方案设计:欲分别测定混合物

酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案

教学内容：酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法) 实验类型：设计 授课地点：2#化工实训楼 授课学时：4学时 一、教学目的与要求：

1、巩固移液管、酸式滴定管的正确使用； 2、掌握电子分析天平的正确使用；

3、了解酸碱混合物的测定意义和常用碱度的表示方法； 4、学习HCl标准溶液的配制与标定；

5、掌握双指示剂法测定碱混合物的原理、方法和计算；

6、熟悉甲基红、酚酞、甲基橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制 二、知识点：

酸碱反应、化学计量点、酸碱指示剂、滴定终点、碱度的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字 三、技能点：

玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、电子分析天平的使用、HCl标准溶液的配制与标定 四、教学重点及难点：

重点：碱混合物测定的基本原理和操作方法

难点：甲基红、酚酞、甲基橙指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制

五、教学方法：

任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等 六、复习引入：

1、复习酸碱滴定法有关知识，提问学生:

(1) HCl酸碱滴定法测定对象是什么？(溶液中的氢氧根（OH-）

混合物的分离和提纯

第一单元 化学实验基本方法

混合物的分离和提纯

一、化学实验安全

根据你的经验， 根据你的经验， 在进行化学实验的 过程中要注意哪些 安全问题呢？ 安全问题呢？

混合物的分离和提纯

请大家注意： 请大家注意：一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的操作方法。 ▲药品取用方法 ▲物质加热方法

混合物的分离和提纯

二、基本实验操作方法——混合物的分离和提纯 混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？ 分离和提纯有什么不同？

分离是通过适当的方法， 分离是通过适当的方法，把混合物中的 是通过适当的方法 几种物质分开，分别得到纯净的物质. 几种物质分开，分别得到纯净的物质. 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质. 质除去，以得到纯净物质.

常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、 常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取

混合物的分离和提纯

请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 粗盐成分：[CaC 、MgC 硫酸盐、不溶性杂质] NaCl[C Cl2、M Cl2、硫酸盐、不溶性杂质] C [C

操作过程： 操作过程： 溶解——过滤 过滤——蒸发 溶解 过滤 蒸发(将不溶性杂质除去)(重新得到Na

目 录

摘 要................................................................................................................................ 第一章 概述.................................................................................................................... 1.1精馏塔设计任务 .................................................................................................... 1.2精馏塔设计方案的选定 ........................................................................................ 第二章 精馏塔设计计算.......................................

1. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

沸点／℃ 2467 2980 2750 --- 物质 熔点／℃ Al 660 Al2O3 2054 Fe 1535 Fe2O3 1462 I．⑴该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”).

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）,并说明理由： ______________________________________________________.

A．浓硫酸 B．稀硫酸 Ｃ．稀硝酸 Ｄ．氢氧化钠溶液

目 录

摘 要................................................................................................................................ 第一章 概述.................................................................................................................... 1.1精馏塔设计任务 .................................................................................................... 1.2精馏塔设计方案的选定 ........................................................................................ 第二章 精馏塔设计计算.......................................

1. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

沸点／℃ 2467 2980 2750 --- 物质 熔点／℃ Al 660 Al2O3 2054 Fe 1535 Fe2O3 1462 I．⑴该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”).

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）,并说明理由： ______________________________________________________.

A．浓硫酸 B．稀硫酸 Ｃ．稀硝酸 Ｄ．氢氧化钠溶液

理想气体及其混合物的热力性质

第四章 理想气体及其混合物的热力性质

一、判断题

1． 不论何种理想气体都可用pV=mRT计算，其中p的单位是Pa；V的单位是m3；m的单位是kg； R的单位是（J/mol k）；T的单位是K。( )

2． 理想气体常数R仅取决于气体的性质，而与气体的状态无关。( )

3． 理想气体只有取定比热容时，才能满足迈耶公式cp-cv=R。( )

4． 对同一种理想气体，其cp>cv。( )

5． 如两种理想气体的质量比热相等，则它们的体积比热也相等。( )

6． 双原子理想气体的绝热指数k=1.4。( )

7． 理想气体的cp和cv都是温度的单值函数，所以两者之差也是温度的单值函数。( )

8． h=cp T适用于理想气体的任何过程；对于实际气体仅适用于定压过程。( )

9． 公式du= cvdT不仅适用于理想气体，也适用于实际气体的定容过程。 （ ）

10． 理想气体的内能、焓和熵都只是温度的单值函数。 （ ）

11． 工质完成某一个过程，热力学能不变，则焓也不变。（ ）

12． 理想气体温度升高后热力学能、焓一定升高。( )

13． 理想气体的熵增计算式是根据可逆过程推导所得，但适用

第 2 课时一、分散系

一种重要的混合物—胶体基础梳理

一种或几种物质

另一种物质里

被分散

1nm 1nm~100nm 100nm1

二、胶体 1.概念 分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系。 2.分类 依据分散剂的状态 ，胶体可分为 气溶胶、液溶胶和

固溶胶3.性质和应用

。

光亮的通路 丁达尔现象 原因：胶体中分散质微粒对可见光 散射 而形成的 应用：可用于鉴别 胶体与溶液 胶 概念：在外电场的作用下胶体微粒发生 体 定向移动 性 电泳 原因：胶体微粒 比表面积大 ，吸附能力强， 质 吸附了 阳离子 或 阴离子而带电荷 和 应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等 应 概念：在一定条件下胶体形成 沉淀 析出 用 ① 加可溶性盐 ② 加热 聚沉 条件 ③ 搅拌 应用：盐卤豆腐、黄河三角洲的形成等概念：可见光束通过胶体时，产生

4.胶体的精制—渗析 利用 渗析 将胶体与溶液分离。 三、几种分散系的比较 分散系 分散质微粒 直径 单个小 分散质微粒 分子或 离子 巨大数目 的分子集 合体 高分子或多分子 集合体 溶液 浊液 胶体

<1 nm

第 2 课时一、分散系

一种重要的混合物—胶体基础梳理

一种或几种物质

另一种物质里

被分散

1nm 1nm~100nm 100nm1

二、胶体 1.概念 分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系。 2.分类 依据分散剂的状态 ，胶体可分为 气溶胶、液溶胶和

固溶胶3.性质和应用

。

光亮的通路 丁达尔现象 原因：胶体中分散质微粒对可见光 散射 而形成的 应用：可用于鉴别 胶体与溶液 胶 概念：在外电场的作用下胶体微粒发生 体 定向移动 性 电泳 原因：胶体微粒 比表面积大 ，吸附能力强， 质 吸附了 阳离子 或 阴离子而带电荷 和 应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等 应 概念：在一定条件下胶体形成 沉淀 析出 用 ① 加可溶性盐 ② 加热 聚沉 条件 ③ 搅拌 应用：盐卤豆腐、黄河三角洲的形成等概念：可见光束通过胶体时，产生

4.胶体的精制—渗析 利用 渗析 将胶体与溶液分离。 三、几种分散系的比较 分散系 分散质微粒 直径 单个小 分散质微粒 分子或 离子 巨大数目 的分子集 合体 高分子或多分子 集合体 溶液 浊液 胶体

<1 nm