山东大学无机化学考研

第二章 物质的状态

习 题

2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？

2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些？

2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？

2.6 试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm3。求单质磷的分子量。

－

2.7 1868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散

速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分 子式。

2.8 常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，

则所需温度为多少？

2.9 氟化氙的通式为XeFx（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态

氟化氙的密度为0.899g·dm3。试确定该氟化氙的分子式。

－

温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对

一第二章 物质的状态

习 题

2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？

2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些？

2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？

2.6 试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm3。求单质磷的分子量。

－

2.7 1868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散

速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。

2.8 常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，

则所需温度为多少？

2.9 氟化氙的通式为XeFx（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态

氟化氙的密度为0.899g·dm3。试确定该氟化氙的分子式。

－

2.10 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含有640g氧气，当此容器被加热

至400K恒

4、H3PO4、H4P2O7、HPO3

加入AgNO3→正磷酸为黄色沉淀，焦、偏磷酸为白色沉淀，偏磷酸能使蛋白质溶液产生沉淀。 六、As、Sb、Bi硫化物

1、As、Sb、Bi的硫化物在结构上类似于它们的氧化物，但由于S2-半径大，而且As（Ⅲ）、Sb（Ⅲ）、Bi（Ⅲ）又是18+2e-型，M（Ⅲ）与S2-之间有较大的极化效应，所以其硫化物更接近共价化合物，在水中溶解度很小，颜色较深，As2S3(黄)、Sb2S3(黑)、Bi2S3(黑)、As2S5(淡黄)、Sb2S5(橙黄)。

2、As、Sb、Bi硫化物酸碱性不同，在酸碱中溶解情况也有很大区别。与氧化物相似，As2S3基本为酸性；Sb2S3是两性，Bi2S3为碱性。所以As2S3甚至不溶解于浓HCl，Sb2S3溶于浓HCl，又溶于碱；Bi2S3只溶解于浓HCl不溶于碱。 Sb2S3+6NaOH=Na3SbO3+Na3AsS3+3H2O Sb2S3+12HCl=2H3SbCl6+3H2S↑ Bi2S3+6HCl=2BiCl3+3H2S↑

其中Na3AsS3与Na3SbS3看成是砷（锑）酸盐中O被S取代的产物。

3、用酸性氧化物与碱性氧化物互相作用生成含氧酸盐一样，硫代酸盐可由酸性金属硫化物与碱性金

西北大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)

无机化学

（ ）

(B) 离子电荷高、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大

一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 极化能力最强的离子应具有的特性是

(A) 离子电荷高、离子半径大 (C) 离子电荷低、离子半径小

2. 均相催化剂加速化学反应的原因是 （ ）

(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移

动，因而加速了化学反应

(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化

学反应

(C) 改变了反应的自由焓变，即使 G 变为负值， G 越负，正反应越易进行，因 而

加速了化学反应

(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率

3.

在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，

l，m，ms）是

（ ）

3+

3+

a. （3，2，+1，+ c. （3，1，0， -

1 ）

b. （2，1，+1，- d. （3，1，-1，+

1

） ）

2 1 ）

2 1

2

3+

2

4. 下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是

a. C

无机总结

在学习方法上要求：

一、要掌握基本概念、基础知识

1 基础知识，例如元素名称，符号，周期表，重要的方程式，重要单质的制备、性质及用途，重要化合物的制备、性质及用途；

例如：重要的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、PbO2、H2O2、Cl2、NaClO、KClO3等 还原剂：SnCl2、H2C2O4 、Na2SO3 、H2S、KI、 沉淀剂：C2O42- 、CrO42-、S2- 、CO32-、OH- 配合剂：NH3、H2O 、CN- 、SCN-、S2O32- 显色剂等；

2、一些重要的基本理论：如：化学键理论：

① VBT：经典的价键理论、价层电子对互斥理论、杂化理论、 ② CFT： ③ MOT： 原子结构理论 酸碱理论 氧化还原理论

3、各种概念的具体定义，来源，使用范围；各种定律、定理、规则及使用条件等；

例如：PV=nRT 使用条件为高温低压；配合物的定义、K稳的定义等。

镧系收缩、

4、一些伟大科学家的重要贡献；

例如：1893年瑞士年仅26岁的化学家维尔纳（Wrener,A）提出PV=nRT 使用条件为高

温低压理论，成为化学的奠基人。

Pauling

阿累尼乌斯（Arrhenius,S.）

5、一些科学方法，例如测定分子量的

无机总结

在学习方法上要求：

一、要掌握基本概念、基础知识

1 基础知识，例如元素名称，符号，周期表，重要的方程式，重要单质的制备、性质及用途，重要化合物的制备、性质及用途；

例如：重要的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、PbO2、H2O2、Cl2、NaClO、KClO3等 还原剂：SnCl2、H2C2O4 、Na2SO3 、H2S、KI、 沉淀剂：C2O42- 、CrO42-、S2- 、CO32-、OH- 配合剂：NH3、H2O 、CN- 、SCN-、S2O32- 显色剂等；

2、一些重要的基本理论：如：化学键理论：

① VBT：经典的价键理论、价层电子对互斥理论、杂化理论、 ② CFT： ③ MOT： 原子结构理论 酸碱理论 氧化还原理论

3、各种概念的具体定义，来源，使用范围；各种定律、定理、规则及使用条件等；

例如：PV=nRT 使用条件为高温低压；配合物的定义、K稳的定义等。

镧系收缩、

4、一些伟大科学家的重要贡献；

例如：1893年瑞士年仅26岁的化学家维尔纳（Wrener,A）提出PV=nRT 使用条件为高

温低压理论，成为化学的奠基人。

Pauling

阿累尼乌斯（Arrhenius,S.）

5、一些科学方法，例如测定分子量的

西北大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)

无机化学

（ ）

(B) 离子电荷高、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大

一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 极化能力最强的离子应具有的特性是

(A) 离子电荷高、离子半径大 (C) 离子电荷低、离子半径小

2. 均相催化剂加速化学反应的原因是 （ ）

(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移

动，因而加速了化学反应

(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化

学反应

(C) 改变了反应的自由焓变，即使 G 变为负值， G 越负，正反应越易进行，因 而

加速了化学反应

(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率

3.

