探究影响化学平衡移动的因素教案

化学平衡的移动

第1课时 影响化学平衡状态的因素

[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。

1．浓度的变化对化学平衡的影响

实验探究

2－

实验原理：Cr2O7＋H2O

－＋

2CrO24＋2H

橙色 黄色

－

实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L1K2Cr2O7溶液。

－

②向一支试管中滴加1 mol·L1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。

－

③向另一支试管中滴加1 mol·L1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。 实验现象：如下表所示。 －－滴加1 mol·L1 滴加1 mol·L步骤 HNO3溶液 NaOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 ＋－

实验结论：增加H的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH的浓度，＋

减小H的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．压强的变化对化学平衡的影响

其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强

如题,反正有用就行

选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》

第三节

化学平衡

第四五课时

如题,反正有用就行

[复习] 化学平衡状态的标志是什么？ 固体 溶质

溶解结晶

溶液中 的溶质

1.在氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶的速率随 时间的变化关系如何？ 2.改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？

如题,反正有用就行

化学平衡的移动V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0

不平衡

平衡2

建立新平衡

移动原因：外界条件的改变，V正≠V逆 移动的方向：取决于V正，V逆的大小

如题,反正有用就行

[实验探究1] 改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？

实验2-5:已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： 2 CrO42- (黄色) +2H+

Cr2O72-(橙色)+ H2O变量： 氢离子的浓度

不变量： K2Cr2O7的浓度，体积

因变量： 溶液的颜色变化

如题,反正有用就行

[实验探究1] Cr2O72-(橙色)+ H2O [步骤]

2 CrO42- (黄色) +2H+

取三支试管各加入1吸管0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，按下 表步骤操作，观察并记录。 实验编号 ① 步骤 ② 滴加5滴6mol/LNaOH

如题,反正有用就行

选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》

第三节

化学平衡

第四五课时

如题,反正有用就行

[复习] 化学平衡状态的标志是什么？ 固体 溶质

溶解结晶

溶液中 的溶质

1.在氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶的速率随 时间的变化关系如何？ 2.改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？

如题,反正有用就行

化学平衡的移动V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0

不平衡

平衡2

建立新平衡

移动原因：外界条件的改变，V正≠V逆 移动的方向：取决于V正，V逆的大小

如题,反正有用就行

[实验探究1] 改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？

实验2-5:已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： 2 CrO42- (黄色) +2H+

Cr2O72-(橙色)+ H2O变量： 氢离子的浓度

不变量： K2Cr2O7的浓度，体积

因变量： 溶液的颜色变化

如题,反正有用就行

[实验探究1] Cr2O72-(橙色)+ H2O [步骤]

2 CrO42- (黄色) +2H+

取三支试管各加入1吸管0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，按下 表步骤操作，观察并记录。 实验编号 ① 步骤 ② 滴加5滴6mol/LNaOH

第3课时 影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响

[目标导航] 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。3.根据外界条件对化学平衡的影响，归纳勒夏特列原理。

一、温度对化学平衡移动的影响 1．温度对化学平衡影响的实验探究

实验 原理 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol1 － 红棕色 无色 实验 装置 实验 现象 实验 结论 热水中红棕色______；冰水中红棕色______ 体系受热颜色加深，说明c(NO2)增大，即平衡向__________方向移动；体系冷却颜色变浅，说明c(NO2)减小，即平衡向__________方向移动 2.温度对化学平衡移动的影响规律 升高温度，平衡向____________方向移动； 降低温度，平衡向____________方向移动。 议一议

1．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小，这种说法对吗？

1

2．温度变化，任何一个化学平衡都会发生移动吗？为什么？

龙文教育一对一个性化辅导教案

学生 蔡梓晴 科目 化学 学校 华侨中学 年级 教师 陈澄升 日期 高三 次数 时段 第 8 次 课题 化学平衡移动分析 教学化学平衡的影响因素，勒夏特列原理 重点 教学化学平衡移动涉及的可逆过程，化学平衡移动分析的思路 难点 教学借助全国卷真题和广东高考真题，帮助学生掌握化学平衡移动分析的思路，学会缜密目标 地分析平衡移动并规范地组织答题语言 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 一、温故知新 全国卷实验题讲解 二、查漏补缺 1、化学平衡涉及的可逆过程 2、化学平衡移动的影响因素 3、勒夏特列原理 三、培优提高 化学平衡移动分析的思路 四、课堂总结 五、课后作业 管理人员签字： 日期： 年 月 日

1

1、学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 备注： 作2、本次课后作业： 业 布 置 课 堂 小 结 家长签字： 日期： 年 月 日

2

化学平衡移动

[考纲要求] 1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

知识点一 化学平衡的移动

1．概念

达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。 2．过程

3．平衡移动方向与反应速率的关系

(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v正____v逆，平衡不移动。

(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。 4．平衡移动会伴随着哪些变化

(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如果v正、v逆同时改变，但始终保持相等，则平衡不移动。

(2)浓度的变化，平衡移动会使浓度发生变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。 (3)各组分百分含量的变化。 (4)平均相对分子质量的变化。

(5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。 (6)混合气体密度的变化。 (7)转化率的变化。 (8)温度的变化。 问题思考

1．化学平衡移动的实质是什么？

2．某一可逆反应，一定

《化学反应原理》(选修4) 第2章 化学反应的方向、限度与速率

第2节

化学反应的限度(第四课时)

反应条件对化学平衡的影响

复习回顾1.什么是化学平衡移动？化学平衡移动的原因 和本质是什么？

2.温度和浓度是如何影响化学平衡的？3.温度升高放热反应的化学平衡常数如何变化？ 为什么？

3、压强对化学平衡的影响【观察.思考】三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭合。 实验原理： 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 (1)将第二支针筒活塞迅速推至5ml处(现象如下图中a b c 所示) 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进 行解释。

现象

结论

a

b

c

气体颜色先变深，后 压强增大，体积减小 变浅，最终比原来深 时，c(NO2)变大后又 减小，平衡向左移动

[观察.思考]三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭合。 实验原理： 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 (2)将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。(现象如下图中 A1 b1 c1 所示) 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进 行解释。

现象气体颜色先变浅，后 变深，最终比原来浅

结论压强减小，体积增大 时，c(NO2)减小后又 增大，平衡向右

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

仅供学习与交流

化学平衡状态判断练习

1.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达

到平衡状态的是

A.3v正（N2）＝v正（H2）

B.v正（N2）＝v逆（NH3）

C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D.v正（N2）＝3v逆（H 2）

2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是

A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

3. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是( )

A． v逆(N2)＝3v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C．混合气体密度保持不变 D．c(N 2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

4、下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A．1molN≡N键断裂的同