物理化学重点知识点总结

高中物理化学知识点

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色） 2（黄绿色） 、Cl 、Br2（g） （红棕色） 2（g） 、I （紫红色） 、NO2 （红棕色） 3（淡蓝色） 、O ，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 ；有臭

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g） 鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH

3、H2O、HF 反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间 作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg；呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈 液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧ 比较熔沸点注

第一章 气体的pvT关系

一、 理想气体状态方程

(1.5) Mmix=m/n= ?mB /?nBBB

pV=（m/M）RT=nRT （ 1.6 ） （1.1）

式中MB为混合物中某一种组分B

或pVm=p（V/n）=RT 的摩尔质量。以上两式既适用于各种 （1.2）

式中p、V、T及n的单位分别为Pa、m3、K及mol。Vm=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3·mol。R=8.314510J·mol-1·K-1称为摩尔气体常数。

此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。

二、理想气体混合物

1．理想气体混合物的状态方程 （1.3）

pV=nRT=（?nB）RT

BpV=mRT/Mmix

第一章 热力学第一定律 1、热力学三大系统：

（1）敞开系统：有物质和能量交换； （2）密闭系统：无物质交换，有能量交换； （3） 隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。 2、状态性质（状态函数）：

（1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。 数值与物质的量成正比；具有加和性。 （2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。

数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。

特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。 3、热力学四大平衡：

（1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。

（2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同 （3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。 （4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。 4、热力学第一定律的数学表达式：

?U = Q + W Q为吸收的热（+），W为得到的功（+）。 定容 定温 定压 绝热 Cp,mlnT2T1?Rlnp2p1 得到的功W 0 ?nRTlnp1?p?V nCV,m?T p 2或?nR?T 或?nRTlnV2V

上海高三化学的知识

高中化学重点知识记忆

一、几个常见的热点问题

1．阿伏加德罗常数

（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。 （4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解

指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？ ⑴ 理想气体自由膨胀过程； ⑵ 实际气体节流膨胀过程；

⑶ 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态； ⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl； ⑸ 0℃、p?时，水结成冰的相变过程；

⑹ 理想气体卡诺循环。 (1) ΔU = ΔH = 0； (2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0； (5) ΔG = 0； (6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 熵差ΔS就是过程的热温商。7. ×; 熵差ΔS是可逆过程的热温商. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。√ 可逆绝热过程必定是等熵过程。√

卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。√ 不可逆过程一定是自发过程。×不可逆过程也有非自发过程。 指出下列公式的适用条件

（1）dU = δQ – PdV 1. 封闭体系非膨胀功为0

（2）ΔH = QP； ΔU = QV 2. ΔH=QP, 封闭体系、平衡态，不作非膨胀功，等压过程

ΔU=

注意：大题必看否则很难及格！

1、 什么是操作系统： 操作系统是配置在计算机硬件上带第一层软件，是对硬件系统的首

次扩充。

2、 操作系统的作用： OS作为用户与计算机硬件系统之间带接口、OS作为计算机系统资源带管理者、OS实现啦对计算机资源带抽象

3、 操作系统的目标： 有效性、方便性、可扩充性、开放性

4、 操作系统基本特征（并发性 共享性 虚拟性 异步性）其中最重要的特征是 并发性 5、 操作系统带主要功能：处理机管理 存储器管理 设备管理 文件管理 用户接口 6、进程的三种基本状态：就绪---（进程调度）---执行---（I/O请求）---阻塞---（I/O完成）---就绪 执行---（时间片用完）---就绪 （P38页） 7、进程的特征：动态性 并发性 独立性 异步性 8、批处理系统带特征：脱机 多道 成批处理

9、分时系统带特征：多路性 独立性 及时性 交互性

10、常用I/O控制方式有：程序直接控制方式、中断控制方式、DMA方式、通道方式。 11、为什么要引入缓冲区？(1)缓和CPU与I/O设备间速度不匹配的矛盾。(2) 减少对CPU的中断频率， 放宽对CPU中断响应时间的限制。(3) 提高CPU和I/O设备之

