酸碱盐知识点归纳思维导图

丽燕教育

丽燕教育酸碱盐知识点

一、物质的分类：

金 属：Fe、Cu、Mg、Al

单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 固态非金属：C、S、P 非金属 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2

纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

氧化物 碱性氧化物 难溶： CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 无氧酸：HCl、H2S 化合物 酸 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质

可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

碱

难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 --++

初三化学酸、碱、盐十大知识点

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

一、化学用语

1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O

二、化合物的分类

离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

初三化学酸、碱、盐十大知识点

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

一、化学用语

1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O

二、化合物的分类

离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

初三化学酸、碱、盐十大知识点

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

一、化学用语

1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O

二、化合物的分类

离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

初三化学《酸-碱-盐》知识点整理

一、概念：?

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子?

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子? 3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子?

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB? 5、 稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。?

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。? 二、常见物质特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析

物理原子物理知识点总结思维导图

【篇一：物理原子物理知识点总结思维导图】

九年物理知识归纳总结 第十一章 多彩的物质世界 一、宇宙和微观世界

宇宙→银河系→太阳系→地球

物质由分子组成；分子是保持物质原来性质的一种粒子；一般大小只有百亿分之几米(0.3-0.4nm). 物质三态的性质：

固体：分子排列紧密,粒子间有强大的作用力.固体有一定的形状和体积.

液体：分子没有固定的位置,运动比较自由,粒子间的作用力比固体的小；液体没有确定的形状,具有流动性.

气体：分子极度散乱,间距很大,并以高速向四面八方运动,粒子间作用力微弱,易被压缩,气体具有流动性.

分子由原子组成,原子由原子核和（核外）电子组成（和太阳系相似）,原子核由质子和中子组成.

纳米科技：（1nm=10 m）,纳米尺度:（0.1-100nm）.研究的对象是一小堆分子或单个的原子、分子. 二、质量

质量：物体含有物质的多少.质量是物体本身的一种属性,它的大小与形状、状态、位置、温度等无关.物理量符号：m. 单位：kg、t、g、mg.

1t=103kg, 1kg=103g, 1g=103mg. 天平：

1、原理：杠杆原理.

2、注意事项：被测物体不要超过天平的称量；向盘中加减砝码要用镊子,

九年级化学复习——酸碱盐专题

基础知识

一、溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性测定：

物质 酸性指示剂 紫色 试液 [来源:Z.xx.k.Com]碱性 中性 无色 试液 蓝色石蕊试纸在 性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在 性溶液中显示蓝色。 2.溶液的酸碱度测定：

溶液的酸碱度可以用来 测定，用 表示，当pH=0时溶液呈 性。测定溶液pH需要用到的仪器主要有 ，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是 。

使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是 溶液，使无色酚酞变红的溶液

注意点 一定是 溶液，碳酸钾和碳酸钠从物质类别上说属于 ，但它们

的溶液呈 性，能使无色酚酞试液变 。 二、常见酸的性质

(一)浓盐酸、浓硫酸的特殊性

1、浓盐酸是 的水溶液，为 色，有 气味的液体，易 ，所以如果敞口放置在空气中会形成 ，同时溶液的 减小。工业盐酸因含有杂质而呈 色。

2、

一年级下册《怎么都快乐》思维导图归纳知识点

下面让我们一起动动手，学习绘制思维导图，用思维导图来归纳整理第七课《怎么都快乐》的知识点吧，任何的技能都是熟能生巧的，常练手你就一定行！

一、字

1.要求会认的字：(略)

2.要求会写的字：

玩、很、当、音、讲、行、许共七个。

要求会写的字，只归纳易错的那几个：“行”、“很”、“当”；

3.多音字

多音字四个：

好hǎo(好人) hào（爱好）

当dānɡ（当心）dānɡ（当心）dànɡ（上当）

得děi（得回家）de（飞得高）dé（得到）

行xínɡ（不行）hǎnɡ（一行）

开始画思维导图，先在中心主题处写上课题——“怎么都快乐”，再画一级分支，在一级分支上写关键词“字”，后面又分两个二级分支，依次是易错字和多音字，把拼音字词写正确。

二、词的归纳：

近义词：

独自——单独正好——恰好许多——很多

反义词：

独自——结伴静悄悄——闹哄哄

正好——不巧很多——很少

在做第二个一级分支——“词”的时候，要记得换一种颜色。绘制思维导图，每一个主分支颜色都各不相同，为了醒目，便于区分。

在这里，我归纳的是近义词和反义词。

三、句子

课文中反复出现了一种句式，大家要引起注意：

“一个人玩，很好！”

“两个人玩，很好！”

“三个人玩，很好！”

前三段儿童诗，都以

应用广泛的酸、碱、盐

§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液

1．实验：检验溶液的酸碱性

实验试样白醋酸果

汁

稀盐

酸

纯碱溶

液

肥皂

水

石灰

水

氨水

食盐

水

蔗糖

水

滴加紫色

石蕊试液

变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色

酚酞试液

无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性

．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性

．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液

应用广泛的酸、碱、盐

§ 7.1溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性

实验试样 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 结论 结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； ．．（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； ．．（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