分析化学四大滴定总结

浅谈分析化学四大滴定法

浅谈分析化学四大滴定法 概述 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化迓原滴定法 沉淀滴定法 四大滴定法的异同点 四大滴定法的指示剂比较不总结

浅谈分析化学四大滴定法 概述： 分析化学中的四大滴定即：氧化迓原滴定，络合 滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。 四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是 否便于测定。比如，氧化迓原滴定主要用于氧化 迓原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的 反应，酸碱滴定主要用于酸性物质不碱性物质的 反应戒者广义上的路易士酸，而络合滴定则主要 用于络合反应的滴定。

酸碱滴定法 酸碱滴定法是以酸、碱乊间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物 质。其基本反应为 H+ + OH- = H2O 也称中和法，是一种利用酸碱反应迕行容量分 析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴 定剂可以测定酸,返是一种用途极为广泛的分析方 法。

酸碱滴定法的实际应用 混合碱的测定(双指示剂法) NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成 (定性/定量计算);Na2CO3能否直接滴定, 有几个 滴定突跃?以HCl为标准溶液，首先使用酚酞作指 示剂，发色时

四大滴定的比较

反应 酸碱中和滴定 酸+碱=盐+水 酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法 一元弱酸 Cka≥10 -8配位滴定 M+Y=MY 以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法 氧化还原滴定 Ox+ne=Red 沉淀滴定 Ag＋X=AgX+﹣ 反应实质 是以氧化还原反应为基础的容量分析方法 是利用沉淀反应进行容量分析的方法 莫尔法：中性或弱酸性 佛尔哈德法：HNO3介质，选滴定条件 多元弱酸 Cka≥10 Cka1/ Cka2>104 -8lg(cK’MY) ≥6 即条件稳定常数K’MY≥10-8 两点对的电位差大于0.4V并且反应的进行程度达99.9% 择性好。 法扬司法:吸附能力适当的指示剂，以及合适溶液生物酸度 1.浓度:浓度越大，滴定突跃范围越小，酸碱浓度不同点 影响因素 变化10倍，突跃变化2个单位 2 Ka:Ka越大突变范围越小，Ka越大突变范围越大 1条件稳定常数：浓度c一定时，K’MY越大，滴定突跃范围越大 2 pH：pH越小，滴定突跃范围越小，反之越大 1 反应物浓度 2 温度 温度每升高10℃，反应3 速率v增大2~3倍 4 催化剂 5 诱导作用 1酸度 2共存离子 指示剂原理及选择 变色点：pH=

相同点：

① 反应定量的完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（≥99.9%) ② 反应速率要快。

③ 能用合适的指示剂确定滴定的终点。 ④ 有一定的化学计量关系。

⑤ 滴定分析中必须使用标准溶液，最后要通过标准溶液的浓度和用量来计算待测组分的含量。 ⑥ 都是需要通过颜色变化来确定滴定终点。 ⑦ 都可绘制滴定曲线。

⑧ 都是通过化学反应来进行滴定分析。

⑨ 都是通过四个阶段进行分析，即滴定前，化学计量点前0.1%，滴定终点，化学计量点后0.1% ⑩ 滴定终点附近存在突越范围

不同点：

① 化学反应类型不同。

酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一类滴定分析法,H??B??HB；

沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法,例如

Ag??Cl??AgCl?：

配位滴定法是以配位反应为基础的一种滴定分析法，例如

M2??Y4??MY2?；

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种分析滴定法，例如MnO4?5Fe2??8H??Mn2??5Fe3??4H2O ② 影响滴定突越范围的因素不同 酸碱滴定主要受浓度的影响；

影响沉淀滴定的主要因素是同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应；

配位滴定的主要影响因素是条件稳定常数和pH；

一、选择题

1. 若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是（B） A. [Y']=[Y]+[MY] B. [Y']=[Y]+∑[HiY] C. [Y']=∑[HiY] D. [Y']=c(Y)-∑[HiY] 2. M(L)=1表示（A）

A. M与L没有副反应 B. M与L的副反应相当严重 C. M的副反应较小 D. M的副反应较小

3. EDTA的pKa1-pKa6 分别为：0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。今在pH=13 以EDTA滴定同浓度的Ca2+。以下叙述正确的是（B）

A. 滴定至50%时，pCa=pY B . 滴定至化学计量点时，pCa=pY C. 滴定至150%时，pCa=pY D. 以上说法都不正确

4. 当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0.1%， ?pM?0.2则要求?lgK的大小是多少？（A） A. 5 B. 6 C. 4 D. 7

