高中化学选修一等效平衡

等效平衡专题（2012年6月）

1、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则

A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动

C C的百分含量不变 D C的百分含量可能减小

2、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( ) A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol 3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应 X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a %，然后再向容器中通 入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。则a与b 的关系是

A、a＝b B、a＞b C、a＜b

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专题：等效平衡试题精选精练

A组 基础巩固型

i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

2NH3（g）＋CO2（g）

CO(NH2)2（g）＋H2O（g）

若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2

和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为

A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol

ii．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）

2C（g）＋D

（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是

A 6mol A＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D C 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D

iii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol

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专题：等效平衡试题精选精练

A组 基础巩固型

i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

2NH3（g）＋CO2（g）

CO(NH2)2（g）＋H2O（g）

若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2

和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为

A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol

ii．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）

2C（g）＋D

（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是

A 6mol A＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D C 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D

iii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol

1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)) 2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( ) A．均减半 B．均加倍 C．均增加lmol D．均减少lmol 2、在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是

物

质 CO2 H2 CO H2O 物质的量

实验 a mol a mol 0 mol 0 mol 甲

2a mol a mol 0 mol 0 mol 乙

0 mol 0 mol a mol a mol 丙

a mol 0 mol a mol a mol 丁

A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 3、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K?c(CO)?c(H2O)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。

速率与平衡

1．(88全国)在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)－Q达到平衡时，要

使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大氢气浓度

2．(88全国)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，

发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol / L的是 A. 4 mol A＋2 mol B

B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D

3．(88全国)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的总压不随时间变化

C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n

标准

高三等效平衡试题精选精练（含答案）

A组 基础巩固型

i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

2NH3（g）＋CO2（g）

CO(NH2)2（g）＋H2O（g）

若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为

A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol

ii．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）

2C

（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是

A 6mol A＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D C 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D

iii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2S

标准

高三等效平衡试题精选精练（含答案）

A组 基础巩固型

i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

2NH3（g）＋CO2（g）

CO(NH2)2（g）＋H2O（g）

若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为

A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol

ii．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）

2C

（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是

A 6mol A＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D C 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D

iii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2S

难溶电解质的溶解平衡

[要点精析]

一、沉淀溶解平衡与溶度积

1. 沉淀溶解平衡

－

一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm离开固体表面溶解进

－－

入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.

－

AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm(aq)

难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.

特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。 2.溶度积常数Ksp(或溶度积)

难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。

－－

即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm(aq) Ksp =[An+]m·[Bm]n

－

例如：常温

目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）

掌握平衡计算的基本方法

重点：平衡问题的处理主要是定性法、半定量法 难点：极端假设、等效假设、过程假设

教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-6化学平衡的计算

一． 化学平衡的简单计算

1. 转化率

反应物转化的物质的量(体积或浓度)

*100%反应物起始的物质的量(体积或浓度)产率 2.

实际生产产物 的物质的量*100%

理论上可得到的产物的物质的量3. 三行式

mA(g) ＋ nB (g)pC(g)＋qD(g) 起始 a b 0 0

变化 mx nx px qx

平衡 a－mx b－nx px qx 则有：

(1)对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)； 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。 a－mx

(2)c(A)平＝V。 mx

(3)α(A)平＝a×100%。 4. 关于K的计算

教师寄语： 格物致知 课堂练习（5～10分钟）

【例1】X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b

第5课时 化学平衡图像 等效平衡

[目标导航] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。

一、化学平衡图像的基本类型 1．速率—时间图(v－t图像)

如图所示，此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动(“变”)方向等。对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的速率变化如图所示：

2．浓度—时间图(c－t图像)

此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图像中各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。如图所示：

3．速率—温度(压强)图(v－T或v－p图像)

反映正、逆反应速率(或放热、吸热反应的速率)随温度或压强的变化曲线，用于判断反应的ΔH或气体体积关系。如图所示：

1

4．恒压(温)线

该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有如下图所示两种情况：

5．含量—时间—温度(压强)图

此类图像表示的是不同温度