水中锌离子含量的检测

水中钙镁离子含量及总硬度的测定

目的

1、了解水的硬度的测定意义和水硬度常用表示方法。

2、掌握EDTA法测定水中Ca2+、Mg2+含量的原理和方法。 原理

工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2+、Mg2+的总量折合成CaO或CaCO3来计算。每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含10mgCaO称为一个德国度（°）。水的硬度用德国度（°）作为标准来划分时，一般把小于4°的水称为很软水，4°～8°的水称为软水，8°～16°的水称为中硬水，16°～32°的水称为硬水，大于32°的水称为很硬水。

用EDTA进行水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定Ca2+量，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、Mg2+总量求总硬度。

Ca2+、Mg2+总量的测定：用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH=10，在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次序为：CaY﹥MgY﹥MgIn﹥CaIn（略去电荷）

由此可见，当加入铬

为了对用离子色谱法测定水中部分阴离子(氟、氯、硝酸盐、硫酸盐)的测量方法进行系统研究,通过分析测量中可能导致不确定度的来源,对测量结果进行不确定度评定.使测量结果更加完整,以提高离子色谱法测定水中部分阴离子含量的准确度。

维普资讯

T C N L GY S C 1技术篇 E H 0 O E T 0N

误差与不确定度

离子色谱法测定水中部分阴离子含量的测量不确定度评定口陈书明陈漫为了对用离子色谱法测定水中部分阴离子 (、、氟氯 硝酸盐、酸盐 )测量方法进行系统研究，过分析测硫的通量中可能导致不确定度的来源，测量结果进行不确定对mgL; O4: 0.mg L;/ S 23 O/ -

3样品测定 .

待仪器基线稳定后测定，定时，测标准溶液，测先后测样品，样品中F含量以峰高计， L、 3、O 2一 C一NO一S 4含量以 -峰面积计。二、量不确定度评定测

度评定，测量结果更加完整，使以提高离子色谱法测定水中部分阴离子含量的准确度。一

、

实验部分

( )要仪器和试剂一主

在用离子色谱法测量水中氟、、酸盐、酸盐含氯硝硫量的过程中，般水样只经过滤处理，以测量不确定一所度的来源主要由标准溶液稀释、容和仪器测量峰面积定等引入。下面以测氯含量为例，进行不确定度的评定。( )一

循环水中铁含量的检测

课件所讲内容目录 一、测定范围 二、方法原理 三、所用试剂 四、 仪器

五 、工作曲线的绘制 六、试样的测定 七、结果计算

八、使用752N紫外可见分光光度计时的注意事项

一、测定范围

测定Fe2+含量的范围在0.02～20mg/L。 二、方法原理

用抗坏血酸将试样中的Fe3+还原为Fe2+，在PH=2.5～9时，Fe2+可与邻菲罗啉生成橙红色络合物，在最大吸收波长510nm处，用分光光度计测其吸光度。 三、所用试剂 1、 硫酸 AR 。

2、铁标准工作溶液（0.010mg/mL）。 3、 H2SO4溶液：（1+35）。 4、 氨水溶液：（1+3）。

5、 乙酸—乙酸钠缓冲溶液（PH=4.5）

164克乙酸钠溶于水中，再加84mL冰乙酸，稀释至1L。 6、 抗坏血酸溶液（20.0g/L）：溶解10.0g抗坏血酸于200mL水中，加入0.2g乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）及8.0mL甲酸，用水稀释至500mL，贮存于棕色瓶中（有效期一个月）。

7、 邻菲罗啉溶液（2.0g/L）（用适量无水乙醇溶解2.0g邻菲罗啉后，转移到1L容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，避光保存）。 8、 过硫酸钾溶液（40.0g

值得拥有

黄铜中铜、锌含量的测定(络合滴定法)

