化学物质颜色口诀
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化学物质常用口诀
化学物质常用口诀 一、化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。 质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。 含量损失与产量,乘除多少应分清。 二、气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留; 集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。 有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢 先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳。二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④ 三、1—20号元素顺序口诀⑤
氢 氦 锂 铍 硼,碳 氮 氧 氟 氖;钠 镁 铝 硅 磷,硫 氯 氩 钾 钙。 四、金属活动性口诀
钾 钙 钠 镁 铝
高中化学物质颜色、俗名、用途总汇
高中化学物质颜色、俗名、用途总汇
-、丰富多彩的颜色 @*@
1.红色:
Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体)
红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)
2.紫色:
石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色) MnO4—(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色)
I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)
3.橙色:溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)
4.黄色:
AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3
高中化学物质的状态和颜色·常见物质颜色、俗名、用总汇
推断题用
高中化学物质的状态和颜色
1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体 :S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体: AgI 、Ag3PO4
6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体:CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2
9、红褐色沉淀: Fe(OH)3
10、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 11、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀: BaSO4 、AgCl
13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 (溶于酸)、BaCO3(溶于酸)、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等
14、(1)
高中化学常见考点汇总(常见化学物质俗名、颜色、现象等)
常见化学物质俗名、颜色及现象
一、俗名
1.无机部分:
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3
石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2
重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3
石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl
熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO
明矾:KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物 泻盐:MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2
皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿:FeS2
铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O
波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分
高中化学物质颜色、俗名、用途及常见反应现象
高中化学物质颜色、俗名、用途总汇
-、丰富多彩的颜色
1.红色:
Fe(SCN)
3(血红色溶液) Cu
2
O(红色固体) Fe
2
O
3
(红棕色固体)
红磷(暗红色固体)液溴(深红棕色) Fe(OH)
3
(红褐色固体)
Cu(紫红色固体)溴蒸气、NO
2
(红棕色)品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红)石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)
2.紫色:
石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I
2
(有金属光泽紫黑色固体)
KMnO
4固体(紫黑色) MnO
4
—(紫红色溶液)
钾的焰色反应(紫色:需用蓝色钴玻璃观察)
I 2蒸气、I
2
在非极性溶剂中(紫色)
3.橙色:溴水(橙色)K
2Cr
2
O
7
溶液(橙色)重铬酸钾
4.黄色:
AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag
3PO
4
(黄色固体) FeS
2
(黄色固体)
Na
2O
2
(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体)
I
2的水溶液(黄色)碘酒(黄褐色)久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I
2
)
Na的焰色反应(黄色)TNT(淡黄色针状)工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) NaNO
2
(无色或浅黄色晶体)
化学物质及其变化
篇一:化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第1讲
物质的分类
[基础全扫描]
1.元素、物质及微粒间的关系
(1)
①分子:保持物质化学性质的最小微粒。
②原子:化学变化中的最小微粒。
③离子:带电荷的原子或原子团。
④原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,如同一个原子一样的原子集团。
(2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。
①金属元素:原子的最外层电子数目一般少于4个。
②非金属元素:原子的最外层电子数目一般多于或等于4个。
(3)元素与物质的关系:
元素――→? ?化合物:由多种元素组成的纯净物。?
(4)元素在物质中的存在形态:
①游离态:元素以单质形式存在的状态。
②化合态:元素以化合物形式存在的状态。 ?单质:只有一种元素组成的纯净物。组成?
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示
2.同素异形体
(1)不同,如O2和O3;②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(2)变化。
3.混合物和纯净物
(1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
4.酸、碱、盐、氧化物
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
(3)盐:电离时生成的金属阳离子()和酸根阴
化学物质的命名
学 科 化学基础与分析技术 教 材 高职高专“十二五”规划教材 课 题 第2章 化学物质的命名 授课班级
课 时 4学时 授课时间 20 年 月 日
课 型 新授课 教 法 启发引导与讲练相结合 教 具 黑板、课本、多媒体 教学目的:1.掌握化学命名总则。
2.掌握二元化合物的命名。 3.掌握常见官能团与结构。 4.掌握常见有机化合物的命名。
教学重点:常见官能团与结构。常见 教学难点:1. 有机化合物的命名。
[新 课] 第2章 化学物质的命名
[引 入] 世界上所有物质无论是看得见还是看不见的,都是化学物质或是由化学物质组成的混合物。
2.1物质的概念与命名 2.1.1物质的概念 2.1.2化学命名总则
2.2无机物命名
2.2.1无机化合物命名总则 一、概念
(一)化:表示简单化合。KCl氯化钾;NaOH氢氧化钠。
(二)合:表示分子与分子或分子与离子相结合。CaCl2.H2O水和氯化钙;H3O+
化学物质及其变化 讲义
第二章、化学物质及其变化
第一节、物质的分类
知识概要:
一、简单分类法:
1.交叉分类法:对物质以不同的标准进行分类。
2.树状分类法:对同类事物进行再分类的一种方法。 二、分散系及其分类 1.分散系的概念:
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。 前者叫分散质,后者叫分散剂。 2.分散系的分类:
(1)以分散质和分散剂的状态为标准来分(共九种) 分散质分散系举例 固体固体合金 固体液体碘酒 固体气体烟尘 液体固体珍珠
液体液体酒精水溶液 液体气体雾
气体固体塑料泡沫 气体液体肥皂泡沫 气体气体空气
分散质都可以是固体、液体或气体。 (2)以分散质粒子大小为标准来分 分溶液:溶质粒子直径小于1nm
散{ 胶体:溶质粒子直径在1~100nm之间 系浊液:溶质粒子直径大于100nm 3.溶液、胶体、浊液的比较 分散系 外观 稳定性 分散质粒子直径 分散质粒子组成 分散质粒子能否透过滤纸 分散质粒子能否透过半透膜 典型实例
溶液 均一、稳定 稳定 〈1nm 单个分子或离子 能 能 食盐水 胶体 大多均一、透明 介稳性 1~100nm 分子集合体或有机高分子 能 不能 淀粉溶液牛奶豆浆 浊液 不均一、不透明
身边的化学物质(一)
介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质
中考总复习
第一部分: 身边的化学物质(一)
介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质
第一单元 走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以 及变化规律的一门科学。 组成、结构:元素组成物质, 物理变化 物理性质 分子、原子构成物质 化学变化 化学性质
变化
体现 描述
性质
介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质
结构、性质、用途之间关系
结构
性质
用途
①决定 ②反映 练习:1、金刚石和石墨都是由碳元素组成,物理 性质差异的原因是 。石墨可做电极是因 为 。 2、CO和CO2都是由 和 组成,化学性质 差异很大的原因是 。 3、CO2能用于灭火是利用其 性质。铝可做 灶具是因为 ,CO可以冶炼金属是利用其 (物理、化学)性质。
介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质
物质的性质1.物理性质:色、泽、态、熔点、沸点、密度、硬度、延 展性、导电性、导热性。 2.化学性质: (1)可燃性 如:C、S、P、H2、C2H5OH (2)还原性 如:C、H2、CO (3)氧化性 如:O2、CO2、浓H2S
有害化学物质含量规定
QJ/KB
广东科龙电器股份有限公司冰箱(冷柜)公司企业标准
QJ/KB 1000.005-2005
零、部件及原材料中有害化学物质含量规定
2005-04-22发布 2005-12-01 实施 广东科龙电器股份有限公司冰箱(冷柜)公司 发布
QJ/KB 1000.005-2005
前 言
为了保护地球环境以及减轻有害物质对生态系统的影响,防