电化学基础第二版课后答案

第一章 教育与教育学 第一节 教育及其产生发展

★一、教育的概念：是人类有目的地培养人的一种社会活动（本质属性），是传承文化、传递生产与社会生活经验的一种途径。（教育最基本的功能是培养人才） ……“教育”一词最早出现在《孟子.尽心上》 ……包括社会教育、学校教育、家庭教育。

……教育的社会属性：永恒性、历史性、相对独立性、继承性。 ……教育起源：生物（最早）、心理、劳动（马克思主义）起源说。

认为教育是儿童对成人的模仿是教育的心理起源说，代表人物是美国的孟禄 ……教育的构成要素：教育者、受教育者、教育影响。 二、教育的发展历程

……奴隶社会初期，人类出现了专门的教育形式即学校。……填空题 ……夏代，我国就有了学校教育的形态。

……西周的教育内容是以礼乐为中心的“六艺”：礼、乐、射、御、书、数。 ……西欧进入封建社会后，形成了教会教育和骑士教育（骑士教育组要内容：七技：骑马、游泳、射击、投枪、打猎、下棋&吟诗）。 ……★20世纪后期教育改革和发展的特点（趋势）：教育的终身化、全民化、民主化（教育现代化最重要的标志即受教育者的广泛性&平等性）、多元化、教育技术的现代化。……简答、填空

……教育民主化的内涵：a.实现教育机会均等；b.师生关

第八章 电化学

一．基本要求

1．理解电化学中的一些基本概念，如原电池和电解池的异同点，电极的阴、阳、正、负的定义，离子导体的特点和Faraday 定律等。

2．掌握电导率、摩尔电导率的定义、计算、与浓度的关系及其主要应用等。了解强电解质稀溶液中，离子平均活度因子、离子平均活度和平均质量摩尔浓度的定义，掌握离子强度的概念和离子平均活度因子的理论计算。

3．了解可逆电极的类型和正确书写电池的书面表达式，会熟练地写出电极反应、电池反应，会计算电极电势和电池的电动势。

4．掌握电动势测定的一些重要应用，如：计算热力学函数的变化值，计算电池反应的标准平衡常数，求难溶盐的活度积和水解离平衡常数，求电解质的离子平均活度因子和测定溶液的pH等。

5．了解电解过程中的极化作用和电极上发生反应的先后次序，具备一些金属腐蚀和防腐的基本知识，了解化学电源的基本类型和发展趋势。

二．把握学习要点的建议

在学习电化学时，既要用到热力学原理，又要用到动力学原理，这里偏重热力学原理在电化学中的应用，而动力学原理的应用讲得较少，仅在电极的极化和超电势方面用到一点。

电解质溶液与非电解质溶液不同，电解质溶液中有离子存在，而正、负离子总是同时存在，使溶液保持电中性，所以要引入

浅基础习题及参考答案

2-4 某承重墙厚240mm，作用于地面标高处的荷载Fk=180kN/m,拟采用砖基础，埋深为1.2m。地基土为粉质粘土，g＝18kN/m3，e0=0.9，fak=170kPa。试确定砖基础的底面宽度，并按二皮一收砌法画出基础剖面示意图。

〔解〕查表2-5，得ηd=1.0，代入式（2-14），得

fa= fak+ηdγ m (d-0.5)=170+1.0×18×(1.2-0.5)=182.6kPa

按式（2-20）计算基础底面宽度：

为符合砖的模数，取b=1.2m，砖基础所需的台阶数为：

2-5 某柱基承受的轴心荷载Fk=1.05MN，基础埋深为1m，地基土为中砂，kN/m3，fak=280kPa。试确定该基础的底面边长。 〔解〕查表2-5，得ηd=4.4。

fa= fak+ηdγ m (d-0.5) =280+4.4×18×(1-0.5)=319.6kPa

=18γ

取b=1.9m。

2-6 某承重砖墙厚240mm，传至条形基础顶面处的轴心荷载Fk＝150kN/m。该处土层自地表起依次分布如下：第一层为粉质粘土，厚度2.2m，γ＝17kN/m3，e=0.91，fak=130kPa，Es1=8.1M

第2讲 金属的电化学腐蚀的基本知识

电化学腐蚀—电化学腐蚀是指金属与电解质溶液（大多数为水溶液）发生电化学反应，反应过程中有电流产生。 必要条件：金属必须与导电介质（电解液）接触。 腐蚀环境：酸，碱，盐，海水，河水，雨水，潮湿空气。 2.1. 金属电化学腐蚀热力学

2.1.1 电化学腐蚀现象及电池工作过程 例1：锌板在KCl溶液中的腐蚀：

Ⅰ区—阴极区：无腐蚀，富氧区。 阴极反应：O+H2O+2e=2OH-。 阴极反应产物：KOH。

Ⅱ区—是Ⅰ区和Ⅲ区的交界处,即在阳极过程产物Zn2+和阴极过程产物OH-在此处相遇,导致腐蚀次生过程的发生。 最终形成难溶的产物:

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2。

29

Ⅲ区—阳极区:贫氧区,锌被溶解。 阳极反应: Zn → Zn2+ + 2e

阳极反应产物ZnCl2。 例2： 析 1t 锌和锌合金在H2SO4溶液中。 氢 1%Sn 总反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第2讲 金属的电化学腐蚀的基本知识