一、原理

试样以硝酸(或 HCl+H2O2 )溶解。用 1:1NH3?H2O 调至 pH8~9，沉淀分离Fe3+、Al3+、

Mn2+、Pb2+、Sn4+、Cr3+、Bi3+等干扰离于，Cu2+、Zn2+、则以络氨离子形式存在于溶液中，

过滤。将一等份滤液调至微酸性，用 Na2S2O3(或硫脲)掩蔽 Cu2+，在 pH5.5 HAc-NaAc 的缓

冲溶液中，XO 作指示剂，用标准 EDTA 直接络合滴定 Cu2+、Zn2+．而在另一等份滤液中，于

pH5.5．加热至 70~800C，加入 10mL 乙醇， 以 PAN 为指示剂用标准 EDTA 直接滴定Cu2+、

Zn2+合量．差减得 Cu2+。Zn2+也可采用 KCN 掩蔽，甲醛解蔽法，但 KCN 剧毒。

二、试剂

1、 HNO3; 4 mo1/L。

2、 Na2S2O3 (或硫脲); 10％水溶液。

3、 HAc-NaAc 缓冲溶液; 100 克结晶 NaAc 溶于 500mL 水中，加 7mL 冰醋酸，pH≈55。

4、 HCI; 2mol/L

5、 二甲酚橙(XO); 0.2％水溶液。

6、 PAN; 0.1%甲醇溶液。

7、 EDTA 标准溶液; 0.02mol/L

锰铁铁合金工厂的水资源保护

1.自然界地下水中锰的分布状况

锰在地球上分布十分广泛，在花岗岩地质较为多见。含铁和含锰地下水在我国分布很广，铁和锰均可存在于地下水中，但含铁量往往高于含锰量。自然界中存在的主要是二价锰(Mn2+)和四价锰(Mn4+)。 Mn4+在天然水中溶解度甚低，不足为害，所以溶解状态的主要是 Mn2+。我国地下水中含铁量一般小5-10mg/L,含锰量约在0.5-2.0mg/L之间。（例如：沈阳开发区水厂、黑龙江省兰西镇水厂地下水中锰含量达0.65-1mg/l）

与国内其它地区相比，义望铁合金厂周边水井地下水含锰量处于较低水平。根据环评报告，除2012年11月王村旧井含量为0.27mg/l（2013年12月为

0.087mg/l)外，其余各井地下水含锰量均低于0.1mg/l。但义望铁合金公司仍需对水源保护给与重视。

水中含氧量低，是地下水中铁、锰存在的必要条件。在酸度高的水中，锰含量较高。反之，水的含氧量高，提高水的 pH值，有利于铁(Fe2+)、锰(Mn2+)的氧化，降低水中的锰含量。

地表水中含有溶解氧，铁、锰主要以不溶于水的三价铁和锰状态存在，所以铁、锰含量不高。地下水中的锰主要以溶解的二价锰为主。地下水、湖泊水和水库的深

用于锌离子检测和成像的比例探针和近红外分子探针

摘 要：由于Zn2+在生理功能中起着重要作用，生物样品中Zn2+的检测和成像引起了大家极大的兴趣。但是只有分子探针与Zn2+特异结合后引起的发射光谱变化，这一研究才成为可能。与Zn2+结合后，能“开启”发光或者荧光发射光谱移动的分子，是用于体内成像的理想的分子。在这篇文章中，我们特别关注了比例探针和近红外探针。因此，在化学传感器或分子探针领域，设计能在近红外区域比例感应或成像的荧光分子，引起了化学家的关注。这篇重点综述的目的是阐明这一领域的最新发展，并强调了为未来应用而进行进一步研究的重要性。 关 键 词：化学传感器，荧光探针，分子探针，比例传感器，锌

1. 引言

锌是人体内存在的第二大丰富的过渡金属离子，它在细胞内和细胞外功能中

2+

扮演多个角色。已查明大量的蛋白质和酶含有Zn。据报道，Zn2+与许多神经紊乱疾病有关，如帕金森病和癫痫病等。此外，锌在胰岛素分泌和凋亡的过程中起着关键的作用。据世界卫生组织估计，非洲和亚洲超过40%的儿童成长过程中的发育不良与饮食中锌的含量过低有关。锌离子缺乏的状况一直延续到今天并在很大范围内扩展，而且难以检测是因为缺乏合理的锌的生化标记物。

除了生长发育，包括免疫

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黄铜中铜、锌含量的测定(络合滴定法)

