碳酸平衡常数
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平衡常数、计算及等效平衡)
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电导法测定醋酸电离平衡常数
实验11 电导法测定醋酸电离平衡常数 一、目的要求 1. 测定醋酸的电离平衡常数。 2. 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、原理 醋酸在水溶液中呈下列平衡: H Ac = H + Ac +-
c (1-α) cα cα 式中c 为醋酸浓度;α为电离度,则电离平衡常数Kc为: c?2 Kc = 1?? 定温下,Kc为常数,通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc值。 醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测定。测定溶液的电导,要将被测溶液注入电导池中,如图11-1所示 图11-1 浸入式电导池 若两电极间距离为l,电极的面积为A,则溶液电导G为: G=?A/l 式中:?为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关,还与溶液的浓度有关。因此常用 摩尔电导Lm来衡量电解质溶液的导电能力。 Lm与?之间的关系为: -3Lm=10?/c (1
电导法测定醋酸电离平衡常数
实验11 电导法测定醋酸电离平衡常数 一、目的要求 1. 测定醋酸的电离平衡常数。 2. 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、原理 醋酸在水溶液中呈下列平衡: H Ac = H + Ac +-
c (1-α) cα cα 式中c 为醋酸浓度;α为电离度,则电离平衡常数Kc为: c?2 Kc = 1?? 定温下,Kc为常数,通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc值。 醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测定。测定溶液的电导,要将被测溶液注入电导池中,如图11-1所示 图11-1 浸入式电导池 若两电极间距离为l,电极的面积为A,则溶液电导G为: G=?A/l 式中:?为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关,还与溶液的浓度有关。因此常用 摩尔电导Lm来衡量电解质溶液的导电能力。 Lm与?之间的关系为: -3Lm=10?/c (1
氨水的电离平衡常数kb的测定
篇一:氨水的电离平衡常数Kb的测定
2013级本科药学专业无机化学课程实验设计
氨水的电离平衡常数Kb的测定
Determination of ionization equilibrium constant of Kb
ammonia
2013级本科药学专业19班1组
董俊谦201340157
2013年12月
氨水的电离平衡常数Kb的测定
【实验目的】
1.掌握pH计法测定氨水的电离平衡常数; 2.学习使用pH计测定溶液的pH值;
3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。 【实验原理】
1.氨水是一种弱碱,NH3在水中存在以下电离平衡
NH3+H2O?NH4++OH-
Kb代表电离平衡常数,C为氨水的初始浓度,[NH4+] [NH3] [OH-]分别为其电离平衡浓度,一定温度下则有电离平衡常数
[NH4][OH?]
[NH3]Kb=
若可测出氨水的浓度和该溶液的pH值就可以根据公式算出Kb,C可用HCl标准溶液
滴定得到,由于滴定突跃发生在酸性范围内,所以用甲基橙做指示剂,滴定终点由黄色变为橙红色。
2. [OH-]可由pH值间接测出
3.HCl溶液的标定:由于盐酸易挥发出HCl气体,故不能直接配制得到,只能先配制近似浓度的溶液,再用一级标准为Na2CO3标定得到。
氨水电离平衡常数kb的测定
2012级本科医学专业基础化学课程实验设计
氨水电离平衡常数Kb的测定
Determination of ionization equilibrium constant of Kb ammonia
2012级本科医学专业本硕一班3组 刘倍材 201270059 何标才 201270181 刘 洋 201270086 陆晓晨 201270205 蓝 华 201270082
2012年12月
氨水电离平衡常数Kb的测定
【实验目的】 1、掌握氨水的解离平衡、相关性质及应用
2、学习使用PH计测定溶液的PH值;
3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.
