内容反应和情感反应的组合

心理咨询技能：反应技术（内容反应与情感反应）练习材料

反应技术包括内容反应和情感反应。 练习：

以下请使用内容反应技术回应求助者的叙述：

求助者：我不喜欢不听话的人，本单位的人只要不遵从我的命令，我就对他不客气。因为我是主管，随便编个理由，就可以将不听话的人调离。去年，不知为什么，本单位所有的人都跟随我唱反调。我一生气，就想办法将所有的人撤换，换一些我可以接受的人。我以为这样，做起事来就顺利多了。没想到，这些新调进来的人比原先那批人懒散多了，如果没有我在后面推动，他们就不会主动做事。我几乎天天发脾气，可是他们似乎无动于衷，仍然我行我素，害我天天累得半死。

咨询师1：因为原来的属下不听话，你将他们全部撤换，换了一批新人。结果这些新人非常被动，你没有在后面催促，他们就不肯做事，害你天天生气，天天疲倦不堪。

正确。咨询师提纲挈领地反映求助者叙述的重点，并且没有遗漏任何重点。 咨询师2：这些新来的人比上一批人差，让你苦不堪言。 咨询师采用的技术是情感反应技术，并非内容反应技术。

咨询师3：你后悔将上一批属下撤换，换了一批被动、懒散的新属下，害你每天怒言相向，疲倦不堪。 咨询师采用的是高层次通情达理技术，并非

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复分解反应和置换反应的区别

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，任何置换反应都属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

根据以上两条信息我们可以得知置换反应与复分解反应的区别：

复分解反应：AB+CD=AD+CB 两者全是化合物

置换反应：A+BC＝B＋AC 单质与化合物

复分解反应有沉淀生成的：

1、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

2、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

3、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3

4、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

5、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

精品

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6、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

7、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl

8、氢氧化钠与

课题：第二章 第二节 离子反应(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重 点 电解质的概念 难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl =

药物输液反应和过敏反应的鉴别与处理

一，输液反应

1。发热反应：

原因：输液清洁灭菌不完善或被污染，输入溶液或药物制品不纯，消毒保存不良，或橡胶管表层附着硫化物，或一次性输液管不洁。

症状：发冷，寒战，发热，38-41度，并可有恶心呕吐，头痛，脉速。

处理：换生理盐水，吸氧。立即地塞米松10mg，IV。苯海拉明或非那根肌注，发热给予复方氨林巴比妥针。

2。循环负荷过重（肺水肿）：

原因：输液过快，循环血量剧升，心脏负担过重而引起。

症状：突然（没有任何先兆）出现呼吸困难，气促，咳嗽，泡沫痰或泡沫血性痰，（严重时痰可从口鼻涌出，肺部出现湿罗音）

处理：

立即控制输液速度，（注：原有心脏病史，老年人及儿童应特别注意）。

立即取端坐位，两腿下垂。吸氧（30%酒精湿化）。

立即吗啡5-10mg肌注。

生理盐水20ml+西地兰0.2mg，IV

速尿20-40mg，IV

必要时，进行四肢轮流结扎，或用血压计袖带适当加压。每隔5-10分钟轮流放松一个肢体。

3。浅静脉炎：

原因：长期输液浓度过高，刺激性强的药液，或静脉内放管时间长，无菌操作不严。

症状：沿静脉走向出现条状红线，局部组织发红，肿胀，灼热。疼痛，有时伴有畏寒发热等全身症状。

处理：抬高患肢制动，局部用95%酒精或50%硫酸镁热湿敷

Gaussian软件应用——研究化学反应和反应性 第八章 研究化学反应和反应性

本章讨论应用电子结构理论研究化学反应.我们将从电子密度开始,然后 回顾第四章中有关反应势垒的讨论,再讨论反应研究中的更复杂的技术,最后,通过对相应反应的计算,来研究未知体系的反应热. 本章将引入两种新的计算方法 * 势能面 * 反应路径分析 8.1 预测电子密度

将电子密度或静电势可视化是研究一个分子体系的反应性的重要的第一步. 例8.1 文件 e8_01a, e8_01b 取代苯的电子密度

在有机化学中,亲电芳香取代反应的定位效应是已经被深入研究的课题. 在这里,我们采用电子密度对这一现象进行研究.

已经知道氯苯和硝基苯的硝化是基于同样的反应机理:苯环首先受NO2+的 攻击,产生各种异构体的阳离子异构体.当硝化完成后,产物分布如下. 邻位 间位 对位 氯硝基苯 29% 1% 70% 二硝基苯 7% 88% 1%

我们在这里检验间位和对位异构体的中间体.

