 硫酸根离子:SO42— 亚硫酸根离子:SO32— 硝酸根离子:NO3— 氢氧根离子:OH—
初中化学口诀总结
化学口诀总结
一、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。 质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。 含量损失与产量,乘除多少应分清。 二、气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。 有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢 先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。 四、化合价口诀
常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 五、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。
六、1—20号元素顺序口诀 氢 氦 锂 铍 硼,碳 氮
离子共存 离子检验和推断
课时作业(五)离子共存离子检验和推断1.(2020福建三明期末)下列离子的检验及结论一定正确的是()
A.加稀盐酸能产生无色气体,原溶液中一定含有CO2-3
B.加BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中一定含有SO2-4
C.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,原溶液中一定有Ba2+
D.加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,原溶液中一定含有NH+4
答案:D 解析:加稀盐酸能产生无色气体,原溶液中可能含有CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3中的一种或几种,A项错误;加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该白色沉淀不溶于盐酸,则该白色沉淀可以是BaSO4或AgCl,原溶液中含有SO2-4或Ag+,B项错误;加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,该白色沉淀溶于盐酸,则该白色沉淀可以是CaCO3或BaCO3,原溶液中含有Ca2+或Ba2+,C项错误。
2.(2020山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3
B.含大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、HCO-3、Cl-
C.在c(H+)=1×10-13 mol/L溶液