电化学腐蚀—电化学腐蚀是指金属与电解质溶液（大多数为水溶液）发生电化学反应，反应过程中有电流产生。 必要条件：金属必须与导电介质（电解液）接触。 腐蚀环境：酸，碱，盐，海水，河水，雨水，潮湿空气。 2.1. 金属电化学腐蚀热力学

2.1.1 电化学腐蚀现象及电池工作过程 例1：锌板在KCl溶液中的腐蚀：

Ⅰ区—阴极区：无腐蚀，富氧区。 阴极反应：O+H2O+2e=2OH-。 阴极反应产物：KOH。

Ⅱ区—是Ⅰ区和Ⅲ区的交界处,即在阳极过程产物Zn2+和阴极过程产物OH-在此处相遇,导致腐蚀次生过程的发生。 最终形成难溶的产物:

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2。

29

Ⅲ区—阳极区:贫氧区,锌被溶解。 阳极反应: Zn → Zn2+ + 2e

阳极反应产物ZnCl2。 例2： 析 1t 锌和锌合金在H2SO4溶液中。 氢 1%Sn 总反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有机化学（第二版）课后习题参考答案

第一章 绪 论

1-1 扼要解释下列术语.

(1)有机化合物 (2) 键能、键的离解能 (3) 键长 (4) 极性键 (5) σ键 (6)π键 (7) 活性中间体 (8) 亲电试剂 (9) 亲核试剂 (10)Lewis碱

(11)溶剂化作用 (12) 诱导效应 (13)动力学控制反应 (14) 热力学控制反应 答：(1)有机化合物-碳氢化合物及其衍生物

(2) 键能：由原子形成共价键所放出的能量，或共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。

键的离解能：共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。以双原子分子AB为例，将1mol气态的AB拆开成气态的A和B原子所需的能量，叫做A—B键的离解能。

应注意的是，对于多原子分子，键能与键的离解能是不同的。分子中多个同类型的键的离解能之平均值为键能E(kJ.mol-1)。

(3) 键长：形成共价键的两个原子核之间距离称为键长。

(4) 极性键: 两个不同原子组成的共价键，由于两原子的电负性不同, 成键电子云非对称地分布在两原子核周围，在电负性大的原子一端电子云密度较大，具有部分负电荷性质，另一端电子云密度较小具有部分正电荷性质，这种键具有极

第11章 氧化还原反应 电化学基础

一、单选题

1. 下列电对中，?θ值最小的是：D

A: Ag+/Ag； B: AgCl/Ag； C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag

2. ?θ(Cu2+/Cu+)=0.158V，?θ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: 6.93×10-7； B: 1.98×1012； C: 1.4×106； D: 4.8×10-13 3. 已知?θ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： D

A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e-=Cl- D: 都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2 C: O2 D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是： B A: Sn

曲一线科学备考 电化学

1. (2012天津, 7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期, 且原子序数依次增大。X、Z同主族, 可形成离子化合物ZX; Y、M同主族, 可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题: (1, 易)Y在元素周期表中的位置为 。

(2, 易)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式), 非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。

(3, 易)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。

(4, 中)X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1, 写出X2M燃烧反应的热化学方程式: 。

(5, 难)ZX的电子式为 ; ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。

(6)熔融状态下, Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右图), 反应原理为:

2Z+FeG2 Fe+2ZG

放电时, 电池的正极反应式为 ; 充电时, (写物质名称)电极接电源的负极; 该电池的电解质为

无机化学 第11章 电化学基础 章化学化工学院

§11-1 氧化还原反应 一、氧化值和氧化态 氧化值是某一个原子的荷电数，这种荷 氧化值是某一个原子的荷电数 是某一个原子的荷电数， 电由假设把每个键中的电子指定给电负 性更大的原子而求得。 性更大的原子而求得。 它是指一个元素的原子的形式电荷数。 它是指一个元素的原子的形式电荷数 元素的原子的形式电荷数。 在共价化合物中：氧化数 偏移的电子数 共价化合物中 氧化数=偏移的电子数 在离子化合物中：氧化数 离子所带的电 离子化合物中 氧化数=离子所带的电 荷数

为了确定元素的氧化值，化学作如下规定： 为了确定元素的氧化值，化学作如下规定： 单质中元素的氧化值为零，如：H2,N2 单质中元素的氧化值为零， 氢的氧化值一般为+1,只有在金属氢化物中为 氢的氧化值一般为 ， -1,如NaH;碱金属和碱土金属的氧化值分别 ， ; 为+1,+2 , 氧的氧化值一般为 ，除在过氧化物中为 ， 氧的氧化值一般为-2,除在过氧化物中为-1, 氟化物中为+2, 中为+1, 如H2O2;氟化物中为 ，如O2F2中为 ，OF2 中为+2 中为 氟的氧化值为 氟的氧化值为-1 在中

高考电化学基础测试

1.（09-10·山东聊城水城中学第一学期高三检测试题）关于如图所示装置的叙述正确的是 A．氢离子在铜片表面被还原 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．溶液中阳离子移向锌片 2.能使反应：Cu?2H2O?Cu(OH)2?H2发生的是（ ）

A．铜片作阴、阳极，电解CuCl2B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池 C．用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液D．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 4.以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu（OH）2后溶液与电解前相

同，则电解时电路中流过的电子为（ ） A．0.1mol

B．0.2mol