乙醇(酒精)燃烧

202020

乙醇化学品安全技术说明书

msds

202020

第一部分 第二部分 第三部分 第四部分 第五部分 第六部分 第七部分 第八部分

化学品名称 成分/组成信息 危险性概述 急救措施 消防措施 泄漏应急处理 操作处置与储存 接触控制/个体防护

第九部分 第十部分 第十一部分 第十二部分 第十三部分 第十四部分 第十五部分 第十六部分第一部分：化学品名称

理化特性 稳定性和反应活性 毒理学资料 生态学资料 废弃处置 运输信息 法规信息 其他信息

化学品中文名称： 乙醇 化学品英文名称： ethyl alcohol 中文名称 2: 酒精 英文名称 2: ethanol 技术说明书编码： 393 CAS No.: 64-17-5 分子式： C2H6O 分子量： 46.07 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 乙醇 含量 CAS No. 64-17-5

第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。 一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔 扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度

表1 食用酒精（edible alcohol）国家标准GB 10343-2008、GB 10343-2002、GB 10343-89

比较 项目 单位 GB 10343-2008 特级 外观 气味 优级 无色透明 具有乙醇固有香气，香气纯正 口味 纯净、微甜 较纯净 无异臭 普通级 特级 GB 10343-2002 优级 无色透明 具有乙醇固有香气，无异味 纯净、微甜 乙醇 %（体积分数）≥ 氧化时间 色度 硫酸实验 甲醇 醛（以CH3CHO计） 正丙醇 异戊醇+异丁醇 酸（以CH3COOH计） 酯（以CH3COOC2H5计） 不挥发物 重金属 （以Pb计） 氰化物 （以HCN计） 5（用木薯为原料产品） 5（用木薯为原料产品） — 10 15 1 25 10 20 1 25 20 1 min≥ 号 ≤ ≤ mg/L≤ 10 18 25 10 18 25 — 25 2 1 7 15 2 10 100 30 20 2 1 7 35 2 10 100 30 20 2 10 — 80 20 10 2 1 40 30 10 10 50 2 60 150 30 10 2 1 20 40 30 10 10 50 3 60 150 30

酒精? 乙醇？

一辆公共汽车到站了，售票员打开窗门对挤在车门口的人嚷道\不要挤，排队上车\??只见一男子手里拎着一大桶东西急急忙忙地奔过来，正挤着人群想上车，售票员问道\先生，这是什么东西？\

这位男子一边回答\酒精\，一边还在往上挤。\不行，不行，酒精是易燃物品不能带上车\。这男子又嚷道：\这是乙醇\。\早说不就没事了\，售票员嘟哝着。

公共汽车终于开走了??

一、吃的学问

人体正常的生命活动是靠营养物质维持的，营养物质又称营养素，它可以提供人体生长发育、维护健康和供应生活及劳动所需要的物质和能量。营养素的来源通常是以摄取食物的方式获得的，这些食物只有在人体食用、消化和吸收之后，其中的营养素才能被利用。

蛋白质：蛋白质产热供给量占人体需要总能量的10%。所以成人每日需要摄入70 -80克的蛋白质，而发育期的青少年则需摄入80-90克。在动物性食物，如肉类、蛋类、鱼类等及植物性食物，如豆类等食品中都含有丰富的蛋白质。

脂肪：脂肪的产热量占人体需要总能量的16%-20%，成人每日需要量为50- 70克，食入过多会增加消化系统负担，而且容易患肥胖病和心血管疾病。脂肪的来源多是从牛奶、蛋黄、植物种子，如花生、大豆、芝麻、核桃

乙醇催化制氢技术研究

1、基本原理

乙醇催化制氢是以无水乙醇为原料，在一定温度、压力环境和催化剂条件下，发生脱氢反应，生成乙酸乙酯和氢气。在工业上，该技术被称为乙醇一步法合成乙酸乙酯。

根据Elliott于1985年提出的“半缩醛 ”机理 ：乙醇催化制氢反应实际上是经过3个步骤完成的。

(a) 乙醇脱氢生成乙醛：

CH3CH2OH→CH3CHO+H2 (b) 乙醛与乙醇反应生成半缩醛：

CH3CHO+CH3CH2OH→CH3CHOHOCH2CH3 (c) 半缩醛进一步脱氢生成乙酸乙酯：

CH3CHOHOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2 总反应式为：

2C2H5OH→CH3COOC2H5+ 2H2—46KJ

该反应为微吸热反应。反应温度通常在220~300℃，反应压力为0.1～3MPa, （多为1MPa）。应用于该反应体系的催化剂较多，主要有铜基催化剂，包括Cu-Cr-O、Cu-Zn-Al-O、Cu-Zn-Al-Zr-O、Cu-Zn-Al-Co-O、Cu-Zn-Al-Ni-O催化剂，负载型钯基催化剂，钼基催化剂，如MoS2/C催化剂等。 2、工艺技术

