离子大量共存的条件

离子大量共存的练习题

离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存；离子间不发生化学反应，它们能在同一溶液中大量共存。准确判断离子间能否发生化学反应是解决这一类问题的关键和难点。在设计这种这类题目的时候，可能还会设计出溶液的颜色等附加条件。

1、有颜色的离子：Cu2+（蓝）Fe3+（棕黄）Fe2+（浅绿）MnO4-（紫红）Cr2O42+（橙） 2、酸碱性:直接说明溶液呈酸碱性、或间接说明—如溶液使指示剂显示颜色，水电离出的C（H+）、C（OH）等：如某酸性溶液（存在H+）；能使酚酞显红色的溶液（说明是碱性溶液）；水电离出的H+ 和 OH- 的物质的量浓度的乘积为1×10液)

溶液中离子能否大量共存的规律可分为： 一、发生复分解反应不能大量共存：

1、生成气体。如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发性的弱酸的酸根与H+不能大量共存；NH4+与OH- 不能大量共存；

2、生成难溶物或者微溶物而不能大量共存。Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32-、S2、PO43-等不能大量共存。AlO2-和Al 3+不能大量共存。

3、生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能大量共存。OH-、ClO-、CH3COO-、HP

离子大量共存规律总结

相关知识点：

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；C u2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH -＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋O

高三 一轮复习资料 化学

第4讲 离子共存、离子的检验和推断

[考纲要求] 1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。

溶液中离子能否共存的判断方法

1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

【例2】 (2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

高三 一轮复习资料 化学

A．无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3

＋

＋

－

－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 C．FeCl2溶液：K、Na、SO24、AlO2

K－＋＋－－0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO23、NO3 c(H)

＋

＋

－

－

＋＋－－

【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．无色透明的溶液中：Ba2、H、MnO4、Br

＋

＋

－

－

B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2、Na、SO24、ClO

＋

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第4讲 离子共存、离子的检验和推断

[考纲要求] 1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。

溶液中离子能否共存的判断方法

1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

【例2】 (2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

高三 一轮复习资料 化学

A．无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3

＋

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B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 C．FeCl2溶液：K、Na、SO24、AlO2

K－＋＋－－0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO23、NO3 c(H)

＋

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【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．无色透明的溶液中：Ba2、H、MnO4、Br

＋

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－

B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2、Na、SO24、ClO

＋

课时作业(五)离子共存离子检验和推断1．(2020福建三明期末)下列离子的检验及结论一定正确的是()

A．加稀盐酸能产生无色气体，原溶液中一定含有CO2－3

B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO2－4

C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2＋

D．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH＋4

答案：D 解析：加稀盐酸能产生无色气体，原溶液中可能含有CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3中的一种或几种，A项错误；加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀不溶于盐酸，则该白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，原溶液中含有SO2－4或Ag＋，B项错误；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，该白色沉淀溶于盐酸，则该白色沉淀可以是CaCO3或BaCO3，原溶液中含有Ca2＋或Ba2＋，C项错误。

2．(2020山东烟台期末)室温时，下列各组离子一定能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3

B．含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、HCO－3、Cl－

C．在c(H＋)＝1×10－13 mol/L溶液

0

技法点拨

离子能否共存的判断方法■谢秋丽离子共存在高考题中主要以选择题的形式出 现，考查形式是有限定条件的离子共存。将定量因素引入到离子共存题目中是今后高考命题的趋势。判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子问相互反应，那么就不能大量共存。 下面就离子能否共存判断方法归纳如下：离子共存的判断方法：一色，二性，三特殊， 四反应一

发生氧化还原反应而……”“溶液中已存在F e n、 c l一” 等。二、典型例题分析

例题1在P H= 1 3的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )。A. N H;、 NO 3、 K、 S 0

、

B . C0 j、 NO 3、 HC O3、 NaC . Na 、 C 1 0一、 Al 0j、 N0 i D. C r O￣ 4 -、 K、 Na+、 S O￣ 4 -

( 1 )一色：限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有 F e 2+ (浅绿色 )、 F e 3+ (棕黄色 )、 C u 2+ (蓝色 )、 C r O￣ - (黄色 )等离子；还要注意“透明”不是“无色”。 ( 2 )二性：限定溶液酸碱性。 a .“在强酸性 (或p H= 1 )溶液中”,就是含有大量的H+,应把

给力高考! 为自己而战! 离子共存!

离子共存

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三、离子共存

离子之间 不能反应

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1)生成难溶物而不能大量共存. (2)生成 弱电解质 (3)生成气体

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1、下列各组离子能在溶液

中大量共存的是( D )。A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-

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2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是： D A K+、H+、SO42-、CH3COO— B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO+2-

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2、注意附加的隐含条件：

如: 1. 在某强酸性(或强碱性)溶 液中能大量共存，说明还存在H+(或OH-)。 2. 在某无色溶液中，说明没有 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-有颜色的离子。

离子方程式正误判断、离子共存题型练习

一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误

——

1．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O （ ）

—

2．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2↑+H2O（ ）

——

3．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32（ ）

—

4．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+（ ） 5．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑（ ） 31．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H（ ）

＋－

32．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32＝CaCO3↓（ ） 33．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O（ ）

34．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-

化学专项提高卷之三：离子的共存

知识要点

1．下列各组离子能共存的是（ ）

A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 2．下列各组离子能共存的是（ ）

A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、SO4- D. Mg2+、Al3+、H+、OH- 3．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（ ）

A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- 4．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-

原因：

发生复分解反应

１、有气体产生。

H+与CO

32ˉ、HCO

3

ˉ、SO

3

2ˉ、HSO

3

ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO

4

2ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO

3

2ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO

2ˉ与HCO

3

ˉ不能大量共存：AlO

2

ˉ+HCO

3

ˉ+H

2

O=A l(O H)

3

↓+CO

3

2ˉ

Mg2+不能与SO42-大量共存

主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存

也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

主要是由于OH-＋H+＝H2O、