山东理工大学物理化学期末试题

物理化学试卷1

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (0081)

在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( ) 2. 2 分 (0427)

一恒压反应体系,若产物与反应物的?Cp>0,则此反应 ( ) 3. 2 分 (0184)

对于下列的四种表述： (1) 因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH (2) 因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式ΔH=Qp只适用于封闭体系

号 位题 座 试 考 级 班答 课 上 得名 姓 师 教 课 任 不 号 学 内 名 姓 线 级 班 业 专 封 密 院 学

昆 明 理 工 大 学 试 卷 （B）

考试科目： 物理化学 考试日期：2013. 1. 08 命题教师：物化命题小组 题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 评 分 阅卷人 一、选择题 （每小题2分，共30分）

1、一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：( B ) ( A ) QV = Qp，?UV = ?Up； ( B ) QV ? Qp，?UV = ?Up； ( C ) QV ? Qp，?UV ? ?Up；

一、（24分） 1.恒容时,将一定量的理想气体温度升高?T,其热力学能的变化为?U1.若在恒压下,将该理想气体温度也升高?T,其热力学能的变化为?U2,则?U1?U2（>，=,<） 2. 范德华气体分子的简化微观模型为。 3. 一化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下进行,反应系统的温度上升且体积增大了,则这个系统的状态函数变化?U,?H,?S之中,何者的值为零。 4. 热力学基本方程dG??SdT?VdP的使用条件是。 ??U5. 偏导数：（1）???n?i???H?（2）????n?S,V,nj?i?i???A???G?????（3）?（4）?之中，?????n?n?T,P,nj?i?i?T,V,nj?i?i?T,P,nj?i既是何者化学势，又是偏摩尔量？。 6. 写出理想混合物中组分i的化学势?i的表达式。 7. 制作液固平衡相图的试验方法有。 8. 根据化学反应的平衡判据，写出化学反应SnS?s??H2?g??Sn?s??H2S?g?达到平衡时，参加反应各物质化学势间的关系式。 9. 在一定温度下，反应A?2B?3D的反应速率可以表示为-dcB2?kBcAcB，则kA与kB的关系为。 dtdcA2?kAcAcB,也可表示为 dt-2210. 有一平动能级，其n2x?ny?nz?9，则该平动能记得简并度gt为。 ??11. 能量控制的零点设在基态能级上的子配分函数q0?。 12．弯曲界面的力平衡条件表示为。 ?二．（18分）已知H2O(l)的标准摩尔生成焓?fHm(298.15K)??285.830kJ?mol?1,S(S)与?298.15K）?1O2(g)反应生成SO3(g)的标准摩尔反应焓?rH（，1 ??395.73kJ?molm?(298.15K)??130.3 molSO3(g)溶于1 molH2O(l)中生成H2SO4(l)的溶解热?Hm?kJ?mol?1。试求H2SO4(l)的标准摩尔生成焓?fHm(298.15K)。 三．（16分）（1）298K时，CH4(g)，CO2(g)，H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为?74.8 kJ?mol?1，-393.5kJ?mol?1和-285.8kJ?mol?1，试计算298K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓。 （2）298K时，C2H5OH(l)的标准摩尔燃烧焓为-1367kJ?mol?1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ?mol?1和-285.8kJ?mol?1。试计算250C时C2H5OH(l)的标准摩尔生成焓。 四．1 mol单原子分子理想气体，初始状态为300K和0.1MP，经可逆绝热压缩至终态，终态温度为400K。试计算过程的Q,W,?U,?H,?S及终态压力。（18分） 五．常压下，苯C6H6(A)溶解少量的HCl(B)形成理想稀溶液。已知293K时，当某溶液中的HCl的摩尔分数为0.0485时相应的溶液上方HCl的平衡分压为0.1MP，该温度下的P??10kPa，苯和HCl的摩尔质量分别为78g.mol?1和36g.mol?1。试求： （1）当气相总压为0.1MPa时，气相中苯和盐酸的摩尔分数; (2)当气相总压为0.1Mpa时，每千克苯中能溶解多少千克HCl。 六．A和B二组分固相完全不互溶且生产化合物的液固平衡，横坐标依次标注的是A B CD E a图上十个部分标注十个编号，问各部分相态 b问B和C哪个为稳定化合物 c问在哪个相区可以分离C d画冷去曲线 1k七．400℃时，反应NO2(g)???NO (g)?O2(g)可以进行完全，其速率方程为2dcNO22。速率系数 k 与温度 T 的关系为： ??kcNO2dtlgkdm?mol?3?1?s?1?25.60?103???8.8 4.576(T/K)(1) 试求此反应的活化能和400℃的速率系数； (2) 在400℃时将压力为26.7kPa 的NO2 通入反应器并发生上述反应，试求总压达到32.0kPa所需要的时间。设气体服从理想气体状态方程。 八．（1）离子独立移动定律 简单 给出 醋酸钠 盐酸 和氯化钠的无限稀释摩尔电导率 求醋酸 （2）求离子强度 分别求出 氯化钾 0.01mol/L 氯化镁 0.01mol/L 的离子强度 （3）表示出平均离子活度 离子活度 与 质量摩尔浓度 b 和平均活度因子的关系

海南大学2010-2011学年度第2学期试卷

科目：《物理化学C》试题(A卷)

适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业

姓名： 学 号： 学院： 专业班级：

成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写） 大题号 得分

一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 阅卷教师： 年 月 日

考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。

得分 阅卷教师 一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）

1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。

（ ）

3、H2和O2经绝热恒容反应，此过程的ΔU、ΔH、ΔA、ΔG均不为0。 （ ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵Sm > 0。

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第三章溶液练习题

一、判断题（说法正确与否）

1. 溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 2. 系统达到平衡时，骗摩尔量为一个确定的值 3. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数

4. 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.

