无机化学第四章课后题答案

第四章 氧化和还原

1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列：

（1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn

(2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H4

2、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。

（1） SO2+ I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI （2）SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2

(3) 3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O 3、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cu + H2SO4 (浓)→ CuSO4 + SO2 + H2O

（2）KMnO4 + S → MnO2 + K2SO4

(3) As2S3+ HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO (4) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O (5) P4 + NaOH → PH3+ NaH2PO2

4、用离子-电子法配平下列氧化还原反应

第四章 氧化和还原

1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列：

（1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn

(2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H4

2、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。

（1） SO2+ I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI （2）SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2

(3) 3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O 3、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cu + H2SO4 (浓)→ CuSO4 + SO2 + H2O

（2）KMnO4 + S → MnO2 + K2SO4

(3) As2S3+ HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO (4) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O (5) P4 + NaOH → PH3+ NaH2PO2

4、用离子-电子法配平下列氧化还原反应

第四章 酸碱平衡和溶解沉淀平衡

习题解答（4）

思考题

1．强电解质的水溶液有强的导电性，但AgCl和BaSO4水溶液的导电性很弱，它们属于何种电解质？

1．答：AgCl和BaSO4水溶液的导电性虽很弱，溶液中离子浓度很小，这是由于AgCl和BaSO4本身溶解度小，致使溶液中自由离子浓度小，导电性弱。而AgCl和BaSO4（溶解部分）在溶液中还是全部解离的，所以是强电解质。

2．在氨水中加入下列物质时，NH3?H2O的解离度和溶液的pH将如何变化？ ⑴NH4Cl ⑵NaOH ⑶HAc ⑷加水稀释 2．NH3?H2ONH4++OH-

⑴加入NH4Cl，氨水解离度下降，pH减小。 ⑵加入NaOH，氨水解离度下降，pH增加。 ⑶加入HAc，氨水解离度增加，pH减小。 ⑷加水稀释，氨水解离度增加，pH减小。

3．下列说法是否正确？若有错误请纠正，并说明理由。

⑴酸或碱在水中的解离是一种较大的分子拆开而形成较小离子的过程，这是吸热反应。温度升高将有利于电离。

⑵1×10-5 mol?L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。 ⑶将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2时，则两种

《无机化学》课后练习题

第一篇化学反应原理

第一章

一、选择题

（ ）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体

A低温和高压 B高温和低压 C低温和低压 D 高温和高压 （ ）02．101℃下水沸腾时的压力是

A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm

（ ）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为

A12.5 秒 B25 秒 C50 秒 D 400秒

（ ）04．在25℃，101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是

A0.1gH2 B1.0gHe C5.0gN2 D 10gCO2

-33

（ ）05．标准状态下，气体A密度为2g?dm，气体B密度为0.08g?dm-，则气体A对B的相对扩散速度为

A25∶1 B5∶1 C1∶2 D 1∶5

（ ）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需5 秒，相同条件相同量的O2渗流需20 秒，则未知气体式量为

A2 B4 C8 D 16

3

（ ）07．在1000℃，98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g?dm-，已知硫的相对原子质量是32.066，责硫

的分子式是（南京理工2005 年考研题） AS8

第十一章 电化学基础

11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）4KClO3?3KClO4?KCl

?18CaSiO?2CaF2?3P4?30CO

（2）4Ca5(PO4)3F?30C?18SiO（3） NaNO223?NH4Cl?N2?NaCl?2H2O

4（4）K2Cr2O7?6FeSO（5）2CsCl?Ca?CaCl?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O

2?2Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2H2O2?2H2O?O2

H2O2?2H??2e??2H?2

H2O2?O2?2H??2e

（2）Cl2?H2O?HCl?HClO Cl2?H2O?HClO?H12??Cl?

?Cl2?e??Cl

?12Cl2?H2O?HClO?H?e

?（3）3Cl2?6KOH?KClO3Cl2?6OH523?5KCl?3H2O

??ClO??3?5Cl??3H2O

Cl2?5e??5Cl

?

