无机化学下试卷

无机化学试卷

一、选择题 ( 共16题 26分11-16每题1分 )

1. 下列具有不同dx电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（） (A) d1 (B) d2 (C) d3 (D) d 4

2. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为……………………………………………（）

(A) 14 - pOH (B) Kw /pOH (C) 10 ? (14?pOH) (D) 10 ?pOH

3. 2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3，则气体平均相对分子质量为……………………………………………………………………………………（）

(A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.5

4. 结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 -850.6 kJ?mol-1和 -867.3 kJ?mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的应为……………………………………………………………（）

(A) +16.7 kJ?mo

无机化学模拟试卷

一、 选择题

1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A. 单位体积的分子数增加 B. 反应体系混乱度增加 C. 活化分子数增加

D. 单位体积内活化分子总数增加

2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应：

NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g)

平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C）

A.P(NO)=P(CL2) C.P(NO)

B.P(NO)=P(NOCL) D.P(NO)>P(CL2)

3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体，欲使1/3的气体溢出烧瓶，需加热到（D）

A．100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃ 4.已知：

○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= －110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= －398.5KJ/mol 则在标准状态（100Kpa）下，25℃时，1000L的CO的发

徐州工程学院试卷

徐州工程学院试卷

2007 — 2008 学年第 一 学期 课程名称 无机化学 试卷类型 期末试卷A 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟 命 题 人 蔡可迎 2007 年 11 月 25 日 教研室主任(签字) 年 月 日 使用班级 07应用化工 教学院长(签字) 年 月 日 班 级 学 号 姓 名

题号 总分 得分 一 20 二 10 三 15 四 15 五 10 六 30 七 八 总分 100 一

一、单选题（50道）

1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D） A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变; B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变; C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变; D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.

2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C） A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则

3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D） A.都有影响，使键角增大 B.都有影响，使键角减小 C.都有影响，有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小

4、下列哪类物质中不可能有金属键（D） A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体

5、下列哪一种\离子\在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键? （B）

A Cu(Ⅰ) B Cu(Ⅱ) C Ag(Ⅰ) D Au(Ⅰ)

6、下列酸根都可以作为配体生成配合物，但最难配到形成体上的酸根是（A） A ClO4- B SO42- C NO3- D CO32-

7、[Cu(NH3)4]2+ 比 [Cu(H2O)4]2+ 稳定，这意味着[

徐州工程学院试卷

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2007 — 2008 学年第 一 学期 课程名称 无机化学 试卷类型 期末试卷A 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟 命 题 人 蔡可迎 2007 年 11 月 25 日 教研室主任(签字) 年 月 日 使用班级 07应用化工 教学院长(签字) 年 月 日 班 级 学 号 姓 名

题号 总分 得分 一 20 二 10 三 15 四 15 五 10 六 30 七 八 总分 100 一

第1章 原子结构与元素周期律

1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H太少，可忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？

2111解： c 3 ? c 3 ? ? c 3 ( 3 ) 18 共有18种不同核素的水分子 c 3? 3 ?3 ?? 2 1 1 1 共有9种不同核素的水分子

c2?c3?c2?c3?3?(1?2)?91-2．答：出现两个峰

1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。 解：

1-4铊的天然同位素

203

Ar(Br)?78.9183?50.54%?80.9163?49.46%?79.91Tl和

205

Tl的核素质量分别为202.97u和204.97u，已知铊的相对原子质量为

204.39，求铊的同位素丰度。

解： 设203Tl的丰度为X，205Tl的丰度为1-X 204.39

无机化学模拟试卷

一、 选择题

1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A. 单位体积的分子数增加 B. 反应体系混乱度增加 C. 活化分子数增加

D. 单位体积内活化分子总数增加

2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应：

NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g)

平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C）

A.P(NO)=P(CL2) C.P(NO)

B.P(NO)=P(NOCL) D.P(NO)>P(CL2)

3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体，欲使1/3的气体溢出烧瓶，需加热到（D）

A．100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃ 4.已知：

○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= －110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= －398.5KJ/mol 则在标准状态（100Kpa）下，25℃时，1000L的CO的发

无机化学模拟试卷

一、 选择题

1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A. 单位体积的分子数增加 B. 反应体系混乱度增加 C. 活化分子数增加

D. 单位体积内活化分子总数增加

2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应：

NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g)

平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C）

A.P(NO)=P(CL2) C.P(NO)

B.P(NO)=P(NOCL) D.P(NO)>P(CL2)

3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体，欲使1/3的气体溢出烧瓶，需加热到（D）

A．100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃ 4.已知：

○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= －110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= －398.5KJ/mol 则在标准状态（100Kpa）下，25℃时，1000L的CO的发

一、单选题（50道）

1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D） A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变; B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变; C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变; D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.

2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C） A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则

3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D） A.都有影响，使键角增大 B.都有影响，使键角减小 C.都有影响，有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小

4、下列哪类物质中不可能有金属键（D） A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体

5、下列哪一种\离子\在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键? （B）

A Cu(Ⅰ) B Cu(Ⅱ) C Ag(Ⅰ) D Au(Ⅰ)

6、下列酸根都可以作为配体生成配合物，但最难配到形成体上的酸根是（A） A ClO4- B SO42- C NO3- D CO32-

7、[Cu(NH3)4]2+ 比 [Cu(H2O)4]2+ 稳定，这意味着[

第13章 稀有气体 氢 ........................................................................................ 1 第14章 第15章 第16章 第17章

卤素..................................................................................................... 3 氧族元素.............................................................................................. 5 氮和磷 ................................................................................................. 8 碳 硅 硼.....................................................................................