edta的当量浓度和摩尔浓度的换算

请问各位高手，当量浓度具体是一个怎样的定义，它的符号是否为N；1N转化为mol/l(分别以盐酸和硫酸为例如何转换）；还有就是以溶液中的钠、钾离子为例， 1毫克当量/升转化为毫克/升如何转换？先道声谢谢！ 答：现在国家标准规定不使用当量浓度,过去的定义:

酸(鹼)當量數＝酸(鹼)摩尔數×一分子酸(鹼)可完全解離的氫離子(氫氧根)數

当量浓度(N) --这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。

溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升

1N绝对不是1mol,特殊情况才是

以符号N表示，定义为每升溶液中所含溶质的克当量数，或每毫升溶液中所含溶质的毫克当量数。

由当量浓度的定义可知，NV(L)=克当量数；NV(mL)=毫克当量数，即任何溶液中所含溶质的克当量数等于该溶液的当量浓度乘以溶液的体积(L)。将N2V1=N2V2称为当量定律。但是以上概念现已不能使用，而用物质的量n和含有物质的量的导出量；摩尔质量M，物质的量浓度c等法定的量和单位代替。

不知道你到底想换

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物质的量在化学实验中的应用

一、物质的量及其单位

1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。 2.符号：____ 单位：____(___)

3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。 符号：________.

4.计算关系：NA=________.

例：5 个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。 5NA个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。

5mol H2SO4中有__molS原子，__molO原子。

二、摩尔质量

1.概念：

_________/___(__mol)的物质所具有的____，符号____，单位____。 2.计算关系：

物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________,

例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO4的数目为______。

练习：1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na的物质的量为______。 2.对于相同质量的二氧化硫和三氧

ppm part per million 百万分之… 无量量纲

在下列条件下，脱硝装置在附加层催化剂投运前，NOx脱除率不小于50%（含50%），氨的逃逸率不大于3ppm，SO2/SO3转化率小于1%； a） 锅炉40%THA-100%BMCR负荷；

b） 脱硝系统入口烟气中NOx含量 450 mg/Nm3；

c） 脱硝系统入口烟气含尘量不大于 15.21 g/Nm3 (干基)；

2) NH3/NOx摩尔比不超过保证值 0.5146 时，卖方按烟气中氮氧化物含量变

ppm换算到mg/m3

NOX原始浓度(mg/m3)=46/22.4*NOX的ppm=2.05*ppm

浓度及浓度单位换算

（一）、溶液的浓度

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和 体积浓度三类。

1、质量百分浓度

溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度， 用符号%表示。例

如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。

质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%

2、体积浓度 （1）、摩尔浓度

溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

1.物质在相互反应时（）

A.它们的质量一定相等

B.

它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A. 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为

6.02 × 1023

C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为 1.12 L

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

4.设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（）

2

A. 2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02N A

B. 30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N

1、红星商店购回一批商品，按20%的利润定价，然后打八折出售，结果亏损400元，这批商品的成本是多少元？ 定价=成本+利润 利润=售价-成本

利润率=（售价-成本）/成本 售价=成本×（1+利润率） 成本=售价÷（1+利润率） 设成本x元

成本-售价=400元

2、一种商品按定价卖出可得利润960元，若按定价的80%出售，则亏损832元，商品定价的八折是多少元？ 成本-售价=832 定价-成本960

3、商店以每双226.5元的价格购进一批鞋，售价为228.7元卖到还剩200双时，除购进这批凉鞋的成本外，还获利20元，这批凉鞋共有多少双？

4、一个小商店以每瓶6.5元的价格购进一批蜂蜜，售价7.4元，卖到还剩5时，除成本外还获利44元，这批蜂蜜共进多少瓶？

5、某商品按20%的利润率定价，然后打八折销售，结果亏损64元。这种商品的成本是多少元？

解：设这种商品的成本是x元 成本-售价=64元

1、 现有浓度为12.5%的盐水40千克，将它变成浓度为20%的盐水，要蒸发掉多少千克水？ 2、 现有浓度为2.5%的盐水70克，为了制成浓度为10%的盐水，从中要蒸发掉多少克水？ 3、 现有浓度为2.5%的盐水700千克

4、 从含盐10%的50千克盐

PXS-350离子浓度计和离子浓度计价格

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南北仪器

PXS-350 离子浓度计和离子浓度计价格 标题：PXS-350 离子浓度计 PXS-350、PXS-450 型离子计是专门用于测量 各种溶液多种离子浓(活)度的仪器。配上对 应的测量离子选择电极，能精密测量 Cl-、F-、 I-、CN-、Pb2+、NO3-、K+、Na+、Ag+、BF4-、 Ca2+、NH4+、Cd2+、S2-、Cu2+等多种离子浓 度。仪器也可用标准溶液应用其测量原理和方 法检定各测量电极的测试性能。仪器广泛用于 科研、 教学和生产许多领域和学科。 主要技术 参数 型号 测量范围 准确度 温度补偿范围 PXS-350 离子浓度计 稳定性 记录输出 PHS-350 pH、pX+、 pX-:0~14.00 0.01 0~100℃ 0.01 -1999~1999(mv) pX2+、pX2-:0~14.00 0.02 mV:0~±1999 0.1% PHS-450 pH、pX+、 pX-:0~14.00 0.003 0~100℃ 0.003 -1999~1999.9(mv) pX2+、pX2-:0~14.00 0.005

化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度

溶液浓度一、溶质的质量分数 质量分数(ω ):溶质B的质量和溶液的质量之比 mB ω = m(aq) ×100% 优点： 1.配制容易。 2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。 缺点： 1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们 的物质的量关系要复杂得多。

二、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的

量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。用cB表示。 2、单位： 常用 mol/L(mol· L-1) 有时用mol/m3(mol· m-3) nB是指溶液中的溶质、阴、阳离子 nB cB = 3、公式： V(aq) V是指溶液体积,单位是L nB=cB· V或 nB V= c B

例题1:将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶 液的物质的量浓度

解：

60g nNaOH = = 1.5mol 40g/molc NaOH 1.5mol = = 3mol/L 0.5L

CNa+==COH-==3 mol /L

从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完

化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度

溶液浓度一、溶质的质量分数 质量分数(ω ):溶质B的质量和溶液的质量之比 mB ω = m(aq) ×100% 优点： 1.配制容易。 2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。 缺点： 1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们 的物质的量关系要复杂得多。

二、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的

量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。用cB表示。 2、单位： 常用 mol/L(mol· L-1) 有时用mol/m3(mol· m-3) nB是指溶液中的溶质、阴、阳离子 nB cB = 3、公式： V(aq) V是指溶液体积,单位是L nB=cB· V或 nB V= c B

例题1:将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶 液的物质的量浓度

解：

60g nNaOH = = 1.5mol 40g/molc NaOH 1.5mol = = 3mol/L 0.5L

CNa+==COH-==3 mol /L

从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完

氨水浓度测定方法

参考资料：中华人民共和国工业部部标准 HG 1-88-81 分子式：NH4OH

分子量：35.045（按1979年国际原子量） 一、实验材料

硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液； 氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液； 甲基红（AR，分析纯）； 亚甲基蓝（AR，分析纯）； 95%乙醇（AR，分析纯）； 二、溶液配制

1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：

（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；

（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中； （3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；

（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；

（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，

贴上标签。

2、c(NaOH)＝1 mol/L：

（1）用天平称

篇一：《溶液的浓度》教学设计

《溶液的浓度》教学设计

篇二：配制一定物质的量浓度的溶液的教学反思和改进

新课程标准下“配制一定物质的量浓度溶液”的教学思考一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学中重要的精确的定量实验之一。通过这个实验教学，可以训练学生实验操作能力，误差分析的思维能力。同时，这也是高中少有的精确实验之一，精确度的问题也会在这一教学实验中体现。传统教学一般采用首先讲解实验原理, 再简要介绍操作步骤并分析各步操作的作用, 然后进行演示实验, 在进行实验的同时讲解操作注意点, 最后引导学生进行误差分析, 促使学生认识规范操作的必要性, 然后再让学生进行学生实验巩固实验操作的方法。

这种教学方法往往导致学生的积极性不高，而且学生需要记忆的东西过多，在作业反馈中我们发现很多学生往往记不住容量瓶检漏，转移后需要洗涤等操作步骤。主要是教学过程中学生缺乏探索兴趣，缺乏思考，被老师要求强制记忆的东西较多。然而新课程标准要求改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。基于上面几点问题，在听了我校高一年级老师的关于这堂课的