高一化学必修二化学反应与能量思维导图

汉川一中高一化学期末复习2013-6-27 李金华

《化学反应及其能量变化》复习总结

氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量变化是高中化学的重点内容，在学习中，同学们应熟练掌握以下知识要点。

一、氧化还原反应知识点精析·氧化还原反应概念

氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，在同一反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。

如：2Na+Cl2＝2NaCl

氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 氧化还原反应：发生电子转移(得失或偏移)的反应。 氧化还原反应的本质：发生电子转移。

由于电子转移，必然改变元素的化合价，所以氧化还原反应的特征是：①有化合价升降；②化合价升降总数相等。

1．两种反应物

氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。 2．两种产物

氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。 还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。

说明:有的反应氧化剂和还原剂是同种物质，如Cl2和NaOH 反应； 有的反

应氧化产物和还原产物是同种物质，如Cl2和

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化学反应及其能量变化 氧化还原反应 本节学习目标：

1.用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解. 2.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应. 3.理解氧化还原反应的实质.

4.初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应. 5.学会氧化性，还原性的判断方法.

【重点难点解析】

1.重点是用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.

2.难点是氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断.

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强

解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素

化学反应与能量的变化

【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。

3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1. 了解化学反应中能量变化的培养学生实验探究培养学生实事求是的精神实质，理解反应热、放热反应、和计算能力 和从实际出发的态度。 吸热反应等概念。 2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 学习重点 反应热的形成原因和中和热的测定 学习难点 中和热的测定 【学习过程】 【诊断补偿】

1.从化学键的角度分析

2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：

类型比较 放热反应 吸热反应 定义 与化学键强 弱关系 热反应 生成物所具 有的能量 3. ①常见的放热反应有：

Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如： Ⅱ. 酸碱中和反应。如： Ⅲ.燃烧反应。如：

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化学反应及其能量变化 氧化还原反应 本节学习目标：

1.用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解. 2.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应. 3.理解氧化还原反应的实质.

4.初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应. 5.学会氧化性，还原性的判断方法.

【重点难点解析】

1.重点是用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.

2.难点是氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断.

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强

解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素

第二章 化学反应与能量测试卷

一．选择题(每小题只有一个正确选项)

1．已知 2SO2+O2<----> 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )

A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )

A．空气量越多越好 B．应通入适量空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

5．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓

必修二

一、化学键与化学反应 1.化学键

1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2）类型：

Ⅰ 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分

化学反应与能量的变化

【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。

3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1. 了解化学反应中能量变化的培养学生实验探究培养学生实事求是的精神实质，理解反应热、放热反应、和计算能力 和从实际出发的态度。 吸热反应等概念。 2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 学习重点 反应热的形成原因和中和热的测定 学习难点 中和热的测定 【学习过程】 【诊断补偿】

1.从化学键的角度分析

2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：

类型比较 放热反应 吸热反应 定义 与化学键强 弱关系 热反应 生成物所具 有的能量 3. ①常见的放热反应有：

Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如： Ⅱ. 酸碱中和反应。如： Ⅲ.燃烧反应。如：

专题五 化学反应与能量

提升卷

时间：60分钟 满分：85分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(导学号：71224060)已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

2．(2017·江西模拟)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 下列说法正确的是( )

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃

高一新课标化学必修2单元测试题(第二章化学反应与能量)新人教

高一化学单元测试题

第二章 化学反应与能量

考试时间：共120分钟；满分150分

第一卷（选择题共90分）

一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1、关于放热反应A+B → C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ）

A. EA＞EB B. EA＞EC+ED

C. EA＋EB＞EC＋ED D. EA＋EB＜EC＋ED

2．原电池（ ）

A. 把光能转化为化学能 B. 把化学能转化为光能 C. 把热能转化为电能 D. 把化学能转化为电能

3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（ ）

A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

4、下列能源通过化学反应产生的是（ ）

A. 生物能 B. 潮汐能 C. 风能 D.

化学反应与能量转化高考复习资料

第1节 化学反应的热效应

【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一 焓变与反应热

1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2．焓变、反应热

(1)定义：在恒压条件下进行反应的热效应。 (2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解

(2)从化学键角度理解

记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

8H2O与吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(