【实验原理】1、氨水是一种弱碱,NH3
在水中存在以下电离平衡
NH3+H2O→NH4++OH-
若用α表示其解离度, kb代表其电离平衡常数,C为氨水的初始浓
度。[NH4+][ OH-] [NH3]分别为其电离平衡浓度。 则有 =C电离(NH3)/C初始(NH3)=[OH]/c 100%
-
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3 H2O]=[OH-]2/c
氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数的测定
实 验学 专 班 姓 学 指 导日 物 理 化 学 实 验 报 告
名 称: 氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数的测定院: 化学工程学院 业: 化学工程与工艺 级: 化工09-班 名: 号: 教 师: 期: 2011年03月24日
一 实验目的
1 掌握测定平衡常数的一种方法。
2 用等压法测定氨基甲酸铵的分解压力并计算分解反应的有关热力学常数。
二 实验原理
氨基甲酸铵是合成尿素的中间体,白色固体,加热易发生如下反应
平衡常数表达式为
,
三 实验仪器,试剂,装置图
1 仪器 循环水泵,低真空数字测压仪,等压计
甲基红电离平衡常数测定实验预习报告
化学实验报告 2012年3月11日
课程名称:基础化学实验 指导教师: 成绩: 专业班级: 同组人姓名: 实验名称:甲基红电离平衡常数测定 实验者姓名: 学号: 第一部分:实验预习报告
1. 实验目的(要求)
测定弱电解质电离平衡常数 了解指示剂变色反应原理
学习使用721型(或VIS-7220型)分光光度计及pHS-3C酸度计
2. 实验原理(概要)
甲基红是一种酸碱指示剂。它是一种弱酸,在一定pH值条件下,可发生电离,在乙醇水溶液中点力度很小。甲基红(HMR)醌式分子显红色,电离后的偶氮式阴离子( MRˉ )显黄色。
甲基红的电离平衡常数Ka为:
?cHMR/cI根据朗伯-比尔定律,溶液对单色光的吸收遵守下列关系式:A??log??lc
I0A为吸光度,I/I0为透光率,?为摩尔吸光系数,l为被测溶液厚度,c为浓度。令k??l ? A?Kc 即被测溶液的吸光度与其浓度成正比。
TIT溶质=溶液=溶液
T溶剂I溶剂a. 若两种溶质的特征波长相差较大,被测溶质的吸收光谱图不重叠
b. 若两种被测溶质的吸收光谱图重叠,而且遵守朗伯-比尔定律,则用线性组合
的关系式可求出两种被测组分的浓度
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定
一、实验目的
1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。 二、实验原理
醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸,在溶液中存在下列电离平衡:
HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq)
忽略水的电离,其电离常数: [H3O+][Ac-][H3O+]2
Ka
[HAc][HAc]
首先,一元弱酸的浓度是已知的,其次在一定温度下,通过测定弱酸的pH值,由pH = -lg[H3O+], 可计算出其中的[H3O+]。对于一元弱酸,当c/Ka ≥500时,存在下列关系式:
[H3O+]2[H3O+] Ka
cc
由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度( )和醋酸的电离平衡常数(Ka)。 或者也可由Ka c 2计算出弱酸的解离常数(Ka)。 三、仪器和试药
仪器:移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度
计。
试药:冰醋酸(或醋酸)、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液(pH = 6.86, 4.00) 酚酞
选修四化学平衡图像及平衡常数专题(难)
化学平衡图像及平衡常数专题
一、经典题型
1.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2N2O4(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据右图,回答下列问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol/(L·min);反应进行至25min时,曲线发生变化的原
是 。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是 。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4
2.已知可逆反应CO+H2O(g)
CO2+H2,达到平衡时,K=
,K是
常数,只与温度有关,与浓度无关。
(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水
选修四化学平衡图像及平衡常数专题(难)
化学平衡图像及平衡常数专题
一、经典题型
1.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2N2O4(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据右图,回答下列问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol/(L·min);反应进行至25min时,曲线发生变化的原
是 。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是 。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4
2.已知可逆反应CO+H2O(g)
CO2+H2,达到平衡时,K=
,K是
常数,只与温度有关,与浓度无关。
(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水