化学反应原理专题1是哪部分

【反应原理】

1.

二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应。

甲醇合成反应:

(Ⅰ) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1= kJ·mol-1

(Ⅱ) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= kJ·mol-1

水煤气变换反应:

(Ⅲ) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3= kJ·mol-1

二甲醚合成反应:

(Ⅳ) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4= kJ·mol-1

回答下列问题:

(1) 分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影

响: 。?

(2) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式

为。?

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影

响: 。?

(3) 有研究者在催化剂(含Cu Zn Al O和Al2O3)、压强为 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因

是。?

(4) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二

化学反应原理测试卷一

第Ⅰ卷 选择题 (满分54分)

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A .吸热反应的生成物能量一定低于反应物总能量 B .吸热反应在常温下无法顺利进行

C.同温同压下，H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g)在光照和点燃条件的?H不同 D. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应的焓变

2. 在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)?O2(g)?2H2(g) ⊿H1

Cl2(g)?H2(g)?2HCl(g) ⊿H2， 2Cl2(g)?2H2O(g)?4HCl(g)?O2(g) ⊿H3

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是（ ）

A . ⊿H3=⊿H1-2⊿H2 B ⊿H3=⊿H1+⊿H2 C. ⊿H3=⊿H1+2⊿H2 D. ⊿H3=⊿H1- ⊿H2 3．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是? ?

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

沉淀溶解平衡专题训练

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 2．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是( )

A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．CO2 3．下列说法正确的是( )

A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小 B．升高温度，物质的溶解度都会增大 C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 D．在任何溶液中都存在溶解平衡 4．在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在( )

＋－＋

A．Ca2 B．SO42 C．H D．H2SO4 5．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A．AgCl的溶解度增大

《化学反应原理》全解题库

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是 ( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

3．A下列反应属于吸热反应的是 ( ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B

《化学反应原理》全解题库

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是 ( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

3．A下列反应属于吸热反应的是 ( ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B

第1课时 化学反应的焓变

[目标导航] 1.知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.通过生产、

生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概

念。3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

一、焓变、反应热 1．焓与焓变

2．反应热

一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为反应热。研究证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。

(1)反应热的单位和焓变一样，为kJ·mol－1

或kJ/mol。

(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化。 (3)任何化学反应都有反应热。 3．反应热和焓变的关系

含义 符号 单位 与能量变 反应热 化学反应中吸收或放出的热量 Q kJ·mol1 －焓变 化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差 ΔH kJ·mol1 －Q＞0，反应吸收热量 ΔH＞0，反应吸收热量 化的关系 二者的相 互联系 Q＜0，反应放出热量 ΔH＜0，反应放出热量 ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热Q等于焓变ΔH 4.常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应：

①活泼金

《化学反应原理》专题三复习提纲（2011-4-20）

吴丽娟整理编写

一、

1、

2、

3、 4、

1、

2、

3、

4、

5、 注：1、如何比较弱电解质的相对强弱：（1）同温度，K小，更弱。（2）同温度同浓度， 小，更弱。

2、判断弱电解质的方法：以CH3COOH为例：

（1）测PH（2）稀释或改变温度测PH改变量（3）测导电性（4）测CH3COONa溶液的PH（5）强酸制弱酸

注： 酸

碱 h 盐

1

三、相关方程式的书写 1、电离方程式

碳酸氢钠：____________________________________________________ 氢硫酸：____________________________________________________ 氢氧化铝：____________________________________________________ 2、水解方程式

碳酸钠：____________________________________________________ 氯化铁：___________________________________________

《化学反应原理》测试题(二)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

2．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )

A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ

3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

4．下列说法正确的是( )

A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

5．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13

《化学反应原理》测试题(二)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

2．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )

A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ

3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

4．下列说法正确的是( )

A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

5．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13

1 高三、一轮复习专题练习----化学反应原理

一．化学反应与能量转化

1．在下列各说法中，正确的是 （ ）

A ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B ．△H ＞0表示放热反应，△H ＜0表示吸热反应

C ．l mol H 2SO 4与 l mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热

D ．1mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热

2．已知25℃、10lkPa 条件下：

由此得出的正确结论是

A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应

B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应

C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应

D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应

3．已知C （金刚石，S

） C （石墨，S ）； △H= —1.89KJ/mol

C(金刚石,S)+O 2(g)=CO 2(g); △H= -aKJ/mol C(石墨,S)+O 2(g)=CO 2(g); △H= -bKJ/mol ，根据上述反应事实所得出的正确结论是

A ．a=b

B ．a

C ．a>b

D ．金刚石比石墨稳定