药用乙酸总酸度的测定中空白实验

药用醋酸中总酸度测定

— 胡升、阮斌

试剂：药用HAC溶液、无水碳酸钠、6mol·L-1盐酸、NaOH、酚酞指示剂、甲基橙指示剂

仪器：通用滴定管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、量筒、移液管、万分之一电子分析天平

实验操作

1. 配制标准碳酸钠溶液（约0.05mol·L-1）：计算得需要

1.325g。在万分之一电子分析天平准确称取1.3至1.4g无水碳酸钠，加适量水溶解于烧杯中，再倒入250mL容量瓶中定容。

2. 配制盐酸溶液（约0.1 mol·L-1）：用量筒量取4.2mL

6mol·L-1的盐酸溶液，倒入250mL容量瓶中，定容。 3. 配制氢氧化钠溶液（约0.1 mol·L-1）：用电子天平称

取1.0至1.1g氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水溶解后倒入250mL容量瓶中定容。

4. 标定盐酸浓度：用移液管量取25mL标准碳酸钠溶液，

移至锥形瓶中。并加入几滴甲基橙指示剂（3.4~4.4），用盐酸溶液来滴定碳酸钠溶液。当溶液颜色恰由黄色变为橙黄，且半分钟内不褪色时。记录滴定管读数。再补充盐酸溶液，进行平行滴定。之后计算出盐酸的

平均浓度。

5. 标定氢氧化钠溶液溶度：用移液管准确转移25mL盐

酸溶液至锥形瓶内。加入几

食品中总酸度的测定

方法一 指示剂法

一、实验原理

根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。 二、试剂与仪器

1．试剂

所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。

0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液

0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液

1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。 2．仪器、设备

试验室常用仪器及下列各项：

组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。 三、分析步骤

1．试样的制备 （1）液体样品

不含二氧化碳的样品充分混匀。含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。待水沸腾后保持10min，取出，冷却。

啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。 （2）固体样品

去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。

面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。 （3）固液体样品

按样品的固、液体比例至少取200g，去除

食品中总酸度的测定

方法一 指示剂法

一、实验原理

根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。 二、试剂与仪器

1．试剂

所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。

0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液

0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液

1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。 2．仪器、设备

试验室常用仪器及下列各项：

组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。 三、分析步骤

1．试样的制备 （1）液体样品

不含二氧化碳的样品充分混匀。含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。待水沸腾后保持10min，取出，冷却。

啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。 （2）固体样品

去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。

面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。 （3）固液体样品

按样品的固、液体比例至少取200g，去除

实验3 食用白醋的总酸度、电离度和电离常数的测定

教学目的与要求：

1.学习食用白醋的总酸度、电离度和电离常数的的原理和方法； 2.学习酸度计的原理和方法；

3.熟练掌握移取,称量,配制一定浓度标准溶液等操作； 4.进一步熟练掌握滴定操作；

5.学会如何合理的设计实验并培养学生的动手操作能力及创新意识。 教学重点与难点：

重点：1.食用白醋的总酸度、电离度和电离常数的的原理和方法； 2.培养学生的动手操作能力及创新意识。 难点：1.酸度计的使用方法； 2.滴定操作的终点控制。

教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。 学时分配：3学时。 教学内容：

食用白醋是人们日常生活常用的调味品之一,白醋的质量安全与人们的日常生活息息相关。总酸度是测定食醋品质的主要指标,食用醋中的总酸度可以通过多种实验方法测定，如电位滴定法、酸碱滴定法、微型滴定法、连续分析技术定量测定等。综合各方面的因素，通常采用酸碱滴定法测定醋的总酸度，此方法可行性强，易操作，误差小，实验过程安全。

食用醋的主要成分是醋酸（HAc），此外还含有少量的其他弱酸，如乳酸等。醋的总酸度指所有的酸性成分的总量，包括已离解的酸浓度和未离解的酸浓度。采用酸碱滴定法，

乙酸解离度和解离常数的测定

一、实验目的

1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法； 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解； 3、学会酸度计、 二、实验原理

三、主要仪器和试剂

仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL)

试剂：HAC 溶液， NAOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤

1. 醋酸溶液浓度的测定 2. 配制不同浓度的醋酸溶液

3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定 4. 加入等量的HAC 5. 测定溶液PH

五、结果记录及数据处理

表1 醋酸溶液浓度的测定

滴定序号 HAc溶液用量（mL） NaOH标准溶液浓度（mol?L-1） NaOH标准溶液初读数V1（mL） NaOH标准溶液末读数V2（mL） NaOH标准溶液用量V（mL） 测定浓度（mol?L-1） HAc溶液 平均浓度（mol?L-1） 0 35 35 0.14 1 2 25.00 0.1 0 32 32 0.128 0.14 0 38 38 0.152 3 相对平均偏差

