物质性质探究

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课题一 铝及其化合物的性质

1、铝元素的原子结构示意图Al

铝在周期表中的位置？

容易失3e-

Al3+

结论: 铝有较强的还原性。

2、铝的化学性质 ⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑵、与酸的反应① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ② 钝化： 常温下 要点： 铝

浓HNO3、浓H2SO4

⑶、与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑6e2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温

⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

3、氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝的化学性质 两性氧化物两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。 Al2O 3 6HCl 2AlCl3 3H2O 3 Al2O 3 6H 2Al 3H2O Al2O 3 2NaOH 2NaAlO

想一想这一章我们需要复习什么呢?

复习目标:1.能正确使用刻度尺并进行长度的测量及正确读数2.理解质量是物质的一种属性,不随物质的形状、状态、 位置的变化而变化。 3.能熟练运用天平测量固体、液体的质量。 4.理解密度的相关知识(定义、公式、单位及单位间 的换算等)。 5.能对固体和液体的密度进行测定。

6.能运用密度知识解决实际问题。

刻度尺使用练习1.图中，用刻度尺测量木块宽度正确的方法是(A )。

A

B

C

D

2.测量长度的基本工具是_ ___。 如图所示的两个刻度尺,它的分度 值分别是：甲_ 1mm _乙_ 1cm _, 物体的长度分别是： 3.0cm 甲 1.81cm或1.82cm 乙 。

刻度尺

甲

乙

基础知识：关于质量的基础知识

1.物体中含有 物质的多少 叫质量，质量是物 质的一种 属性 不随物体的 形状 位置 状态 的 改变而改变，现在国际上通用的质量单位 是 千克(kg) 。 2.1吨= 103 3.1千克=103

千克， 克，

4.1克=

103

毫克。

关于密度的概念和物理意义质量 1、单位体积的某种物质的_____叫密度, 从定义上来看，某种物质的密度等于它 比值 的质量与体积的_________.

2、体积相同的不同物体，其质量 一般不同 ___

专题二 物质性质的探究1

(时间:90分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意) 1.日常生活中常用铝制炊具,它美观、质轻且耐用,其原因是( ) A.铝很不活泼,不易与其他物质反应 B.铝虽然很活泼,但是只能在高温下才能反应 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用 D.铝制品表面镀有一层铜,可以保护铝

解析:铝很活泼,常温下与氧气反应,生成一层致密且坚固的氧化膜,能阻止铝继续被氧化,故铝有一定的抗腐蚀能力。铝制品就是利用了铝的这个性质。 答案:C

2.用铝热法还原下列氧化物,制得金属各1 mol,消耗铝最少的是( ) A.MnO2

B.WO3

C.Cr2O3

D.Co3O4

解析:在氧化物中金属化合价越高,变为单质时需获得的电子数越多,消耗铝越多;金属化合价越低,得电子数越少,耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为:Mn(+4)、W(+6)、Cr(+3)、Co(+)。Co化合价最低,耗铝最少。 答案:C

3.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol·L的盐酸中,反应一段时间后,再加入250 mL 1.5 mol·L的NaOH溶液后待反应完全,此时

小中高 精选 教案 试卷 选集

专题07 物质性质实验探究

1．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是 选项 试剂1 A B C D

【答案】B

浓盐酸 浓HNO3 稀硫酸 70%硫酸 试剂2 MnO2 Cu片 溶液X Na2SO3 试剂3 饱和NaCl溶液 KI—淀粉溶液 澄淸石灰水 酸性KMnO4溶液 实验目的 除去Cl2中的HC1 验证NO2的氧化性 验证X中是否有CO3 验证SO2具有漂白性 2-装置 2．利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是 选项 ①中试剂 A ②中试剂 结论 ②中开始出现气泡，说明①中生成了氢气 ②中试管口出现红棕色气体，说明①中生蒸馏水 液 二氧化锰、浓C 盐酸 乙醇、乙酸、D 浓硫酸

饱和NaOH溶液 该装置可以用来制备乙酸乙酯 淀粉KI溶液 气 成了NO2 该装置可以用来检验①中是否产生了氯 镁条、蒸馏水 肥皂水 铜片、硝酸溶B 精选资料 值得拥有 1

小中高 精选 教案 试卷 选集

【答案】C

3．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装

研究物质性质的基本程序 研究氯气的性质教案设计

一、 教学背景

本节课是在通过研究钠的性质使学生们体验到应该怎样更科学、更合理地运用观察、实验等方法研究物质性质的基础上，探讨研究物质性质的一般程序。本节通过对氯气性质的研究，让学生了解研究物质性质的程序，怎样处理程序中每个环节的具体问题，为他们后面的学习做好准备。 二、教学课题