物理化学上册复习题选

第一章

判断题

1、理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。 2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当 系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。 3、一定量的理想气体，当热力学能U与温度确定后，则所有的 状态函数也完全确定了。

4、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系 统复原了，而且环境也复原了。

5、理想气体非等压过程温度从T1升至T2，其焓变为ΔH＝ ∫T1T2 CpdT

6、节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不 论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。 7、稳定态单质的ΔfHmO (500K) = 0 。 8、热化学方程式

N2（g）＋3H2(g)=2NH3(g) ΔrHm=-92.36kJ.mol-1 其中的mol-1 意指每生成1mol NH3(g)的热效应。 9、因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以 （eU／eV）P＝0，（eU／eP）V＝0

10、1mol水在101.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH＝ ∫T1T2 Cp,mdT。 参考答案 1、对

2、错。前一句是对的。错在后一句：状态

物理化学上册复习题选

第一章

判断题

1、理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。 1、对

--------------------------------------------------------------------------------- 2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当 系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。 2、错。前一句是对的。错在后一句：状态函数只要有一个改变 了，状态就改变了。相应的，状态变了就不一定所有的状态函数 都变。

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3、一定量的理想气体，当热力学能U与温度确定后，则所有的 状态函数也完全确定了。

3、错。理想气体的内能只是温度的函数，故温度和内能确 定，实际上只确定了一个状态变量。

-------------------------------------------------------------------- 4、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系 统复原了，而且环境也复原了。

4、错。卡诺循环一周，体系复原了，但从高温

行政执法资格考试部分知识点（个人归纳，有错无责）

一、关于时间、期限

行政处罚法 申请 受理 决定 15日（交罚款） 7日（送达决定书） 20+10日（决定） 45+15日（统一受理） 20日（审查） 10日（发证） 听证（上诉） 3日（提出） 7日（通知） 5日（提出） 7日前（通知） 20日（组织听证） 审查规定： 其他 7日（登记保存） 5日（受理后检测） 工作日 未说明 许可期限为工作日 5日（一次性告知补正） 行政许可法 60日 5日 7（政府转送） 60+30日 7日（送被申请人） 10日（被申请人答复） 3月（一审） 2月（终审） 复议期间“五日”、“七日”为工作日 行政复议法 15日（复议） 30日（有权处理） 7日（无权转送） 15日（不服判决） 10日（不服裁定） 10日（障碍消除后申请延长起诉期限） 7日 10日（被告答辩） 5日（答辩发原告） 未说明 行政诉讼法 3月（行政行为） 5日（立案送被告） 2年时效 2月 3月（行政赔偿诉讼） 30日（刑事赔偿复议、申请赔偿委员会做赔偿决定） 国家赔偿法 5日 仲裁法 6月（申请法院撤销裁决） 2月（法院做出裁定） 10日以内期限为工作日 30+3

《物理化学》教学大纲

课程名称： 物理化学 英文名称： Physical Chemistry 课程编号： 课程类别： 专业必修课

学时/学分：119学时/7学分；理论学时：119学时 开设学期：四、五 开设单位：化学化工学院 适用专业： 化学、应用化学

说 明

一、课程性质与说明 1．课程性质 专业基础课 2．课程说明

物理化学是高等院校化工专业的一门基础理论课。本课程的目的是在已学过的一些先行课程的基础上，从化学现象与物理现象的联系寻找化学变化规律，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物理化学运动形式的普遍规律。

在教学大纲中贯彻理论联系实际和少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基本理论，以提高分析和解决实际问题的能力。

本课程主要讲述化学热力学、电化学、化学动力学、表面化学等。胶体化学由教师讲授重点内容，学生自学完成。讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，着重讲解教材的重点与难点。通过多种现代教学手段的应用，增强学生对物理化学理论的理解，更好地培养学生独立解决问题能力。

二、教学目标

物理化学是化学学科的一个重要分支，是高等师范院校化学类专业本科生的一门主干基础课。本课程的目的是在已学过一