研究生考试物理化学可以带计算器吗

研究生入学考试物理化学模拟试卷（一）

一、单项选择题

1．对于只做膨胀功的封闭系统的(?A/?T)V值是

（A）大于零 （B）小于零 （C）等于零 （D）不能确定 2．在隔离系统内

（A）热力学能守恒，焓守恒 （B）热力学能不一定守恒，焓守恒 （C）热力学能守恒，焓不一定守恒 （D）热力学能、焓均不一定守恒 3．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol-1和-286 kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为

（A）2839 kJ·mol-1 （B）-2839 kJ·mol-1 （C）171 kJ·mol-1 （D）-171 kJ·mol-1 4． N2与CO的转动特征温度分别为2.07K及2.77K。在同温度下，N2与CO的转动配分函

数之比为

（A）0.747:1 （B）1.34:1 （C）0.669:1 （D）1.49:1 5．玻耳兹曼分布

（A）就是最概然分布，也是平衡分布 （B）不是最概然分布，

2013年北京科技大学冶金学院硕士研究生

冶金物理化学期末考试题

一、简要回答下列问题（每题8分，共24分）

1、试在冶金物理化学中构建一个齐函数，利用其性质推导相关关系式，与传统 的物理化学得到的关系式进行对比。

θ2、用统计热力学解释二元稀溶液中溶质（组元2）的?2。

3、试写出二元系的Darken二次型，并分别说明溶质、溶剂在各区域的的特点。 二、（16分）简述Masson模型的特点，该模型在Toop模型的基础上做了哪些改进？

三、（20分）从模型的适应范围及关系式的特点论述并比较二元系Darken二次型、正规溶液、Wagner模型。

四、（20分）一体系中存在C，CH4，CO，H2，H2O，CO2，O2七种组分，试分别用平衡常数发和最小自由能原理写出确定该体系平衡组分的计算模型。 五、（20分）真空冶炼不锈钢时，若采用15%Cr，9%Ni，0.40%C组成的金属熔料冶炼，（1）计算并分析去碳保铬的温度条件；（2）若吹炼终点碳含量为0.05%，温度为1873K，计算钢中的Cr含量；（3）利用你对冶金物理化学的理解就所算的精度进行讨论。

414已知：?Cr??CO?g???Cr3O4???C?ΔrGθ??309877?204.93T

湖南大学

2016年硕士学位研究生入学考试试题

（物理化学）

√需使用计算器 □不使用计算器 □

一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）

1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是pA和VA。若在容器中再加入一定量的理想气体C，问pA和VA的变化为 （ ）

(A) pA和VA都变大 (B) pA和VA都变小

(C) pA不变，VA变小 (D) pA变小，VA不变

2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 ( )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 不可以达到同一终态

(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是： ( )

(A) 恒温功大于绝热功 (B) 恒温功等于绝热功

(C) 恒温功小于绝热功 (D) 无法确定关系

4. 对于可逆变化有

S B Q

北京大学1992年研究生入学考试试题

考试科目：物理化学(含结构化学) 考试时间：2月16日上午

招生专业： 研究方向： 指导教师： 试 题：

单独考试者不答带“*”号的题

答案一律写在答案纸上，在试题纸上答题无效 基本常数：Planck常数 h＝6.626×10－34JS

Boltzmann常数 k＝1.381×10－23JK-1 Avagadro常数 NA＝6.022×10-23mol－1 Faraday常数 F＝9.648×104Cmol-1

物理化学部分（共七题，60分）

一．（10分）甲苯在正常沸点383K的摩尔气化焓?glHm?13.343kJmol?1，

lVm?106cm3mol?1。设甲苯蒸气为理想气体。

（1） 求正常沸点下，1mol液体甲苯可逆气化吸的热量Q及对外作的功W。 （2） 求正常沸点下，甲苯的?glUm，?glSm，?glFm，?glGm。 （3） 设甲苯的?glHm为常数，请估算甲苯在300K的蒸气压。

（4） 将1mol，383K，101.325kPa的液体甲苯，在等温下向真空蒸发，完全变为

同温同压下的气体。请求

中国石油大学（华东）现代远程教育

《物理化学》综合复习资料

第一章 气体

1、判断题

1、实际气体的压缩因子Z不会等于1 （ ） 2、理想气体分子间无相互作用力 （ ） 3、理想气体分子无体积 （ ） 4、实际气体液化的必要条件是T?TC （ ）

5、理想气体分子无体积,分子间无相互作用力。 （ ）

6、临界温度是实际气体被液化的最低温度 ( )

7、恒温下，实际气体的PV乘积不随 T而变 ( )

