暨南大学物理化学考研科目
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暨南大学物理化学选择题集
物理化学习题
第二章 热力学第一定律
1.当体系将热量传递给环境后,体系的焓 ( ) A. 必定减少 B. 必定增加 C. 必定不变 D. 不一定改变
2.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后,温度 ( ) A. 一定升高 B. 一定降低 C. 一定不变
D. 随接受功多少而定
3.非理想气体进行绝热自由膨胀,下述答案中哪个错? ( ) A. Q=0 B. W=0 C. △U=0 D. △H=0
4.1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温 ②绝热 ③等压 三条途径可逆膨胀,体积增加到原来2倍,所作功分别为W1,W2,W3。三者关系为: ( ) A. W1>W2>W3 B. W3>W2>W1 C. W2>W1>W3 D. W3>W1>W2
5.△H=Qp适用于下
大学物理化学 试题
第一学期期末考试物理化学
一、单选题(每题1分,共 分) 1、一个隔离体系的熵()
A、 永不改变 B、 总是减少 C、总是增加 D、 永不减少 2、对于孤立体系的实际过程,下列关系式不正确的是 D A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 3. 一封闭系统进行可逆循环,其热温商之和
A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零 4、在水的三相图中存在几条两相平衡线() A 、0 B、1 C、2 D 、3
5、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是() A、100% B、75 %C、25% D、20%
6.放射性元素B的半衰期是8h,16克B在32h后还剩
A、8g B、4g C、2g D、1g 7.一反应物转化率与其初始浓度无关,该反应的速率方程是
A、-dc/dt=kc B、-dc/dt=k C、-dc/dt=kc2 D、-dc/dt=kc3 8.有关活化能的下列说法正确的是: A、活化能与反应本性有关 B、活化
天津大学物理化学考研物化实验
1、恒温槽主要由哪几个部分组成的?各部分的作用是什么?
答:恒温槽主要由浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件、温度控制器等部分组成
的。各部分的作用如下:
浴槽:用来盛装恒温介质;加热器:通过电加热使介质的温度升高,以弥补热量的散失;搅拌器:通过机器搅拌保持浴槽内的介质各部分温度均匀;温度计:指示恒温槽的温度,恒温槽的温度高低一定要以此温度计为准;感温元件;设定恒温槽所需的恒温温度,常用接触温度计作为感温元件;温度控制器:通过感温元件发出的“通”、“断”指令,对加热器实施控制加热,常用继电器作温度控制器。
2、影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些?
答:影响恒温槽灵敏度的因素很多,大体有:
(1)恒温介质:流动性好,传热性能好,则控温灵敏度高; (2)加热器:功率适宜,热容量小,则控温灵敏度高; (3)搅拌器:搅拌速率要足够大,才能保证恒温槽内温度均匀;
(4)温度控制器:电磁吸引电键,电键发生机械作用的时间越短,断电时线圈中的铁心剩余磁性愈小,则控温灵敏度就越高;
(5)接触温度计:热容小,对温度的变化敏感,则灵敏度高; (6)环境温度与设定温度的差值越小,控温效果越好。 3、欲提高恒温
中南大学物理化学实验
中南大学物理化学实验1
4. 2 分 (8414)为测定物质在600~100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。 此时测温元件宜选用: ( D ) (A) 贝克曼温度计 (B) 精密水银温度计 (C) 铂-铑热电偶 (D) 热敏电阻 11. 2 分 (8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为a1,a2, 则: ( B ) (A) a1=2a2 (B) 2a1=a2
(C) a1=a2 (D) a1≠a2 27. 2 分 (8554)在电导实验测定中,需用交流电源而不用直流电源其原因
中南大学物理化学答案
中南大学物理化学答案
【篇一:中南大学物理化学考试试卷-2013】
012 -- 2013 学年 二 学期时间100分钟 物理化学Ⅱ-2 课程 32 学时 2 学分 考试形式: 闭 卷 专业年级: 化工、制药、应化、矿物、粉体、材化、无机、资生高工、材料高工、粉冶高工、化学高工、材料中澳、化学中澳11级总分: 100 分,占总评成绩 70 % 注:此页不作答题纸,请将答案写在答题纸上! 一、单选题(每题2分,共20分)
1、化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果,其值()。 a. 只能是正整数; b. 一定是大于1的正整数; c. 可为任意值; d. 一定是小于1的负数。
?k1?2、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为 k ? k 2 ?? ,那?k??3?
