2019新版高中化学教材目录

创作编号：BG7531400019813488897SX

创作者：别如克*

《化学1》教材目录:

引言

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第二节化学计量在实验中的应用

归纳与整理

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

归纳与整理

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

归纳与整理

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第二节富集在海水中的元素——氯

第三节硫和氮的氧化物

第四节氨硝酸硫酸

归纳与整理

PS：这本书是高一上学期所学：红色字体部分为重点

《化学2》教材目录：

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第二节元素周期律

第三节化学键

归纳与整理

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

第二节化学能与电能

第三节化学反应的速率和限度

归纳与整理

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物——甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第二节生活中两种常见的有机物

第四节基本营养物质

归纳与整理

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源

第二节资源综合利用环境保护

PS：这本书是高一下学期所学：红色字体部分为难点

《物质结构与性质（选修3）》教材目录：

第一章原子结构与性质

人教版新课标

高中化学教材特点分析

摘 要：高中化学新课程经过科学实验系统的多次重复，不断的摸索检验，进行逐步修改和完善，最终形成的一套规范并且行之有效的课本教程，具有相对权威性。高中教学既体现化学教学的基本特征，又体现新课程的基本理念，更符合高中化学教学实际。但在目前的高中化学新课程教学中，人教版教材存在一些瑕疵。本文通过对人教版教材特点的分析、教材安排特点及教学过程中发现的一些不足加以讨论。

关键词：高中化学教材、特点、不足、学习意义

高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在三维目标的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。这体现在教材从原来的课本一、二、三、四册过渡到现有的必修一、二和选修一、二、三、四、五、六的细化。由于教材是学生获得知识的最重要的来源，是教育内容的重要体现，教材的任务是帮助学生掌握课程标准规定范围之内的基本知识，在教学过程中培养学生进行思维创造，以便更多、更快、更好地了解所学学科，因而教材必须做到科学严谨。

一、学习高中化学意义

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，

高中化学新课程教材的亮点和教学设计对策

武平县一中刘金文王永新

【摘要】本文对现行使用的苏教版化学新课程教材进行评价，并对运用新教材提出了一些基本教学对策。

【关键词】化学新教材；高中化学；教学设计

高中化学新课程教材，不论是何种版本教科书，都有一个共同的特点，就是“新教材较好地体现了国家教育部颁布的化学课程标准的精神，以提高学生的科学素养为宗旨，以科学探究为突破口，努力倡导自主学习、探究学习和合作学习，注意纠正教材内容繁、难、偏、旧的弊病。”

一、化学新教材的基本亮点

在学习内容选择上，编写者依据课程标准的要求，考虑到了高中学生已有的知识和经验水平，侧重从学生身边熟悉的事物和经验入手，选取和化学核心内容相关的基础知识，利用与现实生活密切相关的通识性知识，佐证和阐述基本的化学原理和概念。教材重在让学生亲近化学，使学生能够感觉到学习化学很有用，能够帮助自己认识和解决自己身边的化学问题。教材内容不过分强调知识体系的完整、概念的严密，把重心放在帮助学生认识化学的最基本内涵，重视知识呈现的渐进拓展，体现教材内容的启蒙性和发展性。

教材选择的内容知识面较宽，但总体来说难度适中，较传统教材有所下降，阐述的知识浅显易懂，对许多知识的描述点到为止，侧重于开阔学生的化学视野

必修1

· 第一章 从实验学化学 · 1、化学实验基本方法 · 2、化学计量在实验中的应用 · 第二章 化学物质及其变化 · 1、物质的分类 · 2、离子反应 · 3、氧化还原反应 · 第三章 金属及其化合物 · 1、金属的化学性质 · 2、几种重要的金属化合物 · 3、用途广泛的金属材料 · 第四章 非金属及其化合物 · 1、无机非金属材料的主角---硅 · 2、富集在海水中的元素---氯 · 3、硫和氮的氧化物 · 4、硫酸、硝酸和氨 必修2

· 第一章 物质结构 元素周期律 · 1、元素周期表 · 2、元素周期律 · 3、化学键

· 第二章 化学反应与能量 · 1、化学能与热能 · 2、化学能与电能

· 3、化学反应的速率和限度 · 第三章 有机化合物

· 1、最简单的有机化合物----甲烷 · 2、来自石油和煤的两种基本化工原 · 3、生活中两种常见的有机物

高中化学教材常考实验总结

一 .混合物的分离和提纯

1、过滤

（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。

（2）装置及操作要领：

2、蒸发

（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。

（2）装置及操作要领：

——玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅

拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3

--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干

（3）蒸发过程中的两种结晶方式：

①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.

②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。

3.蒸馏

（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

（2）仪器装置：

（3）注意事项：

①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；

③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干

4、萃取和分液

（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

（2）操作方法：

①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H

最新版本高中化学目录

（2019年人教版）

必修一

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

单元小结

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节钠及其化合物

第二节氯及其化合物

第三节物质的量

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液

单元小结

第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物

第二节金属材料

实验活动2 铁及其化合物的性质

单元小结

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与元素周期表

第二节元素周期律

第三节化学键

实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变

单元小结

必修二

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

第二节氮及其化合物

第三节无机非金属材料

实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5 不同价态含硫物质的转化

单元小结

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

第二节化学反应的速率与限度

实验活动6 化学能转化成电能

实验活动7 化学反应速率的影响因素

单元小结

第七章有机化合物

第一节认识有机化合物

第二节乙烯与有机高分子材料

第三节乙醇与乙酸

第四节基本营养物质

实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质

单元小结

第八章化学与可持续发展

第一节自然资源的开发利用

第二节化学品的合理使用

第三节环境保护与

高三化学 课本 实验 整理 13周

高三（ ）班 姓名：________________

必修1：

胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。 例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________ 例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________， 通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________， 通过该实验现象，说明了什么？____________

人教版与苏教版的高中化学教材比较

江阴市青阳中学/胡先锦

针对08年高考化学科考试说明，觉得对人教版和苏教版这两套教材应该有一些对比和分析，参考了一些有关两套教材比较分析的资料，做了一些简单的整理、比较和分析，仅供参考。

人教版特点：

1、突出现代化学正在逐步走向定量化的特征。自始至终注意提供定量的信息，设计一定数量的定量计算内容（焓变，平衡常数及转化率等），给学生提供有关化学反应定量研究的基本训练。

2、合理处理抽象概念。根据高中生现有的认知发展水平和接受能力，尽量从学生熟悉的事实出发，用浅显的语言，分析抽象概念的物理意义，降低学习难度，尽量避免繁杂的数学推导和只给结论的极端做法。

3、重视学习者的参与。尽可能启发学生动脑，动手来构建自己的概念体系，避免填鸭式的知识简单罗列，创设学生的发展空间。

4、富有张力，适于教师因材施教。教材主体内容保持在普通高中课程标准范围内以适应学生的主体部分，以提高性栏目形式设计提高内容，但在知识的深度、广度上有所增加。

增加：盖斯定律、盐桥、焓变、熵和熵变、平衡常数、活化能、反应速率常数、沉淀溶解平衡与溶度积，等。

苏教版特点：

1、着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法。如：化学反应中的能量变

化学用语

一、知识概要

二、知识详解

化学用语：在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。

要正确书化学用语，注意规性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。

具体如下：

㈠表示粒子的化学用语主要有：

(1)元素符号：表示元素的化学符号。

国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。

(2)核素符号：如

说明：

核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。

(3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—

注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋‘＋’或

‘－’”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘－’或‘＋’＋数字”的形式表示。

㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规表达。

⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如

注意：

①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离