标准状况下的气体摩尔体积

高中化学必修1练习

化学计量：气体摩尔体积练习

1、下列叙述中,正确的是( )

A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22．4L．

B．1mol气体的体积若是22．4L,它必定处于标准状况． C．两种气体的物质的量之比等于其分子个数比．

D．标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例． 2、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 A．22．4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22．4 L体积

C．0．1 mol H2、0．2 mol O2、0．3 mol N2和0．4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22．4 L D．标准状况下，1 mol水的体积是22．4 L

3、amolN2和amolCO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A．同温同压下体积相等 B．密度相等 C．原子数相等 D．质量相等

4、同温、同压下决定气体体积的主要因素是 A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的式量．

5、某气体

气体摩尔体积（15min小测验）

1.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（ ）

A.分子直径的大小 B.分子间距的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少 2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A.相同物质的量的气体摩尔质量也相同 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol -1 D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 3.在标准状况下，与12gH2的体积相等的是N2（ ）

A.质量为12g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4L D.分子数为6.02×1023 4.下列说法正确的是（ ）

A.22.4L N2中一定含有阿伏加德罗常数各氮分子 B.在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g C.22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同分子数

D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 5.同温同压下，等质量的SO2和CO2的叙述正确的是（ ）

A.分子数之比1:1 B.密度之比16:11 C.密度之比11:16 D.体积之比16:11 6.在

《物质的量气体摩尔体积》教案；一、教学目标；1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与；2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量、气体体积；3.知道固、液、气态物质的一些特性，了解影响物质；二、教学重点；1.物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量；2.气体摩尔体积的应用；三、教学难点；1.物质的量及单位------摩尔；2.决定物质体积的因素；气体

《物质的量 气体摩尔体积》教案 一、教学目标

1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，理解阿伏加德罗常数的涵义。

2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量、气体体积、气体摩尔体积之间的转换关系，并能用于进行简单的化学计算。

3.知道固、液、气态物质的一些特性，了解影响物质的体积的三大因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

二、教学重点

1.物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 2.气体摩尔体积的应用 三、教学难点

1.物质的量及单位------摩尔

2.决定物质体积的因素；气体摩尔体积 3.阿伏伽德罗定律 四、课程设计

（一）物质的量的概念和单位

【问题讨论】（1）一袋重量为1

所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。

同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 1 考点8.1 标准状况下气体摩尔体积

有关N A 的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性较强的考点，预计2019年高考试题考查本考点的可能性极大。

一、高考题再现：

1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18N A

C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A

【答案】

B

2．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是

A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N A

B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A

C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A

D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应

考点7气体摩尔体积

1。复习重点

1．掌握气体摩尔体积的概念； 2．有关气体摩尔体积的计算；

3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系； 4．阿伏加德罗定律的应用。

5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。 2．难点聚焦

1．对于气体摩尔体积这一概念的理解

物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。

而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大

课时作业1 物质的量 气体摩尔体积

时间：45分钟 分值：100分

一、选择题(共65分，每小题5分)

1．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是( )

A．1摩尔水的质量 B．1摩尔水蒸气的质量 C．1摩尔水的体积 D．1摩尔水蒸气的体积 [答案]D

[解析]A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA。C选项中，水分子间间距和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水。D选项中，水蒸气分子间间距比分子直径大很多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。

2．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L [答案]D

[解析]对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A、C不正确。而固体与液体的体积主要决定于微粒体积的大小，故B不正确。

3．下列条件中，两种气体所含

关心每一个学生的学习关注每一个角落的教育

物质的量在化学实验中的应用

一、物质的量及其单位

1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。 2.符号：____ 单位：____(___)

3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。 符号：________.

4.计算关系：NA=________.

例：5 个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。 5NA个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。

5mol H2SO4中有__molS原子，__molO原子。

二、摩尔质量

1.概念：

_________/___(__mol)的物质所具有的____，符号____，单位____。 2.计算关系：

物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________,

例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO4的数目为______。

练习：1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na的物质的量为______。 2.对于相同质量的二氧化硫和三氧

实验十 偏摩尔体积的测定

一、实验目的

1.配制不同浓度的NaCl溶液,通过测定溶液的密度,求算其偏摩尔体积。

二、实验原理

在T,p不变的A,B两组分溶液中,如A组分的物质的量为nA,B组分的物质的量为nB,则溶液的任何广度性质(Y)可表示为

??Y???Y?dY??dnA?????n?n?A?T,pn?B?T,B

dnB?YAdnA?YBdnB (1)

p,nA,

积分上式,得

nAYA?BY Y?n B (2) 定义表观摩尔体积?V为

*V?nAVA (3) ?V?nB

*式中:V为溶液体积,VA为T,p不变下纯A的摩尔体积。

方程(3)式可变为 (4)式对nB偏微商,得

* (4) V?n??nVBVAA

??V????V?VB????

第3节物质的量 气体摩尔体积

【考纲定位】

1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。(高频)

3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。(高频)

物质的量 摩尔质量

1．物质的量 (1)基本概念

N

(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝。

NA2．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M，单位为g·mol1。

－

m(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝。

M(4)物质的摩尔质量以g·mol32_g·mol1。

－

－1

为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为

一个某原子的质量(5)相对原子质量(Mr)＝。

112

一个C原子质量的

12

气体摩尔体积

1．气体体积的影响因素有粒子数目、粒子间距。 2．气体摩尔体积的含义

3．阿伏加德罗定律

(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体

1

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.01

<

气体摩尔体积

1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( )

A．②③④ B．②④

C．①③④ D．①②④

2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

、

D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积

3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )

A．分子直径的大小B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小D．分子数目的多少

4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )

A．质量为12 g

B．物质的量为6 mol

C．体积为 L

|

D．分子数为×1023

5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )

L L

L L

6．在标准状况下，由 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A． L B． L

C． L D． L

7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO