高中化学金属及其化合物笔记

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必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲

本章知识结构

第一部分 硅

知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。 SiO2基本结构单元为四面体结构：

Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

硅酸和碳酸的性质比较

- 1 -

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①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等 硅酸盐组成的表示：

例如，Na2SiO3 Na2O〃SiO2

Al2Si2O5(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等

传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。

第二部分 氯 氯及其化合物：

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氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。

氯气的化学性质：

（1）与

第二单元 生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的生产

（一）氮及其氧化物

1、氮气

无色无味的气体，难溶于水。

（1）与O2的化合（放电或高温条件下）

N2 O2放电2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO

（2）与H2的化合

N2+3H22NH3

氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。

（二）氮氧化物对环境的污染与防治

1.形成

氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。

2.危害

（1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾

3.防治

①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放

②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

2CO 2NO催化剂2CO2 N2

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理

2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O

NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O

二、氮肥的生产和使用

（一）氨气

1.氨气的合成 N2+3H2

2.氨气的性质

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液

上节课内容掌握情况验收：

上次课作业验收：

高考题组一 概念判断及应用

1．(山东高考组合题)下列组合判断正确的是 ( )

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (2009·山东理综，10A) ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 (2009·山东理综，13C改编) ③化合反应均为氧化还原反应 (2012·山东理综，7A)

④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 (2012·山东理综，12A)

⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C)

A．①②不正确 B．①②③④正确

C．①②正确，③④⑤不正确 D、．①②③④⑤均不正确

2．(2011·上海，18改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( )

①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH

2007-2008学年江苏省如皋中学《非金属及其化合物》单元检测题

班别___________ 学号____________ 姓名___________ 成绩____________ （相对原子质量：H = 1，O =16，C =12，N =14，S =32，Na =23，Cl = 35.5 Ba=137） 一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每题4分,共56分）

1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是 项目 总悬浮颗粒 二氧化硫 二氧化氮 空气污染指数(API) 空气质量级别 52 7 24 Ⅱ I I 空气质量描述 良 优 优 A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料

2．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。

A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金 3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( ) ① SO2 ② SO3

单元复习三

【章节知识网络】

一、金属及其化合物之间的转化关系

1.钠及其化合物间的转化

2.镁及其化合物间的转化

M

g M

g

(H

)M

g

C M

g

(

H

C)

M

g

S

M

g

C

l

M

g

22

2

2

22

4

4

2

2 C

C

l

N点

燃

C+

H

、

点

燃

电

解

沸

水

M

g N

32

水加

热

煮

沸

2

233

4

2加

碱加

碱

加

H S

加

盐

酸

△△

△

3.铁及其化合物间转化

^

4.铝及其化合物间的转化

《

Al

Al3+

Al2O3Al(OH)

3

AlO2

_

@

强酸

强

碱

酸

性

溶

…

碱

过

量

强

酸

过

量

/

酸

强碱

强碱

酸

电

解

高温金属氧化物或

5.

铜及其化合物间转化 、

二.金属及其化合物对照表

三.金属活动顺序表

CuSO 45H 2O Cu CuO ；

Cu(OH)Cu 2O

CuSO 4

O 2

CO H 2

乙醇 含醛基化 \ H 2O OH - H 2SO 4 Fe Zn 浓H 2SO 4

【章节巩固与提高】

一、选择题

1.(2012·宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是( )

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

-

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜

高中化学专题复习九(铁及其化合物) 一 铁的性质 1.铁的存在

铁在周期表中位于第________周期第________族；在地壳中的含量为第________位，在自然界中主要以________存在，主要化合价有__________，其中________价较为稳定。 2.铁的化学性质: 可失去2个或3个电子，生成+2,或+3价离子。 (1)与非金属反应

(2)与H2O反应化学方程式为： (3)与酸反应

4)与盐溶液反应

①与CuSO4溶液：_________________________________ ②与FeCl3溶液：__________________________________ 【要点深化】

1.．铁与稀HNO3的反应

随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方法确定。

①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2

①×2＋②可得： ③3Fe＋8HNO3(稀)==

。 。 。 。 。 内部文件，版权追溯 氮及其化合物

一、知识点睛

1. 氮气（N2）

（1）物理性质

_____色_____味的气体，_____溶于水。

（2）化学性质

通常情况很稳定，一定条件下能与氧气、氢气等反应。

①与氧气反应（高能固氮） N2+O2

2NO

②与氢气反应（工业合成氨） N2+3H2

2NH3

2. 氮的氧化物

（1）氮的氧化物很多，如____________________________等六种，所有的氧化物均有

毒，都是大气污染物。 （2）NO和NO2

①NO是_____色____________味的气体，____溶于水。

②NO2是_____色___________味的气体，____溶于水。 ③相互转化 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）NO或NO2与O2的混合气体溶于水时的反应

①NO、O2溶于水涉及反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ②NO2、O2溶于水涉及反应：4NO2+ O2+2H2O=4HNO3 （若NO2过量，最终剩余气体为NO）

3. 氨气（NH3）

1

（1）

朝花夕拾杯中酒第三章金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

一、钠及其化合物 （一）钠 Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ① 钠与O2反应

常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。） 钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。 ② 钠与H2O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 ③ 钠与

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一、知识点睛

1. 氮气（N2）

（1）物理性质

_____色_____味的气体，_____溶于水。

（2）化学性质

通常情况很稳定，一定条件下能与氧气、氢气等反应。

①与氧气反应（高能固氮） N2+O2

2NO

②与氢气反应（工业合成氨） N2+3H2

2NH3

2. 氮的氧化物

（1）氮的氧化物很多，如____________________________等六种，所有的氧化物均有

毒，都是大气污染物。 （2）NO和NO2

①NO是_____色____________味的气体，____溶于水。

②NO2是_____色___________味的气体，____溶于水。 ③相互转化 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）NO或NO2与O2的混合气体溶于水时的反应

①NO、O2溶于水涉及反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ②NO2、O2溶于水涉及反应：4NO2+ O2+2H2O=4HNO3 （若NO2过量，最终剩余气体为NO）

3. 氨气（NH3）

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（1）

专题五 铁及其化合物

1、铁元素的存在形态： 游离态：陨铁

化合态：铁元素主要以＋2价和＋3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。

2、按不同标准给铁及其化合物分类

（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。

单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱： Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3 （2）按铁元素的化合价给上述物质分类。

0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3 3、铁在氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较 FeO Fe2O3 俗名 色态 水溶性 化合价 与CO、H2反应 与稀硫酸反应 —— 黑色粉末 难溶 ＋2 FeO＋CO FeO＋H2△△Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶 ＋2、＋3 △铁红 红棕色粉末 难溶 ＋3 Fe＋CO2 Fe2O3＋3COFe2O3＋3H22Fe＋3CO2 2Fe＋3H2O Fe3O4＋4COFe3O4＋4H2△3Fe＋4CO2 3Fe＋4H2O Fe＋H2O △△FeO＋H2SO