离子方程式的书写和离子共存问题

离子方程式正误判断、离子共存题型练习

一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误

——

1．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O （ ）

—

2．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2↑+H2O（ ）

——

3．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32（ ）

—

4．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+（ ） 5．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑（ ） 31．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H（ ）

＋－

32．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32＝CaCO3↓（ ） 33．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O（ ）

34．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-

离子反应与离子共存

1、电解质：在________或________状态下能导电的________。

如：酸、碱、金属氧化物、大部分盐为电解质；而蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3、单质、混合物都不是电解质。 2、酸、碱定义：

① 电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸； ② 电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱； ③ 酸碱中和反应的实质是___________________________

强酸（HCl H2SO4 HNO3）、强碱( NaOH、KOH、Ba(OH)2)、及可溶性盐写离子方程式时写离子符号

弱酸（CH3COOH）弱碱（NH3H2O）写离子方程式时保留化学式 3、电离方程式的书写：

① NaCl：__________________________；② CuSO4：__________________________； ③ HCl：__________________________；④ HNO3：__________________________； ⑤ H2SO4：__________________________；⑥ NaOH：______

专题三 离子反应------离子方程式的书写

高考热点1、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反 应方程式) 2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题

一、几组概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都 不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电 离成离子的电解质。如：醋酸、氨水

应注意的问题：1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无 关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于 他们溶解度太小，测不出(难测)其水溶液的导电性， 但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 5、电解质不一定导电。导电物质不一定是电解质； 非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。

(1)强弱电解质比较强电解质物质结构电离程度

弱电解质某些共价

中学化学竞赛试题资源库——离子共存和离子方程式

A组

1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

A Fe3＋ Cu2＋ NO3－ SO42－ B Fe3＋ Fe2＋ NO3－ SO42－ C S2－ CO32－ OH－ SO42－ D PO43－ H2PO4－ NH4＋ NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是

＋－2－＋－2＋3＋2＋

A H、Cl、HPO4、K B OH、Zn、Al、Mn C OH、HPO4、Na、SO4 D OH、CO33．下列各组中，离子能大量共存的是

＋

＋

－

2－

＋

2－

－

2－

、AlO2、Na

2－

－

＋

A NH4、Na、SO4、OH B NH4、H、Cl、CO3 C K、NH4、NO3、Cl D Fe、NH4、NO3、H4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

＋

＋

－

－

2－

－＋＋－

2＋

＋－

＋

A NH4＋ Fe2＋ SO42－ NO3－ B K＋ Na＋ S2－ NO3－

C K＋ NH4＋ Br－ SO42－ D Na＋ K＋ NO3－ HCO3－ 5．下

陌生环境条件下书写方程式专题训练

1、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。写出化学反应方程式 。

2、

、

在①中已知FeS 中铁元素生成Fe 3+，写出FeS 、O 2、H 2SO 4反应的方程式

__________ _____； 3、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：

4、完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式

____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2↑+_____

5、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成3NH ，写出反应的离子方程式____________________ _______

离子方程式书写和正误判断专题训练

? 题组分类训练

判断离子方程式正误。 第Ⅰ组

1．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe+2H+H2O2 ═ Fe+2H2O 2.在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+3H2O2+10H===2Mn +3O2↑+8H2O 3．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu＝Fe＋Cu 第Ⅱ组

1．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe＋3H2O 2．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu+H2S＝CuS↓+2H

2+

+

＋

3＋

3＋

2＋

2＋

-+

2+2＋

＋

3＋

3．SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 4．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu==Cu+2Na 5.实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4

+2+

+

Ca +2NH3↑+2H2O；

2+

-+

2-

2+

6.H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SO4＝BaSO4↓+H2O。 第Ⅲ组

1．Fe的检验：Fe＋3SCN＝Fe（SCN）3↓ 2．Na2S溶液呈碱性：S＋H2O＝HS＋OH3．明矾净水：Al+3H2O4．NaHS水解：HS+H2O

－3+

2-－

－

3＋

3＋

－

Al(OH)3+

离子反应方程式的书写复习

二、离子方程式的书写

1、离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应

①生成难溶或微溶物质,如BaSO4?AgCl等?

②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH?NH3·H2O?H2O等? ③生成气体或易挥发性的物质,如CO2?NH3等?

(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:

FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl

2、离子方程式的书写步骤：四步

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式

“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）

不拆： (1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体

注；微溶物 酸式盐的处理

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子 “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 练习 CH3COOH + NaOH

HCl + NH3·H2O CaCO3+HCl 石灰乳+ Na2CO3 CH3COONa + HCl NaHCO3 + Na

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2====Na2CO3+H2O

CO2+2OH-CO32-+H2O

2、将标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

CO2+OH-HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2NaHSO3

OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca(HCO3)2 CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2(NH4)2CO3+H2O 2NH3?H2O+CO22NH4+CO32-+H2O

＋

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2Na2CO3+H2O+SO2Na2SO3+2NaHCO3

2CO32-+H2O+SO2SO32-+2HCO3-

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O2HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2====Na2CO3+H2O

CO2+2OH-CO32-+H2O

2、将标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

CO2+OH-HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2NaHSO3

OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca(HCO3)2 CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2(NH4)2CO3+H2O 2NH3?H2O+CO22NH4+CO32-+H2O

＋

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2Na2CO3+H2O+SO2Na2SO3+2NaHCO3

2CO32-+H2O+SO2SO32-+2HCO3-

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O2HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶

高中离子方程式汇总

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O CO2 + 2OH- CO32-+ H2O

2.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+ OH- HCO3-

2?2?反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO3＋H2O，第二步为：CO3＋

?CO2＋H2O===2HCO3。

3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- HCO3-

4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==