阿伏伽德罗常数与物质的量的关系公式

阿伏伽德罗常数易错点

1、 标准摩尔体积适用条件：标况下、气体。所给条件欠缺。 如：1、常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子；

2、常温下，23gNO2含有nA个氧原子；

3、常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键；

+

4、1mol/L NaCl溶液中含有nA个Na

例1 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A、 标准状况下33.6L水含有1.5NA个水分子 B、 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

C、 常温常压下，22.4LO2所含电子数为32NA个

D、 标准状况下，2.24LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为0.2NA

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为4 NA

B、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA C、标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1 NA

D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 NA

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A、常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

－1－

B、1 L 0.1 mol·L氨

阿伏伽德罗常数易错点

1、 标准摩尔体积适用条件：标况下、气体。所给条件欠缺。 如：1、常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子；

2、常温下，23gNO2含有nA个氧原子；

3、常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键；

+

4、1mol/L NaCl溶液中含有nA个Na

例1 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A、 标准状况下33.6L水含有1.5NA个水分子 B、 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

C、 常温常压下，22.4LO2所含电子数为32NA个

D、 标准状况下，2.24LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为0.2NA

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为4 NA

B、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA C、标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1 NA

D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 NA

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A、常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

－1－

B、1 L 0.1 mol·L氨

归纳整理了近几年常考的有关NA的正误判断题

关于阿伏伽德罗常数NA的正误判断

1．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

2．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

3．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

4．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 5．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA 6．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

7．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

8．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 9．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA 10．1mol羟基中电子数为10NA

11．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA 12．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA 13．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

14．25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA 15．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

16．常温常压

高考化学阿伏加德罗常数的计算

阿伏加德罗常数的计算

误区警示：

阿伏加德罗常数（NA）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：

陷阱一：前提条件

前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01 105Pa等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01 105Pa）下的气体摩尔体积。命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。

例1：①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为NA。②在25℃、11.2L1.01 105Pa时，氮气所含的氮原子个数为NA。

解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA，而常温常压（25℃、1.01 105Pa）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于NA，故叙述错误。②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态

22.4L mol 1使用的对象

阿伏加德罗常数训练专题

1、 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）[ ]

A、 28gN2所含有的原子数目为NA； B、 4g钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA; C、 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等; D、 17gNH3所含原子数为4NA;

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是[ ]

A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B、12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1mol D、1mol氯含有6.02×1023氯分子

3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ ]

A、 NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1：1 B、 NA个水分子的质量与水的摩尔质量数值相等 C、 16g氧气中含有的氧分子数为NA

D、 44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA

4、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是[ ]

A、 NA==6.02×1023

B、 2.3g钠变成离子时失去的电子数目为0.1NA C、 1molH2中含有电子数为NA

D、 0.5molN2中含有0.5NA个氮原子

5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙

高考化学阿伏加德罗常数的计算

阿伏加德罗常数的计算

误区警示：

阿伏加德罗常数（NA）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：

陷阱一：前提条件

前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01 105Pa等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01 105Pa）下的气体摩尔体积。命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。

例1：①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为NA。②在25℃、11.2L1.01 105Pa时，氮气所含的氮原子个数为NA。

解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA，而常温常压（25℃、1.01 105Pa）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于NA，故叙述错误。②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态

22.4L mol 1使用的对象

2014高考化学踩点夺分 拔高点睛：阿伏伽德罗常数

1. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

-1－

A．1 L 1 mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

2. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

-1+

B．1L0.1mol·L的氨水中有nA个NH4

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨

+

水中NH4的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失

I S 1 02 S N 0. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

-

4 56 9. . . . . . . . . .— .—

实

验

技

术

与

管

理

第 2 8卷

第 3期

21 0 1年 3月

CN1 2 3/ 1— 0 4 T

Ex e i e t l Fe h o o y a d M a g m e t p rm n a c n l g n na e n

V o . 8 NO 3 M a . 2 1 12 . r 0 1

阿伏加德罗常数测定实验探究杨锦，尉京志，牛丽红，崔爱莉(清华大学化学系实验中心，北京 1 0 8 ) 0 0 4

摘

要：阿伏加德罗常数的测定是一个经典的基础化学实验。为 l提升教学效果和增强学生实验技能，该『对

实验进行了讨论和探究。考察了阿伏加德罗常数测定的由来和进展，点阐述和探讨了电解法测定该常数重的实验原理和方法，从电极、并电源、验结果分析等几个方面进行了论述，测定方法和测定仪器提出了改实对进建议。通过改进，实验在培养学生科学的思维方法和实验技能等方面町以发挥更好的作用。该 关键词：础化学实验；阿伏加德罗常数；验教学；电解法基实中图分类号：04 3—3文献标志码：A 文章编号

【金榜题名】2014届高考化学一轮复习 考点突击一 阿伏伽德罗常

数常数的正误判断（精练）

【直击高考】

1．（2013广东卷）9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol?L的氨水中有nA个NH4

－1

+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

2．（2013江苏卷）7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 【答案】C

【解析】A项ClO会水解，所以ClO数目少于NA个，A项错误。B项苯的结构不含碳碳双键，

苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的键，B项错误。C项14 g由N2 与CO组成的混合气体总物质的量为0.5 mol，则混合气体的原子数为0.5×2=1mol，即NA个。 D项NO2与水反应方程式为3NO

高三第一轮复习

关于NA的计算

【考点分析】一般作为选择题出现。近几年来，广东化学高考一直都有这类题

型，望同学们引起足够重视。

这类题型的最大特点就是考察面很广，一般涉及氧化还原反应、水解、气体摩尔体积、微粒组成、物质的量浓度、平衡移动等问题。

【方法分析】此类题型重点在概念理解，不在计算。 【典型例析】

设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，判断下列说法是否正确：1．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA（ 2．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（ ） 3．标准状况下，aL SO3所含分子个数为aNA／22．4（ ） 4．0.5mol Na2O2晶体中含有1.5NA个离子（ ） 5．1 L l mol／L醋酸溶液中含有H+数为NA（ ） 6．标准状况下，2.24 L NH3含电子总数为NA（ ） 7．常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA（ ） 8．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA（ ） 9．0.1mol·L-1硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA（ ） 10．