结构化学原子结构与性质测试题及答案

第一章《原子结构与性质》单元测试题

一、 选择题

1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是

A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③

2．下列能级中轨道数为3的是

A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 -

4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4

5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是

A．焰色反应 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．夜空中的激光

6．某元素的电离能(

此元素位于元素周期表的族数是A．ⅡA

原子结构测试题

1、玻尔理论成功地解释了氢原子光谱问题。如果氢原子的核外电子在第四轨道上运动的能量比它在第一轨道上运动的能量多2.04×10-18J，则这核外电子由第四轨道跃迁到第一轨道时所发出的频率为………………………………………………………………( )

(A) 6.14×1015s-1 (B) 1.23×10s (C) 3.68×10s (D) 3.08×10s

16-1

16-1

15-1

2、在氢原子中，对r=53pm的正确描述是………………………………( ) (A) 该处1s电子云最大 (B) r是1s径向分布函数的平均值 (C) 该处的H原子Bohr半径 (D) 该处是1s电子云介面

3、在电子云示意图中，小黑点是……………………………………… ( ) (A) 其疏密表示电子出现的几率密度的大小 (B) 其疏密表示电子出现的几率的大小 (C) 表示电子在该处出现 (D) 表示电子

4、3s电子的径向分布图有…………………………………………… ( ) (A) 3个峰 (B) 2个峰

篇一：原子结构与性质

一.原子结构与性质.

一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

例2.下列有关认识正确的是

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1

D.各能

篇一：原子结构与元素的性质

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

原子结构与元素的性质

二. 教学目标：

1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

2、知道外围电子排布和价电子层的涵义

3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系

5、了解电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能和电负性说明元素的某些性质

6、了解“对角线法则”，并能运用“对角线法则”解释某些问题

三、教学重点、难点：

周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系；元素的电离能、电负性与元素的金属性或非金属性之间的关系。

四、教学过程：

（一）周期、族及元素的分区

元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，而元素周期表是元素周期律的表现形式。在元素周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称为周期；再

把最外层电子数相同的元素从上往下排成一个纵行，称为族。元素周期表共分为七个周期，18个纵行，分为七个主族，七个副族，1个第八族和1个0族。

在元素周期表中，我们也可以按照元素原子基态的电子排布式最后一个电子所处的能级对元素周期表进行分区：

说明：

1、周期系：随着元素原子

一、填空题

1. 用分子轨道表示法写出下列分子基态时价电子组态，键级、磁性

O2的价电子组态： ， 键级 2 ，磁性 顺 。 NO的价电子组态： ，键级 ，磁性 。 2. 休克尔分子轨道法是处理 共轭 分子的一种简单有效的办法。

3. 按HMO处理，苯分子的第 一 和第 六 个分子轨道是非简并，其余都是 二 重简并的。

4. 定域键是在 两个 原子间形成的化学键，离域键是在 两个以上 原子间形成的化学键。价键理论认为化学键是 定域 键，休克尔分子轨道理论讨论的是 离域 键。

5. σ 型分子轨道的特点是：关于键轴 对称 、成键σ轨道节面数为 0 ，反键σ 轨道节面数为 1 ；π型分子轨道的特点是：关于通过键轴的平面 反对称 ； 成键π轨道节面数为 1 ，反键π轨道的节面数为 2 。

6. 在两个原子间，最多能形成 一 个σ键， 两 个 π 键，氧分子的σ（2p）轨道的能量比π

一、填空题

23/22r+ ()(2 ) ea0此状态的n，l，m值分1. 已知:类氢离子He的某一状态Ψ=a042a012r

别为_____________________.其能量为_____________________,角动量平方为_________________.角动量在Z轴方向分量为_________.

