高中化学物质的量教案教学过程

高中化学物质的量浓度题型解析

一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。

例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为（）

A.

B.

C.

D.

解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：

答案：C

二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只

与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。

例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）

A. 1：1：1

B. 3：2：2

C. 3：2：3

D. 1：1：3

解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mo

高中化学物质颜色、俗名、用途总汇

－、丰富多彩的颜色 @*@
1．红色：
Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体）
红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色）
I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3

高中化学《物质结构与性质》全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本

推断题用

高中化学物质的状态和颜色

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等

14、（1）

溶液的物质的量浓度

我们知道溶液有浓、稀之分， 我们知道溶液有浓、稀之分， 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？

用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表 用浓度， 示溶液的浓度。 示溶液的浓度。

溶质的质量分数是如何定义的， 溶质的质量分数是如何定义的，你 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比， 溶液质量之比， 表达式： 表达式： 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ×100% 溶质的质量分数=

质量相同、 质量相同、溶质的质量分数也相同的任 何溶液里，含有溶质的质量相等， 何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质 的物质的量相同吗？ 的物质的量相同吗？ 请以100 g 20%的NaCl溶液和 溶液和100 g 20%的 请以 的 溶液和 的 KNO3溶液为例说明。 溶液为例说明。 溶质的物质的量不同。因为100 g 20% 溶质的物质的量不同。因为 溶液中含有20 的NaCl溶液中含有 g NaCl,即含有 溶液中含有 ， 0.342 mol NaCl,而同样质量分数的 ， KNO3溶液中含有 g KNO3,

第二章化学物质及其变化 2.1 物质的分类

《物质的分类》说课

一、地位和作用

本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。如果说第一章是从化学科学研究手段、化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。本章的基本线索就是对化学物质及其变化的分类。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

二、教学重点

教学重点我放在帮助学生形成物质分类思想上。学科知识、学科能力、学科思想是学科体系的三个要素。传统的教学中往往重视学科知识、学科能力的培养，而忽视学科思想的培养。学科思想是学科的灵魂，分类思想是化学学科的基本思想之一。学科思想的学习更注重过程性，符合新课程倡导学生在学习过程中的主体性、参与性与主动性。

基于这些方面的考虑，本节教学设计的重点在整合与落实三维学习目标，尤其是过程与方法，情感态度价值观这二维目标的落实，创设情景让学生尝

高中化学物质颜色、俗名、用途总汇

－、丰富多彩的颜色

1．红色：

Fe(SCN)

3（血红色溶液） Cu

2

O（红色固体） Fe

2

O

3

（红棕色固体）

红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色） Fe(OH)

3

（红褐色固体）

Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO

2

（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I

2

（有金属光泽紫黑色固体）

KMnO

4固体（紫黑色） MnO

4

—（紫红色溶液）

钾的焰色反应（紫色：需用蓝色钴玻璃观察）

I 2蒸气、I

2

在非极性溶剂中（紫色）

3．橙色：溴水（橙色）K

2Cr

2

O

7

溶液（橙色）重铬酸钾

4．黄色：

AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag

3PO

4

（黄色固体） FeS

2

（黄色固体）

Na

2O

2

（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体）

I

2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I

2

）

Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO

2

（无色或浅黄色晶体）

常见化学物质俗名、颜色及现象

一、俗名

1．无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2

重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物 泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分

[k12]

第一节 物质的分类

(课时1)简单分类法及其应用

学习目标

1.复习初中所学基本概念，在了解纯净物，混合物，单质，化合物，氧化物，酸，碱，盐等概念的基础上，能够从物质的组成与性质角度对物质进行分类。

2.了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及其变化进行分类。 知识点归纳

1. 交叉分类法 :对物质以不同的标准进行分类。 例1：某些盐的交叉分类(P24 图2-2)

练习1：根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线 可溶性盐 Na2CO3 钠盐 难溶性盐 NaHCO3 钡盐 正 盐 Na2SO4 碳酸盐 酸式盐 BaSO4 硫酸盐

2．树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法。 例2：物质的分类（P25图2-3）：

例3：对化学反应的分类（根据反应前后物质种类的多少，以及反应物和生成物的类别分类） 化学反应

学 科 化学基础与分析技术 教 材 高职高专“十二五”规划教材 课 题 第2章 化学物质的命名 授课班级

课 时 4学时 授课时间 20 年 月 日

课 型 新授课 教 法 启发引导与讲练相结合 教 具 黑板、课本、多媒体 教学目的：1.掌握化学命名总则。

2.掌握二元化合物的命名。 3.掌握常见官能团与结构。 4.掌握常见有机化合物的命名。

教学重点：常见官能团与结构。常见 教学难点：1. 有机化合物的命名。

[新 课] 第2章 化学物质的命名

[引 入] 世界上所有物质无论是看得见还是看不见的,都是化学物质或是由化学物质组成的混合物。

2.1物质的概念与命名 2.1.1物质的概念 2.1.2化学命名总则

2.2无机物命名

2.2.1无机化合物命名总则 一、概念

（一）化：表示简单化合。KCl氯化钾；NaOH氢氧化钠。

（二）合：表示分子与分子或分子与离子相结合。CaCl2.H2O水和氯化钙；H3O+