研究物质性质的基本程序 氯气的性质 三、教学目标

1、通过实验了解氯气及其重要化合物的性质。 2、认识氯气及其化合物在生产中的应用。 3、认识研究物质性质的一般程序。 四、教材分析

本节课是在让学生通过研究氯气性质的基础上体会研究物质性质的基本程序。教材通过观察、实验等方法使学生了解氯气的物理性质，根据已学习的氧气的化学性质引导学生预测氯气的化学性质，并设计实验方案，根据实验现象得出氯气的化学性质。通过学习氯气与水反应、

溶液反应产物的运用激发学生学

习化学的兴趣，培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。

五、教学方法

观察法、实验探究法、分类比较法 六、教学过程 【引入新课】

人们对物质性质的研究是一个科学探究

第二节 研究物质性质的方法和程序

情景导入:

1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味,使人十分难受。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的错误学说的影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色是“氧化的盐酸”气—— 一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质。他将这种元素命名为

chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思，中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。 【趣味思考】： 你知道戴维是如何来确定氯气是一种单质的吗？可用哪些方法和程序来研究氯气的性质？ 在线课堂：

一、 研究物质性质的方法

【质疑激趣】： 依据化学科学的含义可知：认识物质的性质是化学研究的一种重要任务。则怎样才能更科学的认识物质的性质呢？ 【自主研学】 ：

研究物质的性质，常常运用 、 、

《分子间作用力与物质性质》习题

1．(2011年烟台高二质检)下列物质中不存在氢键的是( ) ．A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

解析：选D。只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)，C—H不是强极性共价键，故选D。

2．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( ) A．NH3 C．H2O

B． D．C2H5OH

解析：选B。形成氢键的分子含有：N—H、H—O或H—F键。NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B中的O—H间可在分子间形成氢键，O—H键与 可在分子内形成氢键。

3．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )

A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B．熔点：Al>Mg>Na>K

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

解析：选D。D项中四种物质熔、沸点逐渐升高，是由于四种物质的相对分子质量依次增大，范德

《分子间作用力与物质性质》习题

1．(2011年烟台高二质检)下列物质中不存在氢键的是( ) ．A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

解析：选D。只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)，C—H不是强极性共价键，故选D。

2．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( ) A．NH3 C．H2O

B． D．C2H5OH

解析：选B。形成氢键的分子含有：N—H、H—O或H—F键。NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B中的O—H间可在分子间形成氢键，O—H键与 可在分子内形成氢键。

3．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )

A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B．熔点：Al>Mg>Na>K

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

解析：选D。D项中四种物质熔、沸点逐渐升高，是由于四种物质的相对分子质量依次增大，范德

物质性（The Materiality）

物质性是指当具体的物质被人的行动（发现）介入以后，所体现的、超出该物质实体特性之外的本质属性，是人和物质相互作用于重新语境之后体现出的“世界精神（World Spirit）”，是一种“物质精神”的样态展现。

“世界精神”出自黑格尔的哲学理论，是古典哲学中的基本概念讨论宇宙万物存在的本质，“物质性”和“世界精神”的性质和归属一致，“世界精神”是“物质性”存在的意义更是“物质性”存在的宿命和动因，只是语境不同体现的形式也就不同, 而最终“物质性”必定指向了“世界精神”。如果“世界精神”是“造物主”那么物质性就是世界的“显影剂”,新事物的诞生就是旧事物的物质性显现, 同时也可以理解成, 物质性是以现实的事物去认识非现实对象的一种方式。而物质性存在的意义应该就是以下几点: 物质性是生命的发生事件、物质性是情感的现身方式、物质性是艺术存在的澄明。

物质性与艺术的精神

物质性在艺术语境中决定了艺术的独立性，同时也是艺术诞生的基础和前提，艺术的“物质性”其实就是“世界精神”的艺术体现，也就是“艺术精神”。其意义在于讨论艺术的存在和必然性，而这种存在和必然性，就是通过物质的样态来展现的。物质性在不同语境里有着不同的表现形式，

（云南专版）2019届中考化学复习 第二编 专题7 综合探究 四 有关物质性质的探

究（精讲）练习

考查的知识点：C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO、酸、碱、盐等物质的性质，特别是化学性质及实验现象、质量守恒定律、常见物质的检验方法等。

试题多以实验现象或实验结果为载体，展开有关物质性质的探究。略)

1.熟练掌握物质的性质。

2.根据实验现象和实验结果推测物质的性质。

3.运用物质的性质解释一些现象或进行常见物质的鉴别。

,典题精讲)

【例】（吉林中考）碳酸钾是农家肥——草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父母合理选择化肥，李明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。

【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：

,策略攻

【实验与探究】李明参照Na2CO3的化学性质设计了如下实验：

实验 步骤 实验 现象 实验 结论 【解释与结论】

（1）碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和某些 碱 反应。 （2）碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。

（3）从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是 和含有相同的CO3。 【拓展与应用】李明建议父母最好选择 （填字母）与草木灰混合施用 A.NH4NO3 B.