高中化学选修4第三章思维导图

选修4第三章第一节习题

一、选择题

1．判断强、弱电解质的标准是( )

A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 3．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( ) A．CH3COOHC．NH3·H2O

H＋CH3COO

＋

－

B．NaHSO4===Na＋HSO4

－

3H＋＋PO34

＋－

NH4＋＋OH－ D．H3PO4

4．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

5．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol

第三章 教育目的

教育目的概念：

广义：人们对受教育者的期望。

狭义：国家对受教育者培养成什么样的人才的总的要求。

教育方针：反映了一个国家教育的根本性质、总的指导四思想和教育工作的总方向等。 教育目的的意义：

是整个教育工作的核心；是教育活动的依据和评判标准、出发点和归宿；是全部教育活动的主题和灵魂，是教育的最高理想；贯穿教育的全过程，对一切教育活动都有指导意义；是确定教育内容、选择教育方法和评价教育效果的根本依据。 教育目的的作用（功能）：

导向功能、激励功能、评价功能、选择功能、调控功能 教育目的的层次结构：

教育目的——国家：总体性的、高度概括的 培养目标——学校

教学目标——教师（课堂）：课程目标的进一步具体化

确定教育目的的依据：特定的社会政治、经济、文化背景；人的身心发展特点和需要；人的教育理想；

理论依据：马克思关于人的全面发展学说。 教育目的的价值取向：

个人本位论：代表：卢梭、洛克、夸美纽斯、福禄贝尔、裴斯泰洛齐、

马斯洛、赫钦斯；

观点：确立教育目的应从人的本性、本能出发，使人的本性得到高度发展。

社会本位论：代表：孔子、荀子、柏拉图、赫尔巴特、涂尔干、孔德、凯兴斯泰纳等；

第三章 水溶液中的离子平衡

[学习目标定位] 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。2.掌握溶液酸碱性规律与pH的计算。3.掌握盐类水解的规律及其应用。4.会比较溶液中粒子浓度的大小。5.会分析沉淀溶解平衡及其应用。

一 弱电解质的电离平衡与电离常数

1.弱电解质的电离平衡

电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是

(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。 (3)同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。

(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。 2.电离常数(电离平衡常数) 以CH3COOH为例，K＝

－

c3

COO

－

c＋

c，K的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K3

只与温度有关。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为K1、K2、K3，它们的关系是K1?K2?K3，因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。 【

第一节 水溶液

[学习目标]

1、了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算。

+-2、认识溶液的的酸、碱性与H OH浓度，以及与pH的关系。

3、知道pH 的含义并进行有关pH 的简单计算。

（第一课时）

[知识回顾]

对于任意反应aA+Bb==cC+dD(A,B,C,D均为气态)，写出其化学平衡常数表达式（用浓度表示）： [知识梳理] 一、水的电离 1、水的电离

思考1：水是不是电解质？它能电离吗？

（1）实验发现水仍具有导电性，这说明纯水中存在 的离子， 它们是 和 ，是由水分子电离产生的。水的电离方程式为： （2）水的电离是个 （填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，其平衡常数的表达式为 。

+- -7思考2：计算水中H和OH的浓度:实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10 mol

H2O电离，则室温下C(H)和C(OH)分别为多少?

2、水的离子积常数

在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也

书海遨游十几载，今日考场见真章。从容应对不慌张，气定神闲平时样。妙手一挥锦绣成，才思敏捷无题挡。开开心心出考场，金榜题名美名扬。祝你高考凯旋！第三章 第二节 醛

【学习目标】

1．认识醛的组成、结构特点。

2．以乙醛为例，认识醛的化学性质。

【重点难点】醛基的特征反应 【活动方案】

活动一：通过模型观察，认识乙醛的分子结构

观察球棍模型和比例模型，了解乙醛的结构特点，并写出乙醛的分子式、结构式、电子式、结构简式。

活动二：通过实验探究乙醛类物质的化学性质

1．通过实验探究醛的氧化反应。 实验步骤 实验现象 实验一 实验二 实验三

（2）工业上常在催化剂作用下直接用氧气氧化醛生成羧酸。写出乙醛催化氧化的化学

方程式。与乙醇催化氧化反应进行对比，有何差异？

在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛溶液，振荡后将试管放在热水浴中加热 在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热 在试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再加入少量乙醛

人教版高中化学选修5第三章第3节练习题

一、选择题

1.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以

将 转变为的方法是：①与足量的NaOH溶液共热，

再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液 ③加热溶液，通入足量的SO2 ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 A、①② B、①④ C、②③ D、②④

2.某有机物结构简式为： ，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 3.1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应，放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是（ ）

A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D

高中化学人教版《选修二 化学与技术》《第三章 化学与材料

的发展》精品专题课后练习【8】(含答案考点及解析)

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1.（11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 （一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。 （二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ； ②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；

第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 。

（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）； 请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。 A．Mg(OH)2B．Mg(OH)2C．Mg(OH)2D．Mg(OH)2

MgO MgO

Mg Mg

无水MgCl2

MgCl2（溶液）

Mg Mg

－

－

【答案】（一）蒸馏法。（二）（1）Cl2 + 2Br= 2Cl

第四节 离子晶体

课时训练16 离子晶体

基础夯实

一、离子晶体的特征

1.离子晶体一般不具有的特征是( ) A.熔点较高,硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂 C.固体时不能导电

D.离子核间距较大,其密度较小

解析:离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性,这些特性包括A、B、C项;离子核间距取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。 答案:D 2.下列有关离子晶体的数据大小比较,不正确的是( ) A.熔点:NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr

C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度:MgO>CaO>BaO

解析:由于Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小,所带电荷数依次增加,所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大,熔点依次升高;F-、Cl-、Br-的离子半径依次增大,NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小;CsCl、NaCl、CaF2阴离子的配位数分别为8、6、4;Mg2+、Ca2+、Ba2+的离子半径依次增大,MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小,硬度依次减小。 答案:A 3.下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是( ) ①醋

2013-2014化学尖子生培优试题

第三章检测卷

班级：___________姓名：_____________座号：_____________

一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A．用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

2.下列方程式书写正确的是( )

－－＋－A．HCO3在水溶液中的水解方程式：HCO3＋H2O H3O＋CO23

＋－B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋SO23

－－2－C．CO2 H2CO3＋2OH 3的水解方程式：CO3＋2H2O

＋－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3====Ca2＋CO23

3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

＋－B．温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

4.下列有关

乙醇课时作业

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．（2020·四川省树德怀远中学高一月考）可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是

A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液D．苯

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．乙醇和乙酸与NaCl不反应，二者都与水混溶，不能鉴别，A错误；

B．乙醇和乙酸与盐酸不反应，不能鉴别，B错误；

C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，C正确；

D．乙醇、乙酸与苯互溶，没有明显现象，不能鉴别，D错误。答案选C。

【点晴】

注意二者性质的差异性，为解答该类题目的关键。乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有-OH，可发生氧化、消去、酯化反应，乙酸含有-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，二者性质不同，根据性质的差异性选择鉴别方法。

2．（2020·河南省高一月考）新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是（）

C H OH B．酒精与乙醛互为同分异构体

A．酒精的结构简式为25

C．酒精与水能任意比例互溶D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．省略部分短线的结构式为结构简式，酒精的结构