乙醇催化制氢反应为固定床气固反应。 原料乙醇用泵泵入，经加热气化后，进入装有固体催

预混燃烧的燃烧模型

摘要

为了达到抑制污染物排放，实现燃料的清洁燃烧的目的，人们采取了很多办法。“节能减排”促使燃烧系统采用贫燃燃烧技术，它具有降低NOx、CO等污染物，提高燃烧效率的作用。但这种燃烧方式的燃烧极限范围很窄，而且火焰稳定性差，容易诱发燃烧系统的不稳定性，如火焰的热声耦合振荡，这种不稳定性会造成更大的污染和浪费。新型燃烧器的设计必须克服这些缺点，以达到“节能减排”的目的。

首先本文以FLUENT软件为平台，构建了合理的数学物理模型，对甲烷-空气预混燃烧过程进行了数值模拟，实验证明，贫燃料燃烧及贫氧燃烧都可以起到降低污染物排放的目的。并利用数值模拟的方法针对不同燃烧模型的情况下甲烷的预混燃烧的特性进行分析，观察其速度场、温度场、以及污染物（NOX）的分布情况，发现预混燃烧的相关规律，寻求燃烧的最佳工况。

其次本文了解不同燃烧模型对流场结构、燃烧结构的影响，与实验结果比较，探讨如何改进数值模拟，提高设计精度，同时找出预混火焰稳定性规律，探讨抑制燃烧不稳定性的策略。

本文通过数值计算，得到了在不同燃烧模型下柱状燃烧室内甲烷燃烧的数值模拟结果，分析发现，燃烧模型的不同对甲烷燃烧特性的影响也不同。通过对燃烧速度分布图，火焰温度分布云图

第三节《生活中两种常见的有机物》 《乙醇》说课稿 一、说教材

1.教材的地位及其作用 本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中两种常见的有机物》。本节是以学生初中所学的有机化合物常识为基础的，从学生的生活经验出发，在介绍了有机物甲烷、乙烯、苯等烃的基础上引入的。通过本节的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化对结构决定性质的认识。通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力

二、主要基础数据

2.1乙醇和水的物理性质

乙醇 水 沸点（℃） 78.3 100 临界温度（℃） 240.77 373.91 临界压强（kPa） 6.148 22.05 2.2乙醇和水的黏度

温度20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 （℃） 乙醇表18 17.15 16.2 15.2 14.4 面张力22.3 21.2 20.4 19.8 18.8 mN/m 水表面72.67 71.20 69.63 67.67 66.20 64.33 62.57 60.71 58.84 56.88 张力mN/m 2.3乙醇和水的密度

温度（℃） 乙醇密度kg/m3 水密度kg/m3 20 795 998.2 30 785 995.7 40 777 992.2 50 765 988.1 60 755 983.2 70 746 977.8 80 735 971.8 90 730 965.3 100 710 958.4 110 703 951.0 2.4常压下乙醇-水的气液平衡数据

乙醇分子% 温度t（℃） 99.9 99.8 99.7 99.5 99.2 99 98.57 97.65 95.8 91.6 89.9 85.

此文献属于矿物加工文献,包括选煤、洁净煤等方向,花一分钟注册一个百度账号即可获得10积分,用于下载。

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生物质燃烧模式及燃烧特性的研究

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闵凡飞$，，张明旭$

（$?安徽理工大学材料工程系，安徽淮南!*"*##$；*?中国矿业大学化工学院，江苏徐州!**$##@）

摘!要：采用8A

啤酒与酒精工艺学

1.目前酒精生产存在的主要问题是什么?对策如何?

问题1发酵酒精成本过高 2.生产过程能耗过大

3.生产酒精的原料受土地和水源的限制 4.酒糟处理问题

5.酒精发酵的强度问题

对策1.原料问题,利用纤维原料代替粮食

2.节能方面应放在无蒸煮工艺和酒精节能回收技术的技术的研究上 3.高发酵强度酒精发酵新工艺应有突破性进展

4.选育菌种方面,常规的诱变育种技术加上遗传工程的技术 5.酒糟处理,可当成一个有用的原料处理

2.如何选择酒精生产的原料?(原料选择的原则)

1原料资源丰富 2原料产地就近

3原料可发酵性物质多,蛋白质适中,杂质少,最好干燥 4尽可能采用非粮食作为原料

3.常用酒精生产的原料有什么

1淀粉质原料:薯类:甘薯,马铃薯和木薯;谷物原料:玉米,高粱 2糖质原料:废糖蜜,甜菜,甘蔗

3纤维素原料 森林工业下脚料,农作物秸秆 4其它原料亚硫酸纸浆废液,野生植物,乳清

4.常用原料的化学组成是什么

碳水化合物，蛋白质，脂肪，灰分，果胶质,其它有害成分。

5.辅助原料主要起什么作用

制造糖化剂

6.淀粉质原料酒精生产的特点如何

1、粉碎、

2、采用水热处理、 3、催化剂

7.原料为什么要粉碎

吸水膨胀、糊化并为糖化作准

第二节 乙醇 醇类

●教学目标

1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；

2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；

3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；

4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认

识观点，对学生进行辩证思维教育。

●教学重点

乙醇的化学性质

●教学难点

乙醇发生催化氧化及消去反应的机理

●课时安排

二课时

●教学方法

1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；

2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应；

3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。

●教学用具

投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。

●教学过程

第一课时

（引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的

国家，酿酒的历史已有4000多年。我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童

遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙

醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。

［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简

式可以看出它的官能团是什么？

［生］CH3CH2OH，官