分析化学总结

Ⅰ.H+浓度的计算

类型 H+计算式 一元强酸 [H+]= cHA (cHA mol／L) cHA?cHA2?4Kw+[H]= 2备注 cHA>1×10-6 mol／L 1×10-6 mol／L﹤cHA ﹤1×-810 mol／L cB>1×10-6 mol／L 1×10-6 mol／L﹤cB ﹤1×10-8 mol／L 一元强碱 [OH -]= cB (cB mol／L) cB?cB2?4Kw-[OH]= 2一元弱酸 [H+]3+ Ka[H+]﹣(Ka cHA+ Kw) [H+]精确式 (cHA mol／L) ﹣Ka Kw =0 Ka cHA ≥10 Kw [H+]=KacHA cHA?100 Ka2?K?K+aa?4KacHA[H]= 2Ka cHA ≥10 Kw cHA?100 Ka[H+]=KacHA?Kw Ka cHA ＜10 Kw cHA?100 Ka一元弱碱 [OH -]3+ Kb[OH-]﹣(Kb cB + Kw) 精确式 (cB mol／L) [OH-]﹣Kb Kw =0 Kb cB ≥10 Kw [OH-]=KbcB cB?100 Kb[OH-]= [OH-]= ?Kb?Kb?4KbcB 22Kb

分析化学习题解答

上册

华中师范大学 东北师范大学 陕西师范大学 北京师范大学

合编

第五章 滴定分析法

湛江师范学院化学科学与技术学院

杜建中

1.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-， Fe(H2O)63+，R-NH+CH2COOH.

答： H2O的共轭碱为OH； H2C2O4的共轭碱为HC2O4；

H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS的共轭碱为S； Fe(H2O)6的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。

2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，

COO--

-

-2-3+2+

COO-R—NHCH2COO-，

。

答：H2O的共轭酸为H3O+； NO3-的共轭酸为HNO3；

-2-- HSO4的共轭酸为H2SO4； S的共

第二章 误差和分析数据处理 - 章节小结

1．基本概念及术语

准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。 系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。 偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。 有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。

置信水平与显著性水平： 指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。

置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即 μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。 显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差

第二章 酸碱平衡与酸碱滴定法

§2.1 溶液中的酸碱反应与平衡 (了解)

2.1.1 离子的活度与活度系数

1、活度：在化学反应中表现出来的有效浓度，通常用a表示。

? 浓度与活度的关系：ai??ici 式中——?为活度系数，它反映实际溶液与理想溶液之间的偏差大小

ci为离子i的平衡浓度

对于溶液无限稀与中性分子: ?=1，此时溶剂活度: a =1 ? 稀溶液（＜0.1mol·L—1）中离子的活度系数，可以用德拜—休克尔公式来计算，即：

??I2?lg?i?0.512zi?? 。??1?BaI??1n式中：I：离子强度，I??cizi2； zi：离子电荷；

2i?1B: 常数, (=0.00328，25℃)，与温度、介电常数有关； ?：离子体积参数(pm)，约等于水化离子的有效半径。 当离子强度较小时，活度系数可按德拜—休克尔极限式计算：

?lg?i?0.512zi2I （*）

2、浓度与活度的适用范围：

说明化学反应速率与能力，用活度表示； 说明物质的含量，用浓度表示。

2.1.2 溶液中的酸碱反应与平衡常数 1、酸碱质子理论

? 定义：给出质子的物质是酸，接受质子的

一、单选题（50道）

1、玻尔在他的原子理论中（D） A 证明了电子在核外圆形轨道上运动; B 推导出原子半径与量子数平方成反比; C 应用了量子力学的概念和方法;

D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C） A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹; B 波函数和原子轨道是同义词;

C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D 以上三种说法都不对.

3、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C） A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ) B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ) C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ) D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)

4、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）

A △U > 0 B △U<0 C △U = 0 D △U = UB - UA

5、下列反应符合生成热的定义是（B） A S(g) + O2(g) = SO2(g); B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g) C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).

6、某

第三章 滴定分析法概论

教学要求：

1、了解滴定分析法的特点

2、掌握标准溶液的配制和浓度的标定

3、掌握物质的量浓度、滴定度的意义及其相互换算的方法 4、掌握计算分析结果的方法 重点、难点：

标准溶液的配制和标定

物质的量浓度和滴定度的相互换算 教学内容：

§3-1 滴定分析法简介

一、滴定分析法的过程和方法特点： 1、常用术语：

⑴、滴定：将滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中的过程

⑵、化学计量点（sp）：当加入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学反应

式定量反应完全时，即反应达到了化学计量点。

⑶、滴定终点（ep）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。 ⑷、指示剂：能够指示终点变化的试剂。

⑸、滴定误差（Et）：滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，它们之间存在着

很小的差别，由此引起测定结果的误差称为滴定误差。

2、特点：

⑴、 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系

⑵、 此法适于组分含量在1%以上（常量组分）物质的测定。有时采用微量滴定管也能进行微量分析。

⑶、 该法准确度高，操作简便、快速，仪器简单，用途广泛。 ⑷、 分析结果准确度高。Et=0.1%

二、滴定分析方法：根据标准溶液与待测