新人教版高中化学导学案

第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态

[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

一、可逆反应 1．概念

N2＋3H22NH3。 在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如：2．特点

(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。 (2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。 (4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。 二、化学平衡状态 1．含义

在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

2．特征

①逆：可逆反应 ②等：v正＝v逆 ③定：物质恒定 ④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断 1．看v(正)与v(逆)是否相等。 2．看体系中的各物质是否保持恒定。

知识点一 可逆反应

1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L

－1

－1－1 ( ) 、0.3 mol·L、0.2 mol·

化学反应与能量变化

【学习目标】

1、了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型。

2、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；知道反应热和焓变的含义。

3、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

【要点梳理】

要点一、几个概念模型

1、有效碰撞：引起分子间发生化学反应的碰撞

说明：（1）分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件

（2）有效碰撞是发生化学反应的充分条件

（3）单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应进行的越快

2、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子

说明：（1）发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，这还决定于分子运动的取向问题。

（2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关

3、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分

说明：（1）活化能的大小是由反应物分子的性质决定的

（2）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

（3）活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。如图所示：

E1：活化能

E2：活化分子变成生成物分子放出的能量

E2-E1：化学反应前后的能量变化

4、催化剂

4月12日学科高中化学年级高二作者

课题1-1-1 原子结构（1）课时 1 课型新授【学习目标】

1.了解原子核外电子的运动状态

2.了解原子结构的构造原理

3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布

【知识链接】

原子模型的发展史：

不同时期的原子结构模型:

古希腊原子论道尔顿原子模型(1803年)汤姆生原子模型(1904年)

___________________

(1911年)玻尔原子模型(1913年)_______ ___________(1926年)

【自主学习】

一、原子的诞生

________是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅有________种。

二、能层与能级

1．多电子原子的核外电子的能量是________的，按________________可以将电子分成不同的________，用符号___________________分别表示相应的1～7能层。各能层最多可容纳的电子数分别为________。

2．多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能________，还可以分成________。在第n能层中，能级符号的顺序是________。

能层…

符号…

电子离

第一章 第一节 化学实验基本方法（1）

【学习目标】

1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】

一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯

a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。 c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积 。 2．试管

给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜 ，管口不 ；若为固体，应平铺底部，管口略向 ，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒

在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内_________

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第1课时 乙 烯

[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。

1．有机物种类繁多的原因是碳原子____________的多样化和____________现象： (1)碳原子最外层有四个电子，可以和其他原子形成________共价键。 (2)碳原子与碳原子之间结合的方式可有______、________、三键。 (3)碳链可以是直链也可以有________结构。

(4)含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的结构，即____________现象。 2．烷烃的分子结构特点是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 主要化学性质是

__________

目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）

掌握平衡计算的基本方法

重点：平衡问题的处理主要是定性法、半定量法 难点：极端假设、等效假设、过程假设

教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-6化学平衡的计算

一． 化学平衡的简单计算

1. 转化率

反应物转化的物质的量(体积或浓度)

*100%反应物起始的物质的量(体积或浓度)产率 2.

实际生产产物 的物质的量*100%

理论上可得到的产物的物质的量3. 三行式

mA(g) ＋ nB (g)pC(g)＋qD(g) 起始 a b 0 0

变化 mx nx px qx

平衡 a－mx b－nx px qx 则有：

(1)对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)； 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。 a－mx

(2)c(A)平＝V。 mx

(3)α(A)平＝a×100%。 4. 关于K的计算

教师寄语： 格物致知 课堂练习（5～10分钟）

【例1】X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b

内蒙古乌拉特中旗一中高二化学必修二《乙烯》学案

过程与方法：

从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法； 情感态度与价值观：

.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度； 【使用说明和学法指导】：学生参照课本自学解决 【学习过程】： 【知识回顾】

乙烷的分子式、结构式和结构简式 【学习过程】 一、乙烯的分子结构 1、乙烯的分子结构

乙烯的分子式： ；结构式 ； 结构简式

乙烯分子中含 键，碳原子称为 碳原子（填饱和或不饱和），键角为 ，有 个原子共平面。 2、乙烯与乙烷的比较

分子式 乙烷 乙烯 结构式 键的类别 键角 -10键长（10m） 键能（kJ/mol） 空间各原子的位置

结论：双键的键能和键长比单键的二倍 ，说明

乙醇的用途消毒剂(75% 的乙醇溶液)

饮料 乙 醇化工原料 燃料

溶 剂

一、乙醇的物理性质颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态： 液体

挥发性： 易挥发 密 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃ 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物3 比水小 , 20 ℃时， 0.7893g/cm 度：

二.乙醇的分子结构分子式： C2H6O H H 结构式： H

根据乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式.

C—C—O—H

乙醇分子的比例模型

H

H羟基，写作-OH

结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH

1)烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例

实验：乙醇与金属钠的反应金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声

水

燃烧时发出 淡蓝色火焰

加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成 干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气

乙 醇

沉入底部 不熔成小球 不发出响声

燃烧时发出 淡蓝色火焰

想一想:实验现象说明了什么问题?1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度

2、钠与乙醇的反应速率比钠

《选修三第三章第四节 离子晶体》导学案（第2课时）

学习时间 2011 — 2012学年上学期 周

【课标要求】 知识与技能要求：

通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。 【复 习】：四种类型晶体的比较：

晶体类型 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 【阅读与思考】：阅读教材P80晶格能及讨论、分析表3-8 可得出哪些结论？，晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？

1、定义：_________________________________

2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。[

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

【科学视野】阅读P81---科学视野，从中你知道了什么？

【典例解悟】1.离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )

A．KCl>NaCl>BaO>CaO

化学反应与能量的变化

（第1课时）

【学习目标】

1.了解反应热的概念，明确化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.理解反应热与反应物和生成物总能量、化学键的关系。 3.掌握热化学方程式的书写、正误判断的方法。 【学习过程】

从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等。反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。 一、焓变与反应热

1．反应热与焓变：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热，又称为“焓变”。符号为ΔH，单位为kJ/mol 或 kJ?mol。

(1)通常条件下,反应热就是焓变。

(2)任何化学反应都有反应热,即都有焓变(ΔH≠0)。 (3)ΔH的大小与反应条件无关。 (4)物质越稳定,则自身含有的能量越低。 2．放热反应与吸热反应：

（1）放热反应：化学反应过