12Cl2?6OH4?ClO3?3H2O?5e

4??（4）4KMnO2MnOMnO?4?10FeSO2??8H2SO4?2K2SO4?5Fe2(

第十一章 电化学基础

11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）4KClO3?3KClO4?KCl

?18CaSiO?2CaF2?3P4?30CO

（2）4Ca5(PO4)3F?30C?18SiO（3） NaNO223?NH4Cl?N2?NaCl?2H2O

4（4）K2Cr2O7?6FeSO（5）2CsCl?Ca?CaCl?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O

2?2Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2H2O2?2H2O?O2

H2O2?2H??2e??2H?2

H2O2?O2?2H??2e

（2）Cl2?H2O?HCl?HClO Cl2?H2O?HClO?H12??Cl?

?Cl2?e??Cl

?12Cl2?H2O?HClO?H?e

?（3）3Cl2?6KOH?KClO3Cl2?6OH523?5KCl?3H2O

??ClO??3?5Cl??3H2O

Cl2?5e??5Cl

?

12Cl2?6OH4?ClO3?3H2O?5e

4??（4）4KMnO2MnOMnO?4?10FeSO2??8H2SO4?2K2SO4?5Fe2(

第四章 有机过渡金属络合物的合成

4．1 过渡金属络合物的合成

概论 有机过渡金属络合物中有各种结构的化合物，大致来说，可以分为金属和碳二者之间形成π键的化合物和形成σ键的化合物。本章先叙述具有典型的π键、σ键的络合物的合成例子，然后叙述这些络合物的变型的金属杂环(metallocycle)和金属一碳间具有多重键的络合物(卡宾络合物，卡拜络合物)的合成例子，氢基络合物虽然不含有金属一碳键，但也算作有机金属络合物而在本章讨论，此外，还有碳基络合物、N2、CO2、CS2、O2等小分子配位的络合物的合成及性质，也在本章叙述。 4．1．1 烯烃—π络合物

烯烃类(单烯、双烯、三烯)等具有偶数电子配位体的络合物，通常由这些烯烃和过渡金属化合物直接反应而合成，合成时，要根据烯烃和金属所成键的稳定性来选择适当的方法，例如，从乙醇和氯铂酸钾合成的有名的zeise盐，现在可以用更简单的方法，即将乙烯通入K 2PtCl4的水溶液来合成：

K2PtCl4+C2H4K(Pt(C2H4)Cl3)H2O+KCL

这时，络合物以黄色晶体而沉淀。

有时，将出发原料中的配位体用加热、光照等方法解络，生成配位不饱和络合物，再和烯烃反应。

HHHMo(CO)4+H1,2-

11-1用氧化数法配平下列方程式。 （1）KClO3→KClO4＋KCl

（2）Ca5(PO4)F＋C＋SiO2→CaSiO3＋CaF2＋P4＋CO （3）NaNO2＋NH4Cl→N2＋NaCl＋H2O

（4）K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （5）CsCl＋Ca→CaCl2＋Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答案见附表电极电势表）： （1）2H2O2=2H2O＋O2

（2）Cl2＋2H2O=HCl＋HClO

（3）3Cl2＋6KOH=KClO3＋5KC＋3H2O

（4）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3 ＋5MnSO4＋8H2O （5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4= K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2＋7H2O

11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式： （1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4→K2SO4 ＋Cr2(SO4)3 ＋S＋H2O

2-2-（2）MnO4＋H2O2→O2＋Mn(酸性溶液)

---（3）Zn＋NO3＋OH→NH3＋Zn(OH)4

第一章 原子结构和原子周期系

1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：

（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22） （e）Zn（Z=30） （f）As（Z=33） 答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3

1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。

（a）Be （b）N （c）F （d）Cl- （e）Ne+ （f）Fe3+ （g）As3+

1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？

1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。

1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1

试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。 答：（a）p区，ⅦA族，第三周期 （b）d区，Ⅷ族，第四

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，