所以相应的化学势也不同

水溶液的蒸汽压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂的沸点，溶液的凝固点也一定地域相同压力下纯溶剂的凝固点。 纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸汽压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。

理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸汽压越大，溶剂的液相组成也越大 在一定温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。

12. 在298K时0.01mol?kg?1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol?kg?1的食盐水的渗透压相

物理化学（ 本）科阶段练习

一．概念题

1．理想气体的总压等于其各组分的分压之和。 对

2．理想气体简化的微观模型是：(1) 分子没有体积 ；(2)分子间没有相互作用 。 3．实际气体的压缩因子Z可以等于1。 对

4．由水的相图可以看出，在101325 Pa的压力下，–5℃的冰可以与–5℃的水平衡共存。 对 5．在热力学中，功分为体积功和非体积功。试写出体积功的定义式 ?6．热力学第一定律?U?Q?W的适用条件是 封闭系统 。

式?U?QV的适用条件是 封闭系统、恒容和只做体积功 。

式?H?Qp的适用条件是 封闭系统、恒压和只做体积功 。

7．一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反应后系统的温度和压力均高于反应前的，则系统的?U = 0。 8．气体的热力学标准状态为：压力为0.1MPa下处于理想气体状态的气态纯物质。 对 9．在25℃时，下列关系式正确的是 （3） 。

?V2V1p外dV。

?1? ?Hcomooo(H2,g）??fHm(H2O,g) ?2? ?cHm(C，金刚石）??fHm(CO2,g)

ooo?3? ?fH

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol

2. 5 分 (7149) 7149

μ

试由管孝男速率方程式 d? /dt ＝ ka p? -－kd? ? 导出弗伦德利希吸附等温式 V=k p1/ n 式中 n＝?＋?

3. 5 分 (7150) 7150

－

试由叶洛维奇速率方程式 d? /dt＝kap eg? －kd eh? 导出 乔姆金吸附等温式 ? ＝1/? ln(A0p) 式中 ? =g+h ， A0=ka/kd

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol

2. 5 分 (7149) 7149

μ

试由管孝男速率方程式 d? /dt ＝ ka p? -－kd? ? 导出弗伦德利希吸附等温式 V=k p1/ n 式中 n＝?＋?

3. 5 分 (7150) 7150

－

试由叶洛维奇速率方程式 d? /dt＝kap eg? －kd eh? 导出 乔姆金吸附等温式 ? ＝1/? ln(A0p) 式中 ? =g+h ， A0=ka/kd

华东理工大学物理化学练习题答案

第4章 相平衡

基本概念

1. 见教材144页和145页 2. p x图；液相线是直线。

3. 甲烧杯中，A增B减；乙烧杯中A减B增。 4. 1/2

5. >，>；<，<。 6. 恒沸物，纯物质B。 7. f=1

8. (1) 见教材156页；

(2)

两塔流程（2个精馏塔和1个油水分离器）

9. f=K π+1 R R′ ；压力对凝聚系统的平衡影响很小，可以忽略。

10. 热分析法和溶解度法；由热分析法获得冷却曲线，可判断在什么温度时有相变发生。由溶解度法可获得物质溶解度随温度的变化。

11. (1) (3)见图。

(2) 从上至下分别为：SC+SAl2O3+L，SC+SSiO2(白硅石)+L，SC+SSiO2(白硅石)+SSiO2(鳞石英)

1

华东理工大学物理化学练习题答案

12.

13. 由于固相中物质扩散很慢，随着温度降低，使新结晶出的固体将包于原来固体之外，内部依然是先前析出的固体。 计算题

1. 解：

以A代表水，以B代表氯苯

pyA=pAnAyApA72.6

，====2.53

ny28.7pBBB pyB=pB

2. 解：刚要达到90.0℃时，

m水相m醇相

=

0.75 0.3

0.3 0.

试题十一

一、选择题（30分）

1． 理想气体反应体系

CO(g)?H2O(g)?CO2(g)?H2(g)平衡常数Kn （ ） A. 仅与温度有关 B. 与温度、压力有关

C. 与温度、压力、惰性组分有关 D. 与反应物浓度有关

2．催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变？ （ A. ? G B. K?p C. Qp D. Ea

3．反应A＋2B?2P的反应速率 -dcB?dt等于 （ A. dcP?dt B. -dcP?dt C. -2dcA?dt D. dcA?dt

4．在电场中运动的离子其迁移率 （ A.与离子的本性有关 B.与温度有关 C. 与浓度有关 D. 以上三个都对

5．强电解质的电导率?随电解质浓度的增加 （