高一化学必修一氧化还原反应

必修一氧化还原反应习题

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO

3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2

O 2H2↑＋O2↑

3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）

A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应

4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→

学科教师辅导学案

考点1:氧化还原反应得本质、判断及特征

【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应得就是 A 、化合反应 ? B 。分解反应 ??Ｃ.置换反应 D.复分解反应

【例２】有关氧化还原反应说法正确得就是

A 、置换反应一定就是氧化还原反应

B 、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应

C 、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂

D 、某元素从化合态变到游离态时,该元素一定就是被还原

【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛得用途、下列生产、生活中得事例不包含．．．

氧化还原反应得就是 A 。金属锈蚀 Ｂ.海水晒盐 C 、食物腐败 D 。燃放鞭炮

考点2:氧化还原反应有关概念

【例1】下列变化中,需加入适当得氧化剂才能完成得就是

Ａ。F ｅ → FeCl ３ B .Ｃu Ｏ → Ｃu C 。ＨNO ３ → N Ｏ D .SO 3 → Ｈ2SO 4

１.不属于四种基本反应类型得氧化还原反应就是( )

A 、2K ＭnO 4错误!K 2MnO 4＋MnO 2+O 2↑

Ｂ、2Na ＋Cl ２错误!２ＮaC ｌ

C 、Zn ＋ＣuSO ４＝=＝ＺnS Ｏ4＋C ｕ

D.Ｆｅ２O 3+3ＣO 错误!２Ｆe ＋３CO

氧化还原反应练习

【知识要点】 1.常见氧化剂： 2.常见还原剂： 3.核心及规律：

4、氧化还原反应的配平

【例】下列叙述中正确的是（）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 【例2】常温下，下列三个反应都能发生：

X2+2W2+ = 2X— + 2W3+、Z2 + 2X— = 2Z— + X2、2W3+ +2Y— = 2W2+ + Y2 则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是（）

①Y2 + 2X—=2Y—+ X2 ②Z2+ 2Y— = 2Z— + Y2 ③ 2W3+ + 2Z— = 2W2+ + Z2 A、只有① B、只有② C、①和② D、②和③

【例3】在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为多少？

1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B

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《氧化还原反应》

1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn2 HNO2→NO

－

－

＋

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2

2. 某溶液含有C1-和I-，为了氧化I-，但不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断：除Cl2还可选

用的氧化剂是( )

①2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ②2Fe2++Gl2==2Fe3+2Cl- ③2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3

3. 3.2g铜与硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有H+为amol，则此时溶液中含有NO3-的物质的量是( )

A. amol B. (a+0.1)mol C. 0.05mol

专题四 氧化还原反应专题四 氧化还原反应

考纲展示 命题探究

考点一 氧化还原反应的基本概念

1 氧化还原反应的基本概念 (1)氧化剂和还原剂

氧化剂：在反应中得到电子(或共用电子对偏向)的物质(或反应物中有元素化合价降低的物质)。

还原剂：在反应中失去电子(或共用电子对偏离)的物质(或反应物中有元素化合价升高的物质)。

(2)氧化反应和还原反应

氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫作氧化反应。 还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫作还原反应。 (3)氧化性和还原性

物质得到电子的性质叫作氧化性，氧化剂具有氧化性； 物质失去电子的性质叫作还原性，还原剂具有还原性。 (4)氧化产物和还原产物

氧化剂得到电子被还原后所得的产物为还原产物，还原剂失去电子被氧化后所得的产物为氧化产物。

2 氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法

双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况，双线桥法的基本表示形式为：

1

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(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)必须注明“得到”或“失去”，且得失电子总数相等。 (3)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

(4)得失电子数目的正确表述是

高一化学教学反思-《氧化还原反应》教学反思

化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。课堂教学是教师教学工作的主阵地，是造就学生全面发展的主渠道。上好每一节课，是教师的神圣职责。反思是教师以自己的职业活动为思考对象，对自己在职业中所做出的行为以及由此所产生的结果进行审视和分析的过程。教学反思被认为是“教师专业发展和自我成长的核心因素”。按教学的进程，教学反思分为教学前、教学中、教学后三个阶段。反思的内容可以概括为：反思成功之举、反思\败笔\之处、反思教学机智、反思学生见解、反思再教设计。下面就氧化还原反应一节的教学谈谈自己的感受。

氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、

高一化学必修1第一章

氧化还原反应的基本概念练习

请用双线桥来表示下列反应中电子转移的方向和总数，在线上标出化合价的变化、得失电子数及被氧化被还原等，并按要求填空。

1、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。

2、MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。3、Cu + 2Ag+ ==== Cu2+ + 2Ag

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。4、2KMnO4 + 16HCl ＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。5、3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。6、2 Y－+ W2 = 2 W－+ Y2

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。7、KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物

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高一化学暑期专题复习 §1.氧化还原反应

班级 座号 姓名 编辑：张清疆

一、选择题（每题有1—2个正确答案） （ ）1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 （ ）2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 （ ）3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Na2SO3→ SO2 B．HCl→ Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．SO2→ S （ ）4．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，

反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中

k

化学反应及其能量变化 氧化还原反应 本节学习目标：

1.用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解. 2.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应. 3.理解氧化还原反应的实质.

4.初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应. 5.学会氧化性，还原性的判断方法.

【重点难点解析】

1.重点是用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.

2.难点是氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断.

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强

解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素

教学目标 1、能从不同的角度认识氧化还原 反应； 2、学会用化合价升降来判断氧化 还原反应； 3、学会用双线桥表示氧化还原反 应。 难点：氧化还原反应的表示方法

1、你知道“天火”是怎样产生的吗？ 2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？ 都因为发生了氧化还原反应。 什么是氧化还原反应呢？ △ 凡是有得氧 实验：CO+CuO=Cu+CO2 失氧的反应 一、氧化还原反应的概念： 叫氧化还原 反应。 1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应加热

CuO + CO == Cu + CO2失氧，被还原,还原反应

同时 发生

是不是所有的化学反应都有氧参加？ 有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有 氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？

2、从元素化合价变化角度分析：化合价升高，被氧化+2 +2高温

0

+4

CuO + CO == Cu + CO2化合价降低，被还原

凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应

有元素化合价升降 的化学反应—— 氧化还原反应

分析下列反应中各元素化合价在反 应前后有无变化,如何变化。并判断是 否是氧化还原反应。 怎样表示？?0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0

是 是 不是

Zn + 2