中南大学物理化学实验报告百度网盘

中南大学物理化学实验1

4. 2 分 (8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。 此时测温元件宜选用： ( D ) (A) 贝克曼温度计 (B) 精密水银温度计 (C) 铂-铑热电偶 (D) 热敏电阻 11. 2 分 (8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为a1,a2, 则： ( B ) (A) a1=２a2 (B) ２a1=a2

(C) a1=a2 (D) a1≠a2 27. 2 分 (8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因

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注意事项：

篇一：如何设置自动备份

点击桌面上的“系统管理”，以admin登陆进去，点击“系统”下的“设置备份计划”

在弹出的界面点击“增加”

在界面上填写相应信息，备份路径是在您电脑上“用友软件（不可删）里边的自动备份”，选择要备份的帐套，点击“增加”，就会在界面上看见该备份计划，查看下“状态”是“启用”即可。

篇二：软件设置数据自动备份

天思软件的自动备份设置

1、 进入天思Manager Assistant 后台管理系统；点击数据备份； 点击自动备份，录入相关信息； 只录入备份文件的路径；备份文件的名称系统会自动产生，无

须录入

设置备份文件的

保存时间，超过

时间后，电脑会

自动删除此备份

设置备份的方式：每

天、每周或是每月；

时间是根据备份的

方式选择设置的；

设置完成之后，点击保存即可；

2、 设置自动备份，那个SQL 的服务方式必须设置为必须为以下方式。（SQL Server Agent

方式）

到此为止，天思软件的自动备份就设置完成；

篇三：数据库自动备份设置

数据库自动备份计划

1、打开数据库，连接

2、选择‘管理’下的‘维护计划’，点击右键选择‘维护计划向导’，点击下一步

3、在出现的界面中把名称和说明写上。然后点击“更改”备份计划

4、在出现的“作业计划属性”界面中，更改执行时间

中南大学物理化学答案

【篇一：中南大学物理化学考试试卷-2013】

012 -- 2013 学年 二 学期时间100分钟 物理化学Ⅱ-2 课程 32 学时 2 学分 考试形式： 闭 卷 专业年级： 化工、制药、应化、矿物、粉体、材化、无机、资生高工、材料高工、粉冶高工、化学高工、材料中澳、化学中澳11级总分： 100 分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上！ 一、单选题（每题2分，共20分）

1、化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果，其值（）。 a. 只能是正整数； b. 一定是大于1的正整数； c. 可为任意值； d. 一定是小于1的负数。

?k1?2、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为 k ? k 2 ?? ，那?k??3?

么表观活化能 e a 与各基元反应的活化能 e 及 e a ,3 之间的关系为（ ）。 a,1,ea,2

?ea,3??ea,1??? ? b. ea?ea,2?a. e a ? a , e2?e??ea,??a,1??3?

c. e? e ? e ? e ;d. eaa,2a,1

实验目的与要求： 1、了解酸碱中和热测定的有关原理 2、掌握SWC—ZH中和热（焓）测定装置的使用 实验原理： 许多化学变化过程都伴随着热效应，即有热量的释放或吸收，中和反应也一样。这些热效应符合热力学第一定律且与物质的状态、所参加反应的量有关，但与反应经历的途径无关。 一定温度、压力和浓度下，1mol强酸和1mol强碱中和时所放出的热量叫中和热。在固定温度和浓度足够稀的情况下，1mol强酸和1mol强碱中和放出来的热几乎是相等的。在不同温度下中和热的经验公式为： △H/J = -57111.6 + 209.2(T/℃-25) （1） 式中T为反应温度。 本文采用SWC-ZH中和热（焓）测定装置进行中和热的测定。实验时，采用已知电压、电流和通电时间下电热丝所产生的热量来标定热量计的热容量常数K。然后在相同条件下，待测反应在热量计中进行，利用已得到体系的热容量和测得的反应体系的温差来求出待测反应的反应热，并与文献值作了比较。本文实验方法和实验装置亦可用于其他热效应如溶解热、稀释热等的快速、准确测定。

实验步骤： 1 热量计热容量的测定 ①、热量计装置如图所示。用干布擦净热杯，用容量瓶取500.0

实验目的与要求： 1、了解酸碱中和热测定的有关原理 2、掌握SWC—ZH中和热（焓）测定装置的使用 实验原理： 许多化学变化过程都伴随着热效应，即有热量的释放或吸收，中和反应也一样。这些热效应符合热力学第一定律且与物质的状态、所参加反应的量有关，但与反应经历的途径无关。 一定温度、压力和浓度下，1mol强酸和1mol强碱中和时所放出的热量叫中和热。在固定温度和浓度足够稀的情况下，1mol强酸和1mol强碱中和放出来的热几乎是相等的。在不同温度下中和热的经验公式为： △H/J = -57111.6 + 209.2(T/℃-25) （1） 式中T为反应温度。 本文采用SWC-ZH中和热（焓）测定装置进行中和热的测定。实验时，采用已知电压、电流和通电时间下电热丝所产生的热量来标定热量计的热容量常数K。然后在相同条件下，待测反应在热量计中进行，利用已得到体系的热容量和测得的反应体系的温差来求出待测反应的反应热，并与文献值作了比较。本文实验方法和实验装置亦可用于其他热效应如溶解热、稀释热等的快速、准确测定。