一、原理

试样以硝酸(或 HCl+H2O2 )溶解。用 1:1NH3?H2O 调至 pH8~9，沉淀分离Fe3+、Al3+、

Mn2+、Pb2+、Sn4+、Cr3+、Bi3+等干扰离于，Cu2+、Zn2+、则以络氨离子形式存在于溶液中，

过滤。将一等份滤液调至微酸性，用 Na2S2O3(或硫脲)掩蔽 Cu2+，在 pH5.5 HAc-NaAc 的缓

冲溶液中，XO 作指示剂，用标准 EDTA 直接络合滴定 Cu2+、Zn2+．而在另一等份滤液中，于

pH5.5．加热至 70~800C，加入 10mL 乙醇， 以 PAN 为指示剂用标准 EDTA 直接滴定Cu2+、

Zn2+合量．差减得 Cu2+。Zn2+也可采用 KCN 掩蔽，甲醛解蔽法，但 KCN 剧毒。

二、试剂

1、 HNO3; 4 mo1/L。

2、 Na2S2O3 (或硫脲); 10％水溶液。

3、 HAc-NaAc 缓冲溶液; 100 克结晶 NaAc 溶于 500mL 水中，加 7mL 冰醋酸，pH≈55。

4、 HCI; 2mol/L

5、 二甲酚橙(XO); 0.2％水溶液。

6、 PAN; 0.1%甲醇溶液。

7、 EDTA 标准溶液; 0.02mol/L

阳极溶出伏安法测定污水中的Cu离子与其它方法的比较 刘昂论文 目 录

论 文 摘 要............................................................3 一、二乙胺基二硫代甲酸钠萃取光度法.................................4 二、原子吸收法测定水中的铜含量......................................9 三、碘量法测定铜......................................................16 四、铜离子探针对铜离子含量的测定..................................18 五、参考文献.................................................................20 前言

目前常用的铜离子分析检测方法主要分为直接法和间接法两大类。直接法是一类直接利用铜离子自身物理、化学性质对其进行分析检测的方法；间接法是一类利用铜离子和指示剂（也可称为化学分子探针）之间的特异性化学反应或超分子作用产生的信号变化对铜离子进

一、 实验目的与要求

1、掌握水的前处理和消解技术。

2、了解水中重金属的测定方法，掌握原子吸收分光光度计的测定技术。 3、了解利用AAS测定水的硬度和测定废水中SO42+。

4、了解水中重金属的种类、危害及有关知识，掌握水中重金属污染分析与评价的方法。

5、掌握水样的处理方法技术，并小结以前的处理方法。通过测定水中Cr、Pb的含量分析所取水样的污染程度

二、实验方案

1、原理

（1）火焰原子吸收光度法是根据某元素的基态原子对该元素的特征谱线产生选择性吸收来进行测定的分析方法。将试样溶液喷入空气乙炔火焰中，被测的元素化合物在火焰中离解形成原子蒸汽，由锐线光源（元素灯）发射的某元素的特征普线光辐射通过原子蒸汽层的时候，该元素的基态原子对特征普线产生选择性吸收。在一定的条件下，特征普线与被测元素的浓度成正比。通过测定基态原子对选定吸收线的吸光度，确定试样中元素的浓度。

原子吸收法具有很高的灵敏度。每种元素都具有自己为数不多的特征吸收普线，不同元素的测定采用相应的元素灯，因此普线干扰在原子吸收光度法中是少见的。影响原子吸收光度法准确度的主要是基体的化学干扰。由于试样和标准溶液的基体不一样，试样中存在的某种基体常常影响被测元素的原子化效率，如在火焰中

测定氯离子的方法 硝酸银滴定法

一、原理

在中性介质中，硝酸银与氯化物生成白色沉淀，当水样中氯离子全部与硝酸银反应后，过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀，反应如下：

NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 ↓ + KNO3 二、试剂

1、0.05%酚酞乙醇溶液：称取0.05g的酚酞指示剂，用无水乙醇溶解，称重至100g。

2、0.1410 mol/L氯化钠标准溶液：称取4.121g于500~600℃灼烧至恒重之优级纯氯化钠，溶于水，移至500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。此溶液每毫升含5mg氯离子。

3、0.01410 mol/L氯化钠标准溶液：吸取上述0.1410mol/L标准溶液50ml，移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。此溶液每毫升含0.5mg氯离子。 4、硝酸银标准溶液：称取2.3950g硝酸银，溶于1000ml水中，溶液保存于棕色瓶中。

5、硝酸银标准溶液的标定：吸取0.01410mol/L（即1毫升含0.5mg氯离子）的氯化钠标准溶液10毫升，体积为V1，于磁蒸发皿中，加9