大学普通化学笔记

普通化学例题

1、已知反应Cu2O==2Cu+ 1/2 O2（g）的 ΔfHθm（298K）/KJ·mol-1：—168.6/Cu2O（s），0/O2（g），0/Cu（s） Sθm（298K）/J·K-1·mol-1：93.14/Cu2O（s），205.03/O2（g），33.15/Cu（s） （1）、计算该反应的最低温度；

（2）、计算1000K时，该反应中氧气的平衡分压。

2、欲使反应：CaCO3（s） → CaO（s）+CO2（g）在101.325KPa下正向进行。

（1）、反应的最低温度应是多少？

（2）、计算在298.15K时，101.325KPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压。

已知：298.15K时：ΔSθ=160 J·K-1·mol-1 ΔGθ（CO2）= -394 KJ·mol-1 ΔGθ （CaCO3）= -1128.8 KJ·mol-1 ΔGθ（CaO）= -604 KJ·mol-1 3、在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol·dm-3 氨水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3 的HC

普通化学习题

一、热力学与动力学

1. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（ ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程

C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程

2. 以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… （ ） A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功 C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等容过程

3. 已知反应3H2（g）+ N2（g）= 2NH3（g）， ΔH＜0，为达到最大的转化率，采取的反应条件应该是 ( )

A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

4. 已知反应Cu2O（s）+1/2O（= 2CuO（s） ΔrHm（298.15 K）= －143.7 kJ?mol，2g）且ΔfHmθ（CuO，s，298.15K）= －155.2 kJ?mol-1。那么反应CuO（s）+Cu（s）= Cu2O（s）的ΔrHmθ 为 ( )

A.11.5 kJ·mol-1 B.132.2 kJ·mol-1 C.－11.5

一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）

?（1）已知下列过程的热化学方程式为UF6(l) = UF6(g)；?rHm?30.1kJ?mol?1，

则此温度时蒸发1mol UF6(l),会放出热30.1 kJ。（ ）

（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。（ ）H2(g)?12O2(g)?H2O(1)

2H2(g)?O2(g)?2H2O(1)

（3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g),?rHm,1(298.15K)?131.3kJ?mol??1。

由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ）

?（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的?rGm。（ ）

（7）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度（mol?dm?3（ ） )相同。

（8）PbI2和CaCO3吨的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中。

化学反应的基本规律

1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？

(A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快 (C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小， 反应速率越快

3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？

(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl

1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：

KNO3 → K+ + NO3? ?rHm? = 3.55 kJ?mol?1 其结果是：

(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量

(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变

5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：

(A) N2

福建农林大学2016年硕士自命题考试说明

001作物科学学院

《作物生理学》考察考生对作物生理学的基本概念、基本原理，作物生长发育过程中涉及的相关生理过程，特别是在逆境条件下作物产量品质形成生理机制的掌握程度，以及如何运用学习的知识分析作物在生产过程中生理现象的能力

《作物栽培学》 考察考生对作物栽培学的基本概念、基本原理，特别是作物生长发育、产量品质形成规律及主要农作物的栽培技术措施的掌握程度，以及如何运用所掌握的栽培学的知识解决作物高产、优质、高效、安全生产的实际问题的能力。

《遗传学》考查考生对遗传学基本概念的理解程度，对遗传学基本知识和分析方法的掌握程度，以及对遗传学历史和发展现状的了解。内容涵盖孟德尔遗传、细胞遗传、分子遗传、群体遗传以及新发展的基因组学等。

《作物育种学》考查考生对作物育种学的基本概念的理解程度、农作物主要育种技术（方法）及其原理的掌握程度及应用能力，以及育种新技术和主要农作物育种进展的了解程度。

《农业可持续发展》考查内容主要包括农业可持续发展的理论基础、农业可持续发展的障碍因子、农业可持续发展的主要模式、农业可持续发展的关键技术、农业可持续发展的综合评价等。

《农业推广学》考查内容主要包括农业推广的发展历史、农

武汉理工大学考试试题纸（ A 卷） 课程名称 普通化学 题号 一 二 三 四 五 六 七 专业班级 八 九 十 总分 题分 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) 一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△rGmθ为零的物质是： ( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石； (B)温度为298.15K、200kPa的氢气； (C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气； (D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气 2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反

《无机及分析化学》《普通化学》习题选解

第1章 水溶液

-1

1-1. 排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序

(1) c(C6H12O6) = 0.10 mol·L-1 (2) c(NaCl) = 0.10 mol·L (3) c(Na2CO3) = 0.10 mol·L-1

解：Cos(C6H12O6)=c=0.10mol·L-1 Cos(NaCl)=2c=0.20mol·L-1

Cos(Na2CO3)=3c=0.30mol·L ∴Cos(1)

1-2. 某一元弱酸HA100mL，其浓度为0.10mol·L-1 , 当加入0.10mol·L-1的NaOH溶液50mL

后，溶液的pH为多少？此时该弱酸的解离度为多少？(已知HA的Ka=1.0×10) 解： HA + NaOH = NaA + H2O 代入数据 0.10×100 0.10×50 =10mmol =5mmol

可知HA过量5mmol，产生NaA 5mmol,构成一个缓冲溶液。 由公式pH?pKa?lgn共轭碱n共轭酸-5

-1

=5+lg(5/5)=5

解离度??[H]c(HA)+?100%?1?105

配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态

原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。 3.2溶液

溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡

反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。

3.4氧化还原反应与电化学

氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。 3.5；有机化学

有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取

教材课后习题详解

第一章 习题答案

1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）

3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

4..答案：根据已知条件列式 3226 1000J mol

122g mol

1

1

0.5g [4.18J g

1

K

1

1209g Cb](298.59 296.35)K Cb=849J.mol

-1

3.8g

5.答案：获得的肌肉活动的能量=180g mol

1

2820kJ mol

1

30% 17.8kJ

6. 答案：设计一个循环 3× Fe2O3(s) 2Fe(s)×3

2Fe3O4(s) 3FeO(s)×2

（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-27.6) qp

3( 27.6) ( 58.6) 2(38.1)

6

16.7kJ mol

1

7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV

w=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔ

配合浙大第五版普通化学教材复习,内容均摘自课本

配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态

原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。

3.2溶液

溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。

3.3化学反应速率及化学平衡

反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。

3.4氧化还原反应与电化学

氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。

3.5；有机化学

有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构