2. He+的3pz轨道有_____个径向节面， 有_____个角度节面。

3. 如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数n≤2，则可能的轨道为__________。

二、选择题

1. 在外磁场下，多电子原子的能量与下列哪些量子数有关（ ）

A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m

2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的（）

A. （2，1，-1，-1/2） B. （0，0，0，1/2）

C. （3，1，2，1/2） D.（2，1，0，0）

3. 如果一个原子的主量子数是4，则它（ ）

A. 只有s、p电子 B. 只有s、p、d电子

C. 只有s、p、d和f电子 D. 有s、p电子

§1 原子结构与性质 李仲林

一、原子核外电子排布及表示方法 1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系

能层：根据多电子原子的核外电子的能量不同，可以将核外电子分成不同的能层。 能级：多电子原子中，同一能层电子的能量也可能不同，还可以把它们分成不同能级。

能层(n) 符号 能级(l) 最多容纳 电子数

说明：①能层的能级数==该能层序数。

②任一能层的能级总是从s能级开始。

③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf? 2．电子云和原子轨道

（1）电子云：电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围,人们形象地把它叫做“电子云”称作电子云。 （2）原子轨道

①s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级上各有1个原子轨道（用px、py、pz表示）。 ②p电子原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直。 ③nd能级各有5个原子轨道。 ④nf能级有7个原子轨道。

3．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：

1s、2s、2p、3s、3p、 、 、4p、5s、4d、5p、6s、4f??

构造原理揭示了原子核外电子的能

化学选修教材课件

绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛，都市夜空色彩夺 目的美景会给你留下丌可磨灭的记忆。渐渐长大的你是否想 过，这给你带来惊异和欢乐的美景是如何产生的？是什么产 生了这丌同颜色的光？这一节内容的学习，将会帮助我们揭 开其中的秘密。

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

第 一 节 原 子 结 构

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

原子的发现史古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子。

1.道尔顿原子模型 (1803年) 2.汤姆生原子模型(1904年) 3.卢瑟福原子模型(1911年) 4.玱尔原子模型 (1913年) 5.电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

道尔顿原子模型英国科学家道尔顿 (Dalten 1766— 1844)把古代模糊 的原子假说发展为科 学的原子理论，为近 代化学的发展奠定了 重要的基础。恩格斯 曾誉称他为“近代化 学乊父”。 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、丌可再分的实心球。 按照道尔顿的理论，原子是既丌能创造，也丌能毁灭，又丌能再分割的 最最基本的物质粒子。那么，放电管中的“射线”是什么呢？汤姆逊用实 验回答说：是电子，幵且在各种元素的原子中都有电子。这样看来，原子

原子结构

一、原子结构模型的演变

公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、 不可分的原子构成的。

近代原子结构模型的演变

二、原子的构成

中子（A-Z个，电中性，决定原子种类→同位素） 1.

原子核

质子（Z个，带正电，决定元素的种类） A

原子ZX

得电

核外电子（Z个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）

失子

阳离子 X （核外电子数＝ ） 离子

阴离子 X （核外电子数＝ ）

2. 原子、离子中粒子间的数量关系：

① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A）＝质子数（Z）＋ 中子数（N）

③ 离子电荷＝质子数—核外电子数

④ 质子数（Z）＝ 阳离子核外电子数 ＋ 阳离子的电荷数 ⑤ 质子数（Z）＝ 阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量

n-n+

3. 核外电子排布的一般规律

（1） 在同一原子中各电子层之间的关系

（2） 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

① 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的

电子层(能量最低原理)；

2

② 每个电子层最

原子结构

一、原子结构模型的演变

公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、 不可分的原子构成的。

近代原子结构模型的演变

二、原子的构成

中子（A-Z个，电中性，决定原子种类→同位素） 1.

原子核

质子（Z个，带正电，决定元素的种类） A

原子ZX

得电

核外电子（Z个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）

失子

阳离子 X （核外电子数＝ ） 离子

阴离子 X （核外电子数＝ ）

2. 原子、离子中粒子间的数量关系：

① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A）＝质子数（Z）＋ 中子数（N）

③ 离子电荷＝质子数—核外电子数

④ 质子数（Z）＝ 阳离子核外电子数 ＋ 阳离子的电荷数 ⑤ 质子数（Z）＝ 阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量

n-n+

3. 核外电子排布的一般规律

（1） 在同一原子中各电子层之间的关系

（2） 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

① 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的

电子层(能量最低原理)；

2

② 每个电子层最