元素及其化合物计算题的类型

化学计算题解题——关系式法 2012-11-16

1. 用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水

反应,得到12.8 g沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数

2. 0.6 mol镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全 反应？

3.根据下列反应找出FeS2与KMnO4的关系式

4FeS2+11O2

2Fe2O3 + 8SO2 ; 2KMnO4+5SO2+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

4. 2.7 g某铵态氮肥(不含NO－3)与过量氢氧化钙混合后加热，将放出的氨气通入25 mL 2 mol/L 的H2SO4溶液中，氨被充分吸收后，剩余的H2SO4恰好跟20 mL 3 mol/L的NaOH溶液反应。求该铵态氮肥中N的质量分数

5. 实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为硫酸，然后用NaOH溶液中和。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则矿石中硫的质量分数为( ) A. 30% B. 4

化学计算题解题——关系式法 2012-11-16

1. 用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水

反应,得到12.8 g沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数

2. 0.6 mol镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全 反应？

3.根据下列反应找出FeS2与KMnO4的关系式

4FeS2+11O2

2Fe2O3 + 8SO2 ; 2KMnO4+5SO2+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

4. 2.7 g某铵态氮肥(不含NO－3)与过量氢氧化钙混合后加热，将放出的氨气通入25 mL 2 mol/L 的H2SO4溶液中，氨被充分吸收后，剩余的H2SO4恰好跟20 mL 3 mol/L的NaOH溶液反应。求该铵态氮肥中N的质量分数

5. 实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为硫酸，然后用NaOH溶液中和。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则矿石中硫的质量分数为( ) A. 30% B. 4

上海市高三化学碱金属及其化合物计算题专练

碱金属及其化合物计算题专练

一、单选题

1. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )

A．3：4：1

B．3：3：2 C．6：7：3

D．6：9：0

2. 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2的1/2。将3.2克这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（ ）

A. 3.2g B. 4.4g C. 5.6g D. 6.4g

3.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固

体质量增加w g。在①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是 （ ） A．均不符合 C．只有④⑤

B．只有①②③ D．全部符合

4. 在密闭容器中，300℃时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的

常见元素及其化合物的性质归纳整理

第一部分 金属元素

一、钠及其重要化合物 1、钠的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 强还原性 4Na+O2 常温2Na2O 2Na + O2 点燃Na2O2 （淡黄色） 2Na+S ==Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl 4Na+TiCl42、碳酸钠和碳酸氢钠比较 物质 俗名 色、态 溶解性 与强酸反应 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水 Na2CO3+HCl ==NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ CO2 ↑＋H2O 与Ca(OH)2 反应 颜色 银白色 状态 固体 硬度 较小 密度 0.97g/cm3 熔点 97.81℃ 与H2O反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：浮熔游响红 Ti+4NaCl 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 可溶于水 NaHCO3+HCl == NaCl+ CO2 ↑＋H2O NaHCO3 +NaOH= Na2CO3＋H2O Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 ↓+2NaCl Na2CO3 +CO2＋H2O = 2NaHCO3 稳定，加热不分解 二、镁的性质

1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确

的是(

)

A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫

2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2

溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ···················· ( ) A．AlCl3

B．Na2O

C．FeCl2

＋

D．SiO2

＋

3．(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ························ ( )

A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2 B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无K D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

4．(2015·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )

A．粗硅

SiCl4

Si

Mg

＋

＋

B．Mg(OH)2C．Fe2O3

MgCl2(aq)FeCl3(aq)

无水FeC

2010高考化学二轮复习 专题七 第一讲 金属元素及其化合物

2010新考纲测试目标和能力要求 1、常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ⑴了解常见金属的活动顺序。

⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ⑶了解合金的概念及其重要应用。 2、以上各部分知识的综合应用 一、金属的分类

1、按原子结构特点分 2、冶金工业上 3、按密度不同 4、按其丰度不同

二、金属元素的通性

1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数___ _ ，原子的半径（与同周期元素相比）___ 。 ⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______ 方，分布于_____ 族和所有的_____ 族中，_____ 族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律：

⑴

⑵ ⑶

第一讲 钠

※ 知识要点

一．钠

1．物理性质： ，有金属光泽，质 ，密度比水 ，溶点 。 2．化学性质：非常活泼

1）与非金属反应：空气中缓慢氧化： 空气中加热点燃： 在氯气中点燃： 2）与水反应：将小块金属钠投入水中，钠 （填“浮”或“沉”）在水面之 ，有 放出，钠熔化成闪亮的小球，说明 ，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。反应方程式为 。

◎ 由于钠很容易和空气中的 等物质反应，通常将钠保存在 里。钠在自然界的的存在：

3）钠与酸反应：

北京英才苑网站 http://www.ycy.com.cn ·版权所有·盗版必究·

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座

第12讲 副族元素及其化合物

【竞赛要求】

钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。

【知识梳理】 一、通论

d区元素是指IIIB~VIII族元素，ds区元素是指IB、IIB族元素。d区元素的外围电子构型是(n－1)d1~10ns1~2（Pd例外），ds区元素的外围电子构型是(n－1)d10ns1~2。它们分布在第4、5、6周期之中，而我们主要讨论第4周期的d区和ds区元素。

第4周期d区、ds区元素某些性质

熔点/℃ 沸点/℃ 原子半径/Pm 2+M半径/Pm I1kJ·mol1 －

Sc 3d14s2 1953 2727 164 － 631 2.99 Ti 3d24s2 1675 3260 147 90 658 4.5 V 3d34s

金属元素及其化合物

金属元素及其化合物

一、 钠及其化合物

【知识清单1、(1)金属钠是 色，质地 ，密度____，熔沸点_____，导电导热性_ ___的金属。少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则

保存在 中。

(2)化学性质：完成反应方程式：

△ （_____火焰,大量烟,生成_________固体） Na+O2 ── Na+O2 ──

Na+Cl2 ── (现象： ) Na+S ──

Na+ H2O──

钠块投入到CuSO4溶液中：

钠块投入到FeCl3溶液中：

例1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )

A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂

例2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )

A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变为蓝色

C．最后溶液褪色 D．反应中有气泡产生

例3、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）

A．金属钠投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反应

C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和C

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润