当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是

答：因为铬黑T只能在pH=7~11使用，最适宜的酸度是pH=9~10.5，滴定过程颜色变化为酒红→紫→蓝，易于观察。

答：（1）lgKfCaY2->lgKfMgY2- CaY2-比MgY2-稳定。

（2）用EDTA先测出Ca、Mg总量，再测Ca量，计算出Mg量。

实验十八 水的总硬度测定

一、 一、 实验目的

１、１、掌握配位滴定法测定水的总硬度的原理和方法。 ２、２、学会EDTA标准溶液的配制和标定方法。 ３、３、熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。

二、 二、 实验原理

含有较多钙盐和镁盐的H2O称为硬水。水的硬度以H2O中Ca、Mg来计算，每升H2O中含10mg CaO为１度1的含量。

?2?2???。测定水的硬度就是测定水中Ca折合成CaO2?、Mg2??????一般把小于4的H2O称为很软的水，4??8称为软水，8??16称为中等硬水，

16???32?称为硬水，大于32?称为超硬水。生活用水的总硬度一般不超过25?。各种工

业水对硬度有不同的要求。水的硬度是水质的一项重要指标，测定水的硬度有十分重要的意义。

在pH值为10的NH3?NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDT

生产实习报告

（化学分析）

班 级 应用化学132班 姓 名 林可

学 号 201306015206

指导老师 申屠超/蒋益花

浙江树人大学生物与环境工程学院

2015年7月9日

成品白酒的分析

一. 实验目的

1.掌握白酒中总酸、总酯、总醛的测定原理和方法。 2.练习酸碱标准溶液的配制和浓度的滴定。

3.熟练掌握碱式滴定管的操作，掌握中和法的滴定，熟悉酚酞指示剂的使用和终点方法。 二．实验原理

（总酸）白酒中的总酸包括甲酸、乙酸、丁酸等脂肪和乳酸等。酸类是构成脂类的成分之一，它不仅是酒的呈味物质，而且酸对产品的质量关系甚大，酸量过大会使酒发酸、发涩，用化学分析法测得的白酒为白酒中的总酸，常以乙酸计，以酚酞为指示剂，采用标定的氢氧化钠进行直接中和滴定，其反应式为 RCOOH + NaOH ── RCOONa + H2O 总酸的计算公式为：

总酸= [C NaOH·V NaOH·MCH3

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数

【实验目的】

（1）学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法； （2）了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； （3）熟悉电导仪的使用。 【实验原理】

（1）速率常数的测定

乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：

CH3COOC2H5＋NaOH = CH3OONa＋C2H5OH t=0 c0 c0 0 0 t=t ct ct c0 - ct c0 -ct t=∞ 0 0 c0 c0

则?dc?kc2，c为反应任一时刻的浓度。积分并整理得速率常数k的表达式为： dt1c?ctk??0

tc0ct假定此反应在稀溶液中进行，且CH3COONa全部电离，则参加导电离子有Na、OH、CH3COO，而Na

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

一、实验目的

1、用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能。 2、了解二级反应的特点。

3、了解电导率仪的构造，掌握其使用方法。 二、实验原理

乙酸乙酯皂化反应方程式为：

CH3COOCH2CH3 + OH- == CH3COO- + CH3CH2OH

t=0 a a 0 0 t=t a-x a-x x x t=∞ 0 0 a a

乙酸乙酯皂化反应属二级反应，为使实验简化处理，加入的两反应物浓度相同，反应的速率方程为：

设乙酸乙酯和氢氧化钠的转化率为x，初始浓度a=cA,0，则

当转化率x=0时，所测电导率为氢氧化钠溶液的贡献，则：

(1)

当转

流体力学实验报告

平面上的静水总压力测量实验报告

专业 城市地下空间工程 班级 1001班 姓名 刘振林 学号 0202100103 小组成员 刘振林 孙小磊 卢双全 李艺 实验日期年月日

一、实验目的

1、测定矩形平面上的静水总压力。

2、验证静水压力理论的正确性。

二、实验原理

作用于任意形状平面上的静水总压力P等于该平面形心点的压强与平面面

积A的乘积。即P=pc·A。

矩形平面上的静水总压力等于压强分布图的体积。即P=V=Ω·b。 对于三角形分布：

P=(1/2)·H2b

e=(1/3)·H

对于梯形分布：

P=(1/2)·(H1+H2)ab

e=(a/3)·(2H1+H2)/(H1+H2)

由力矩平衡：

G·L=P·L1

式中 L1=y-e

1

流体力学实验报告

三、实验步骤

1、熟悉仪器，记录有关常数。

2、调整底脚螺丝，使水准泡居中。

3、调整平衡砣，使平衡杆处于水平状态(杆下缘与中刻度线齐平)。

4、打开进水阀门k，放水进入水箱，待水流上升到一定的高度，关闭k。

5、加砝码到砝码架上，使平衡杆恢复到水平状态。如有微差，则再加水或放水直至平衡为止。

6、记录