分子采用B3LYP/6-31G(d)进行优化,电子密度在HF/6-31G(d)等级计算.将电子密度按照平行苯环平面的方向切

输液反应和过敏反应及应急试题

姓名 科别 分数

一、单选题：每题3分，共30分。 1.最严重的输液反应是：( )

A过敏反应 B心脏负荷过重反应 C发热反应 D空气栓塞 E静脉炎 2.输液引起急性循环负荷过重（肺水肿）的特征性症状是：( )

A咳嗽、呼吸困难 B呼吸困难、胸闷、咳嗽、咳粉红色泡沫痰 C 心慌、恶心、呕吐 D发绀、烦躁不安 E胸闷、心悸伴呼吸困难 3.静脉输液过程中发生空气栓塞的致死原因是：( )

A空气阻塞在主动脉入口 B空气阻塞在上腔动脉入口 C空气阻塞在肺动脉入口 D空气阻塞在下腔动脉入口 E空气阻塞在肺静脉入口 4.下列输液所致的发热反应的处理措施，那一项是错误的：( )

A出现反应，立即停止输液 B通知医生及时处理 C寒战者给以保温处理 D高热者给予物理降温 E及时应用抗过敏药物 5.下列关于静脉炎的原因错误的是：(

步骤

1.原电池的组成和电动势的粗略测 定: 在一只井穴皿的1.2.3.位置分别 倒入约1/2容积的0.1Mol*L

现象 解释结论及方程式

2+

ψ ψ(1)=ψ(Cu/Cu）

ο2+2+

=ψ(Cu/Cu)+0.0592/2 *lg(Cu)

=0.3394-0.0296=0.3098(V)

ψ(2)=ψ(Zn/Zn）

=ψ(Zn/Zn)+0.0592/2 *lg(Zn) =-0.7917(V)

2+

ψ(3)=ψ(Fe/Fe）

=ψ(Fe/Fe)+0.0592/2 *lg(Fe) =-0.4385(V)

1.2之间,1为正极,2为负极 ψ=ψ(1)- ψ(2)=1.1015(V) 1.3之间,1为正极,3为负极 ψ=ψ(1)- ψ(3)=0.7483(V) 2.3之间,2为正极,3为负极

ψ=ψ(2)- ψ(3)=0.3532(V)

*由于原电池含内阻,测量值比理论值小

ο

2+

2+

ο

2+

2+

2+

1.2之间测量值为1100mv

CuSO4、ZnSO4、(NH4)2Fe(SO4)2, 再分别插入相应的金属片组成电 极，若在1.2间插入盐桥则组成铜---1.3之间测量值为740mv 锌原电池；在2.3间插入盐桥则组成

实验17 氧化还原反应和电化学

一、实验目的

1．了解电极电势与氧化还原反应的关系；

2．试验并掌握浓度和酸度对电极电势的影响。 二、实验原理

原电池是将化学能转变为电能的装置。原电池的电动势可以表示为正极和负极电极电势之差：

ε＝ E (+)－E (?)

电动势可以用万用电表测量。

氧化剂和还原剂的强弱，可用电对电极电势的大小来衡量。一个电对的标准电极电势o

E值越大，其氧化型的氧化能力就越强，而还原型的还原能力就越弱；若Eo值越小，其氧化型氧化能力越弱，而还原型还原能力越强。根据标准电极电势值可以判断反应进行的方向。在标准状态下反应能够进行的条件是：

ooo

ε ＝ E(+)－E(?) ＞ 0

例如，Eo(Fe3+/ Fe2+) ＝ 0.771 V，Eo(I2/ I?) ＝ 0.535 V，Eo(Br2/ Br??? ＝ 1.08 V

3+2+3+??

则在标准状态下，电对Fe/ Fe的氧化型Fe可以氧化电对I2/ I的还原型I，反应式如下：

3+ ?2+

2Fe+ 2I ══ 2Fe + I2

3+2+3+??

而反应电对Fe/ Fe的氧化型Fe可以氧化电对Br2/Br?的还原型Br?，相反的反应则可以进行：

Br2 + 2Fe2+ ══ 2Br

实验十四 氧化还原反应和氧化还原平衡

[实验目的]

学会装配电池。掌握电极的本性、电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。

[实验用品]见教材。 [基本操作]

一、氧化还原反应和电极电势 （1）在试管中加入0.5mL0.1MKI溶液和2滴0.1MFeCl3溶液，摇匀后加入0.5mLCCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有无变化。

（2）用0.1MKBr溶液代替KI溶液进行同样实验，观察现象。

（3）往两支试管中分别加入3滴碘水、溴水，然后加入约0.5mL0.1MFeSO4溶液，摇匀后，注入0.5mLCCl4充分振荡，观察CCl4层有无变化。

根据以上实验结果，定性地比较Br2/Br-、I2/I-和Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。 [思考题]

1.上述电对中哪个物质是最强的氧化剂？哪个是最强的还原剂？

2.若用适量氯水分别与溴化钾、碘化钾溶液反应并加入CCl4，估计CCl4层的颜色。 二、浓度对电极电势的影响

（1）往一只小烧杯中加入约30mL1mol·L-1ZnSO4溶液，在其中插入锌片；往另一只小烧杯中加入约30mL1mol·L-1CuSO4溶液，

离子反应和离子方程式 （一）离子反应 1、离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型

（1）离子互换反应

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还

原反应。

（2）离子互换反应发生的条件

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互

作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO3?