么表观活化能 e a 与各基元反应的活化能 e 及 e a ,3 之间的关系为( )。 a,1,ea,2
?ea,3??ea,1??? ? b. ea?ea,2?a. e a ? a , e2?e??ea,??a,1??3?
c. e? e ? e ? e ;d. eaa,2a,1
湘潭大学物理化学复习指导
第一章 热力学第一定律练习题
一、判断题(说法对否):
1.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2.体积是广度性质的状态函数;在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中,当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。
3.在101.325 kPa、100℃下有l mol的水和水蒸气共存的系统,该系统的状态完全确定。
4.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。
5.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。
6.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q和W的值一般不同,Q + W的值一般也不相同。
7.因Qp = ΔH,QV = ΔU,所以Qp 与QV 都是状态函数。 8.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
9.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定,其差值也一定。
10.在101.325 kPa下,1 mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU = 0。
11.1 mol,80.1℃、101.325 kP
大学物理化学自测题
物理化学 期末复习
是非题 下列各题的叙述是否正确?正确的在题后括号内画“√”,错 误的画“×” 1 在定温定压下,CO2由饱和液体转变为饱和蒸气,因温度不 变, CO2的热力学能和焓也不变。( ) 1答:× 2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩 尔生成焓。( ) 2答: × 3 稳定态单质的 fHm (800K)=0 。 ( 3答: √ 4 dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。 ( ) 4答: √ )
物理化学 期末复习
5 系统处于热力学平衡态时,其所有的宏观性质都不随时间 而变。( ) 5答:√ 6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变,则该系统一定处 于平衡态。( ) 6答:× 7 隔离系统的热力学能是守恒的。( ) 7答:√ 8隔离系统的熵是守恒的。( ) 8答:× 9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。( ) 9答:×
物理化学 期末复习
10 绝热过程都是定熵过程。( ) 10答:× 11 一个系统从始态到终态,只有进行可逆过程才有熵变。 ( ) 11答:× 12 系统从同一始态出发,经绝热不可逆过
大学物理化学知识点归纳
第一章 气体的pvT关系
一、 理想气体状态方程
(1.5) Mmix=m/n= ?mB /?nBBB
pV=(m/M)RT=nRT ( 1.6 ) (1.1)
式中MB为混合物中某一种组分B
或pVm=p(V/n)=RT 的摩尔质量。以上两式既适用于各种 (1.2)
式中p、V、T及n的单位分别为Pa、m3、K及mol。Vm=V/n称为气体的摩尔体积,其单位为m3·mol。R=8.314510J·mol-1·K-1称为摩尔气体常数。
此式适用于理想,近似于地适用于低压下的真实气体。
二、理想气体混合物
1.理想气体混合物的状态方程 (1.3)
pV=nRT=(?nB)RT
BpV=mRT/Mmix
西华大学物理化学复习题
计算题
1、 在25℃将1mol的氧气(设为理想气体)从1个标准大气压
p?,恒温可逆压缩到6个标准大气压6p?
求此过程的功W,系统和环境交换的热量Q,氧气的?U,?H,?A,?G,?S。解:氧气被设为理想气体且过程恒温可逆。?U?0(1分),?H?0
??U?Q?W?QR?WR?0?QR??WR
V2V2sys,和环境的熵变?S及总熵变?S
surtotalWR???pdV???V1V1RTVdV?RTlnV1V2?RTlnp2p1?RTln6pp?
?3WR?RTln6?8.314?298.15ln6?4.4414?10J
?QR??4.4414?10J?dA??SdT?PdV,等温,?dA??PdV??A?W?4.4414?10J33
?dG??SdT?VdP,等温,?dG?VdP??G??6pp??VdP
3?G?RTln6?8.314?298.15ln6?4.4414?10J
?Ssys?QRT?14.8967J?K?1?Ssur??QRT??14.8967J?K?1 ?S??Ssys??Ssur?0J?Ktotal?1
10、已知P?下CPm,A(s)?1.1?4.8?10?3T?1.2?10?6T2(J/mol/K)
,CPm,
大学物理化学实验复习资料
大学物理化学实验复习资料
(全8个物理化学实验复习资料完整版)
考试题型:填空、选择、问答题 考试范围 一、实验步骤 二、主要仪器 三、注意事项
四、实验原理(问答题)
实验八
主要仪器与溶液:铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液 实验原理:P49-50 实验步骤:P49-50 ▲题目:
1、 电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系? 答:根据电离度的公式可得以下规律:
①浓度:因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。
②摩尔电导率:摩尔电导率越大,电离度越大。 ③平衡常数:电离平衡常数越大,电离度越大。(另外平衡常数只与温度有关)
2、 电导使用的电极? 答:铂黑电导电极 3、 注意事项
1)实验用水必须是重蒸馏水,其电导率应?1?10-4S/m。电导率测量应迅速进行,否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。
2)测量硫酸铅溶液时,一定要用沸水洗涤多次,以除去可溶性离子,减小实验误差。
3)由于电解质溶液电导受温度影响较大,所以试验中要恒温,测量必须在同一温度下进行。稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。
4)每次测定前,电导电极必须洗净,电极要轻拿轻放,切勿触