8、恒温下，理想气体的PV乘积不随 T而变 ( ) 9、实际气体的状态方程有多种 （ ） 10、分压定律的数学表示式不适用于理想气体 （ ）

2、选择题

研究生物理化学试题精选50道

1. 设地球大气的压力（高度的函数）和温度的关系服从理想气体绝热公式：

求：（1）大气的高度为多少？

（2）压力和温度随大气高度变化的规律。 （3）大气理论顶端温度为多少？

（设海平面上t=10℃,空气分子量M=28.8kg/mol,空气绝热指数K=1.4，定压比热Cp=3.5R）

(15分，同济研究生试题，1997) 2. 一个抽气泵联于一个需降压的容器上，容器容积为2.4m3,抽气的容积流量为

0.112m3/min,并保持不变，如容器内气温不变，试确定：

（1）容器内气压自2.86bar降至1bar所需时间。

（2）容器内气体与周围环境的换热量及其方向（气体为理想气体）

（1996，北航研究生试题，18分） 3. 如题图所示，若压缩过程1—2为可逆绝热过程时，问该过程是吸热还是放热过程？它

与不可逆绝热过程1—2有何区别？两者中哪个过程耗功量大，大多少？ （1996，北航研究生试

北京大学1997年研究生入学考试试题

考试科目：物理化学(含结构化学) 考试时间：1月25日上午

招生专业： 研究方向： 指导教师：

试 题：单独考试者七题不做；八、九、十、十四题中任选三题做。

一．（10分）物质B气体遵守下列物态方程：P（Vm－b）＝RT，其中b为常数，请回

答： （1） 将1mol物质B气体经可逆过程由T，Vm，1变到T，Vm，2，求体系吸的热和对

外作的功。 （2） 证明焦耳－汤姆逊系数及摩尔等压热容只是温度的函数，且CP， mμJ－T＝－b。（3） 请得出物质B气体下列化学势表达式：

μ（T，P）＝μ（T，Pθ）＋RTlnP/Pθ＋b（P－Pθ） 并由此得出：Sm（T，P）＝Sm（T，Pθ）－RlnP/Pθ

Hm（T，P）＝Hm（T，Pθ）＋b（P－Pθ） 二．（10分）已知水在273.15K，100kPa时?glH?m?6010Jmol?CP,m(H2O)?CP,m(l)?CP,m(s)?1，而

可视为常数，其值为38.07JK－1mol－1，海水在

101.325kPa时结冰的温度为269.44K，试导出在上述条件下海水中水的活度表达

第一章 热力学第一定律（概念辨析）

4．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于 （B ）

（A）开放系统 （B）封闭系统 （C）孤立系统 （D）上述三种

5．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W中W代表 （C）

（A）膨胀功 （B）有用功 （C）各种形式功之和 （D）机械功

6．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于什么途径（C） （A）同一过程的任何途径 （B）同一过程的可逆途径 （C）不同过程的任何途径 （D）同一过程的不可逆途径

10. 公式H=U+pV中，p表示什么含义 （ A ）

（A）系统总压 （B）系统中各组分分压 （C）1.01×102kPa （D）外压

11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确 （ A）

（A）H＞U （B）H = U（C）H＜U （D）H和U之间的大小无法确定

12. 下述答案中，哪一个是公式H=U+pV的使用条件 （ B ）

（A）气体系统 （B）封闭系统 （C）开放系统 （D）只做膨胀功的系统

13. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确 （ 都正确 ） （A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 （注：△S≠0）

《物理化学》教学大纲

课程名称： 物理化学 英文名称： Physical Chemistry 课程编号： 课程类别： 专业必修课

学时/学分：119学时/7学分；理论学时：119学时 开设学期：四、五 开设单位：化学化工学院 适用专业： 化学、应用化学

说 明

一、课程性质与说明 1．课程性质 专业基础课 2．课程说明

物理化学是高等院校化工专业的一门基础理论课。本课程的目的是在已学过的一些先行课程的基础上，从化学现象与物理现象的联系寻找化学变化规律，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物理化学运动形式的普遍规律。

在教学大纲中贯彻理论联系实际和少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基本理论，以提高分析和解决实际问题的能力。

本课程主要讲述化学热力学、电化学、化学动力学、表面化学等。胶体化学由教师讲授重点内容，学生自学完成。讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，着重讲解教材的重点与难点。通过多种现代教学手段的应用，增强学生对物理化学理论的理解，更好地培养学生独立解决问题能力。

二、教学目标

物理化学是化学学科的一个重要分支，是高等师范院校化学类专业本科生的一门主干基础课。本课程的目的是在已学过一

现代远程教育

《物理化学》

课 程 学 习 指 导 书

作者：郭新红 2006年 9月

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第一章 热力学第一定律

一.学习目标

了解热力学的一些基本概念，明确状态函数与可逆过程的概念和特点

明确热力学第一定律的数学表达式；热与功只在体系与环境有能量交换时才有意义 掌握两个热力学状态函数即内能和焓的概念

较熟练应用热力学第一定律计算各种过程的ΔU，ΔH，Q和W。 明确热效应的含义和盖斯定律的内容

能熟练应用生成热，燃烧热计算反应热；会应用盖斯定律 了解基尔霍夫定律 二.重点和难点

重点：1.热力学第一定律及其应用 2．盖斯定律及其应用

三.练习题及答案 (一).填空题

1．应用热力学第一定律来计算化学变化中的 ，应用热力学第二定律来解决化学变化的 。

2．一切自发过程都是 过程。其本质是 转换的不可逆性。

3.物理化学是从研究物理变化和化学变化的 入手以探求 的基本规律的一门科学。

4．能量交换和传递的方式有 和 。

5.已知298.15K时，下列反应的热效应：

（1） CO（g）+ (1/2)O2 (g)=CO2 (g) ?rH= –283KJ (