2022高中化学人教版pdf

模块综合检测

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)

1．下列有关化学用语的说法中不正确的是导学号 09440612( ) A．—OH与

都表示羟基

B．如图是食盐晶体的晶胞

C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：答案：B

解析：NaCl的晶胞如下图所示。

2．下列各组微粒中，都互为等子体的是导学号 09440613( ) A．CO、NO、NaH、N2 C．CO23、NO3、BeCl2

－

－

B．SO2、NO2、N3、CNO

23

D．SiF4、SiO44、SO4、PO4

－

－

－

＋－－

答案：D

解析：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。

3．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是导学号 09440614( )

答案：C

2019-2020学年

4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是导学号 09440615( ) A．受外力作用时都易发生形变而破裂 B．都含有阳离子

C．一般都具有较高的熔点和沸点 D．都可采取“紧密堆积”结构 答案：A

5．下列说法中错误的是导学号 09440616( ) A．SO2、SO3都是极

2018-2019年高中化学人教版《选修四化学反应原理》《第四章电化学基础》《第四节金属的电化学腐蚀与防护》精选专题试卷【8】含答案考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

→ HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

1.参照反应Br + H

2

A．正反应为放热反应

B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

【答案】B

【解析】

试题分析：A、当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，故A错误；

B、当反应物总能量低于生成物总能量，即断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故B 正确；

-C、当反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，根据图示可以看出：△H=+（E

1）kJ/mol＞0，是吸热反应，故C错误；

E

2

D、升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误．

故选B。

考点：反应热和焓变化学反应中能量转化的原因

点评：本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在

新课标高一必修2化学方程式总汇

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）P6

Na与O2反应（点燃）P6 Na与H2O反应：P6 K与H2O反应：P6 Na2O2与H2O反应： Na2O2与CO2反应：

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

课时训练23 金属的电化学腐蚀与防护

一、非标准

1.下列事实中,不能用电化学理论解释的是( ) A.轮船水线以下的船壳上安装一定数量的锌块 B.高温车间中钢铁设备的腐蚀

C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后,反应速率提高 D.镀锌铁比镀锡铁耐用

解析:高温车间中钢铁设备的腐蚀是发生了一般的化学反应而被腐蚀的过程。其他选项都涉及原电池反应。 答案:B

2.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,腐蚀最慢的是( ) A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中

D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中

解析:铸铁要腐蚀得最慢,既要防止化学腐蚀,又要防止电化学腐蚀。故必须防酸(化学腐蚀Fe+2H+答案:C

3.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )

Fe2++H2↑)、防水(以防形成电解质溶液)、防气(防止O2参与吸氧腐蚀),故选C。

解析:在A中,食醋提供电解质溶液环境,铁铲和铜盆是相互接触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳

创作编号：BG7531400019813488897SX

创作者：别如克*

《化学1》教材目录:

引言

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第二节化学计量在实验中的应用

归纳与整理

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

归纳与整理

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

归纳与整理

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第二节富集在海水中的元素——氯

第三节硫和氮的氧化物

第四节氨硝酸硫酸

归纳与整理

PS：这本书是高一上学期所学：红色字体部分为重点

《化学2》教材目录：

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第二节元素周期律

第三节化学键

归纳与整理

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

第二节化学能与电能

第三节化学反应的速率和限度

归纳与整理

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物——甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第二节生活中两种常见的有机物

第四节基本营养物质

归纳与整理

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源

第二节资源综合利用环境保护

PS：这本书是高一下学期所学：红色字体部分为难点

《物质结构与性质（选修3）》教材目录：

第一章原子结构与性质

高中化学人教版《选修二 化学与技术》《第三章 化学与材料

的发展》精品专题课后练习【8】(含答案考点及解析)

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1.（11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 （一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。 （二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ； ②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；

第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 。

（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）； 请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。 A．Mg(OH)2B．Mg(OH)2C．Mg(OH)2D．Mg(OH)2

MgO MgO

Mg Mg

无水MgCl2

MgCl2（溶液）

Mg Mg

－

－

【答案】（一）蒸馏法。（二）（1）Cl2 + 2Br= 2Cl

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H

乙醇的用途消毒剂(75% 的乙醇溶液)

饮料 乙 醇化工原料 燃料

溶 剂

一、乙醇的物理性质颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态： 液体

挥发性： 易挥发 密 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃ 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物3 比水小 , 20 ℃时， 0.7893g/cm 度：

二.乙醇的分子结构分子式： C2H6O H H 结构式： H

根据乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式.

C—C—O—H

乙醇分子的比例模型

H

H羟基，写作-OH

结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH

1)烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例

实验：乙醇与金属钠的反应金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声

水

燃烧时发出 淡蓝色火焰

加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成 干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气

乙 醇

沉入底部 不熔成小球 不发出响声

燃烧时发出 淡蓝色火焰

想一想:实验现象说明了什么问题?1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度

2、钠与乙醇的反应速率比钠

第一章 从实验学化学

一、选择题

1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是( )。 A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗 2．下列实验操作中错误的是( )。

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．下列实验操作中错误的是( )。 A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。

A． B． C． D．

5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。 A．过滤操作中，玻

作为一名为他人授业解惑的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。那么优秀的教案是什么样的呢？这次帅气的小编为您整理了人教版高中化学教学教案6篇，您的肯定与分享是对小编最大的鼓励。

篇一：人教版高中化学教案 篇一

专题3 物质结构 元素周期律

【专题目标】

1、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。

2、掌握元素周期表（长式）中0族元素的原子序数和电子排布。

3、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

【经典题型】

题型一：几个量的关系（ X）

例1 已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 （ A ）

A. B.

C. (A-n+2)mol D.

点拨： 由A→M→n→N

规律总结：

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

巩固：1 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ B ）

A 53g碳酸钠中含NA个CO32-