在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，

l，m，ms）是

（ ）

3+

3+

a. （3，2，+1，+ c. （3，1，0， -

1 ）

b. （2，1，+1，- d. （3，1，-1，+

1

） ）

2 1 ）

2 1

2

3+

2

4. 下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是

a. C

无机总结

在学习方法上要求：

一、要掌握基本概念、基础知识

1 基础知识，例如元素名称，符号，周期表，重要的方程式，重要单质的制备、性质及用途，重要化合物的制备、性质及用途；

例如：重要的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、PbO2、H2O2、Cl2、NaClO、KClO3等 还原剂：SnCl2、H2C2O4 、Na2SO3 、H2S、KI、 沉淀剂：C2O42- 、CrO42-、S2- 、CO32-、OH- 配合剂：NH3、H2O 、CN- 、SCN-、S2O32- 显色剂等；

2、一些重要的基本理论：如：化学键理论：

① VBT：经典的价键理论、价层电子对互斥理论、杂化理论、 ② CFT： ③ MOT： 原子结构理论 酸碱理论 氧化还原理论

3、各种概念的具体定义，来源，使用范围；各种定律、定理、规则及使用条件等；

例如：PV=nRT 使用条件为高温低压；配合物的定义、K稳的定义等。

镧系收缩、

4、一些伟大科学家的重要贡献；

例如：1893年瑞士年仅26岁的化学家维尔纳（Wrener,A）提出PV=nRT 使用条件为高

温低压理论，成为化学的奠基人。

Pauling

阿累尼乌斯（Arrhenius,S.）

5、一些科学方法，例如测定分子量的

4、H3PO4、H4P2O7、HPO3

加入AgNO3→正磷酸为黄色沉淀，焦、偏磷酸为白色沉淀，偏磷酸能使蛋白质溶液产生沉淀。 六、As、Sb、Bi硫化物

1、As、Sb、Bi的硫化物在结构上类似于它们的氧化物，但由于S2-半径大，而且As（Ⅲ）、Sb（Ⅲ）、Bi（Ⅲ）又是18+2e-型，M（Ⅲ）与S2-之间有较大的极化效应，所以其硫化物更接近共价化合物，在水中溶解度很小，颜色较深，As2S3(黄)、Sb2S3(黑)、Bi2S3(黑)、As2S5(淡黄)、Sb2S5(橙黄)。

2、As、Sb、Bi硫化物酸碱性不同，在酸碱中溶解情况也有很大区别。与氧化物相似，As2S3基本为酸性；Sb2S3是两性，Bi2S3为碱性。所以As2S3甚至不溶解于浓HCl，Sb2S3溶于浓HCl，又溶于碱；Bi2S3只溶解于浓HCl不溶于碱。 Sb2S3+6NaOH=Na3SbO3+Na3AsS3+3H2O Sb2S3+12HCl=2H3SbCl6+3H2S↑ Bi2S3+6HCl=2BiCl3+3H2S↑

其中Na3AsS3与Na3SbS3看成是砷（锑）酸盐中O被S取代的产物。

3、用酸性氧化物与碱性氧化物互相作用生成含氧酸盐一样，硫代酸盐可由酸性金属硫化物与碱性

4、H3PO4、H4P2O7、HPO3

加入AgNO3→正磷酸为黄色沉淀，焦、偏磷酸为白色沉淀，偏磷酸能使蛋白质溶液产生沉淀。 六、As、Sb、Bi硫化物

--1、As、Sb、Bi的硫化物在结构上类似于它们的氧化物，但由于S2半径大，而且As（Ⅲ）、Sb（Ⅲ）、Bi（Ⅲ）又是18+2e型，

-M（Ⅲ）与S2之间有较大的极化效应，所以其硫化物更接近共价化合物，在水中溶解度很小，颜色较深，As2S3(黄)、Sb2S3(黑)、Bi2S3(黑)、As2S5(淡黄)、Sb2S5(橙黄)。

2、As、Sb、Bi硫化物酸碱性不同，在酸碱中溶解情况也有很大区别。与氧化物相似，As2S3基本为酸性；Sb2S3是两性，Bi2S3为碱性。所以As2S3甚至不溶解于浓HCl，Sb2S3溶于浓HCl，又溶于碱；Bi2S3只溶解于浓HCl不溶于碱。

Sb2S3+6NaOH=Na3SbO3+Na3AsS3+3H2O Sb2S3+12HCl=2H3SbCl6+3H2S↑ Bi2S3+6HCl=2BiCl3+3H2S↑

其中Na3AsS3与Na3SbS3看成是砷（锑）酸盐中O被S取代的产物。

3、用酸性氧化物与碱性氧化物互相作用生成含氧酸盐一样，硫代酸盐可由酸性金属硫化物与碱性