实验步骤： 1 热量计热容量的测定 ①、热量计装置如图所示。用干布擦净热杯，用容量瓶取500.0

挥发性双液系T～X图的绘制

一、实验目的

1．用回流冷凝法测定沸点时气相与液相的组成，绘制双液系（环己烷～乙醇的T～X图），并找出恒沸点混合物的组成及恒沸点的温度。

2．了解阿贝折光仪的构造原理，熟悉掌握阿贝折光仪的使用。 二、实验原理

单组分液体在一定的外压下沸点为一定值，两种完全互溶的挥发性液体（A和B）组成的体系在一定温度下平衡时其气、液两相组成通常并不相同。实验中在恒压下将溶液加热至沸腾，记录沸点并分别测出气相和液相的平衡组成，就可绘出T～X图，用以表征二组分气液两相平衡体系。

实际体系大多与拉乌尔定律有一定的偏差，是非理想溶液。对于两组分体系，根据正负偏差的大小它们的T～X图可分三类：①液体与拉乌尔定律的偏差不大，在T～X图上溶液的沸点介于A、B两物质之间（图a），如苯～甲苯体系。②实际溶液由于A、B两组分相互影响，常与拉乌尔定律有较大负偏差，在T～X图上出现最高点（图b），如盐酸～水体系；丙酮～氯仿体系；③由于A、B两组分混合后与拉乌尔定律有较大正偏差，在T～X图上出现最低点（图c），如水～乙醇体系；苯～乙醇等体系；②、③类溶液在最高点或最低点时气、液两相组成相同，这些点称为恒沸点，其相应的溶液称为恒沸点混合物，恒沸点混合物蒸馏无

中南大学考试试卷

2012 -- 2013 学年 二 学期 时间100分钟

物理化学Ⅱ-2 课程 32 学时 2 学分 考试形式： 闭 卷

专业年级： 化工、制药、应化、矿物、粉体、材化、无机、资生高工、材料高工、粉冶高工、化学高工、材料中澳、化学中澳11级 总分： 100 分，占总评成绩 70 %

注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上！

一、单选题（每题2分，共20分）

1、化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果，其值（ ）。 A. 只能是正整数； B. 一定是大于1的正整数； C. 可为任意值； D. 一定是小于1的负数。

?k1?2、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为 k ? k 2 ? ? ，那? k??3?么表观活化能 E a 与各基元反应的活化能 E 及 E a ,3 之间的关系为（ ）。 a,1,Ea,2?Ea,3??Ea,1??? ? B. Ea?Ea,

中南大学考试试卷

2012 -- 2013 学年 二 学期 时间100分钟

物理化学Ⅱ-2 课程 32 学时 2 学分 考试形式： 闭 卷

专业年级： 化工、制药、应化、矿物、粉体、材化、无机、资生高工、材料高工、粉冶高工、化学高工、材料中澳、化学中澳11级 总分： 100 分，占总评成绩 70 %

注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上！

一、单选题（每题2分，共20分）

1、化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果，其值（ ）。 A. 只能是正整数； B. 一定是大于1的正整数； C. 可为任意值； D. 一定是小于1的负数。

?k1?2、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为 k ? k 2 ? ? ，那? k??3?么表观活化能 E a 与各基元反应的活化能 E 及 E a ,3 之间的关系为（ ）。 a,1,Ea,2?Ea,3??Ea,1??? ? B. Ea?Ea,

燃烧热的的测定

一、实验目的

1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。

2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。 3．学会应用图解法校正温度改变值。

二、实验原理

燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(

Qp)。若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则

Qp?QV??nRT。若测得Qp或QV中的任一个，就可根据此式乘出另一

个。化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（Qp）表示。

在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为W(g)，仪器热容W?，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热

QV?(Cw?w')t(n?t0)。若水的比热容C＝1。摩尔质量为M的物质。其

摩尔燃烧热为QV??M(W?W?)(tmn?t0)，热容W?可用已知燃烧热的标准

物质（苯甲酸，QV＝26.434J?g?1）来标定。将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求W?。一般因每次水量相同，可作为一个定量W来处理。QMV?W(tmn