电化学基础课后题答案

电化学自测题

一、选择题

1．298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol?kg?1增加到0.1mol?kg?1时，其电导率?和摩尔电导率?m将（ ）

A、?减小，?m增加 B、?增加，?m增加 C、?减小，?m减小 D、?增加，?m减小 2．用同一电导池分别测定浓度m1=0.01 mol?kg?1的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000?，R2=500?，则它们的摩尔电导率之比?m(1):?m(2)为（ ） A、1：5

B、5：1

C、10：5

D、5：10

3．在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ） A、Al3+

B、Mg2+

C、H+

D、K+

4．CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ） A、

??m(CaCl2)???m(Ca2?)???m(Cl)

--

B、

?m(CaCl?2)?12?m(Ca?2?)??m(Cl)?-?-

??C、?m(CaCl2)??m(Ca2?)?2?m(Cl)

???D、?m(CaCl2)?2[?m(Ca2?)??m(Cl)]5．298K时，?m(LiI), ?m(H)和?m(LiCl)的值分别为1.17×10?2

第11章 氧化还原反应 电化学基础

一、单选题

1. 下列电对中，?θ值最小的是：D

A: Ag+/Ag； B: AgCl/Ag； C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag

2. ?θ(Cu2+/Cu+)=0.158V，?θ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: 6.93×10-7； B: 1.98×1012； C: 1.4×106； D: 4.8×10-13 3. 已知?θ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： D

A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e-=Cl- D: 都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2 C: O2 D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是： B A: Sn

曲一线科学备考 电化学

1. (2012天津, 7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期, 且原子序数依次增大。X、Z同主族, 可形成离子化合物ZX; Y、M同主族, 可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题: (1, 易)Y在元素周期表中的位置为 。

(2, 易)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式), 非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。

(3, 易)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。

(4, 中)X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1, 写出X2M燃烧反应的热化学方程式: 。

(5, 难)ZX的电子式为 ; ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。

(6)熔融状态下, Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右图), 反应原理为:

2Z+FeG2 Fe+2ZG

放电时, 电池的正极反应式为 ; 充电时, (写物质名称)电极接电源的负极; 该电池的电解质为

应用电化学--简单题附答案

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1.何谓电毛细曲线？何谓零电荷电势？由lippman 公式可进一步得到界面双电层的微分电容Cd ，请给出Cd 的数学表达式。

答：①将理想极化电极极化至不同电势（Φ），同时测出相应的界面张力（σ值），表征Φ-6关系的曲线为“电毛细曲线”。②“零电荷电势”是指σ-Φ曲线上最高点处d σ/d Φ=0即q=0（表面不带有剩余电荷）相应的电极电势，用Φ0表示。③由lippman 公式：q=-（d σ/d Φ)μ1 ,μ2 ,...μi ;及Cd=dq/d Φ得Cd=-d 2σ/d Φ2

2.何谓电化学极化？产生极化的主要原因是什么？试分析极化在电解工业（如氯碱工业）﹑电镀行业和电池工业的利弊。

答：①电化学极化是指外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的电偶层而引起电极电位变化。（即电极有净电流通过时，阴、阳电流密度不同，使平衡状态受到了破坏，而发生了电极电位的“电化学极化”）。②原因：电化学反应迟缓、浓差极化。③从能量角度来看，极化对电解是不利的；超电势越大，外加电压越大，耗能大。极化在电镀工业中是不利的，氢在阴极上析出是不可避免的副反应，耗能大，但同时使阴极上无法析出的金属有了析出的可能。极化使

无机化学 第11章 电化学基础 章化学化工学院

§11-1 氧化还原反应 一、氧化值和氧化态 氧化值是某一个原子的荷电数，这种荷 氧化值是某一个原子的荷电数 是某一个原子的荷电数， 电由假设把每个键中的电子指定给电负 性更大的原子而求得。 性更大的原子而求得。 它是指一个元素的原子的形式电荷数。 它是指一个元素的原子的形式电荷数 元素的原子的形式电荷数。 在共价化合物中：氧化数 偏移的电子数 共价化合物中 氧化数=偏移的电子数 在离子化合物中：氧化数 离子所带的电 离子化合物中 氧化数=离子所带的电 荷数

为了确定元素的氧化值，化学作如下规定： 为了确定元素的氧化值，化学作如下规定： 单质中元素的氧化值为零，如：H2,N2 单质中元素的氧化值为零， 氢的氧化值一般为+1,只有在金属氢化物中为 氢的氧化值一般为 ， -1,如NaH;碱金属和碱土金属的氧化值分别 ， ; 为+1,+2 , 氧的氧化值一般为 ，除在过氧化物中为 ， 氧的氧化值一般为-2,除在过氧化物中为-1, 氟化物中为+2, 中为+1, 如H2O2;氟化物中为 ，如O2F2中为 ，OF2 中为+2 中为 氟的氧化值为 氟的氧化值为-1 在中

高考电化学基础测试

1.（09-10·山东聊城水城中学第一学期高三检测试题）关于如图所示装置的叙述正确的是 A．氢离子在铜片表面被还原 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．溶液中阳离子移向锌片 2.能使反应：Cu?2H2O?Cu(OH)2?H2发生的是（ ）

A．铜片作阴、阳极，电解CuCl2B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池 C．用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液D．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 4.以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu（OH）2后溶液与电解前相

同，则电解时电路中流过的电子为（ ） A．0.1mol

B．0.2mol

无机化学 第11章 电化学基础 章化学化工学院

§11-1 氧化还原反应 一、氧化值和氧化态 氧化值是某一个原子的荷电数，这种荷 氧化值是某一个原子的荷电数 是某一个原子的荷电数， 电由假设把每个键中的电子指定给电负 性更大的原子而求得。 性更大的原子而求得。 它是指一个元素的原子的形式电荷数。 它是指一个元素的原子的形式电荷数 元素的原子的形式电荷数。 在共价化合物中：氧化数 偏移的电子数 共价化合物中 氧化数=偏移的电子数 在离子化合物中：氧化数 离子所带的电 离子化合物中 氧化数=离子所带的电 荷数

为了确定元素的氧化值，化学作如下规定： 为了确定元素的氧化值，化学作如下规定： 单质中元素的氧化值为零，如：H2,N2 单质中元素的氧化值为零， 氢的氧化值一般为+1,只有在金属氢化物中为 氢的氧化值一般为 ， -1,如NaH;碱金属和碱土金属的氧化值分别 ， ; 为+1,+2 , 氧的氧化值一般为 ，除在过氧化物中为 ， 氧的氧化值一般为-2,除在过氧化物中为-1, 氟化物中为+2, 中为+1, 如H2O2;氟化物中为 ，如O2F2中为 ，OF2 中为+2 中为 氟的氧化值为 氟的氧化值为-1 在中

应用电化学--简单题附答案

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1.何谓电毛细曲线？何谓零电荷电势？由lippman 公式可进一步得到界面双电层的微分电容Cd ，请给出Cd 的数学表达式。

答：①将理想极化电极极化至不同电势（Φ），同时测出相应的界面张力（σ值），表征Φ-6关系的曲线为“电毛细曲线”。②“零电荷电势”是指σ-Φ曲线上最高点处d σ/d Φ=0即q=0（表面不带有剩余电荷）相应的电极电势，用Φ0表示。③由lippman 公式：q=-（d σ/d Φ)μ1 ,μ2 ,...μi ;及Cd=dq/d Φ得Cd=-d 2σ/d Φ2

2.何谓电化学极化？产生极化的主要原因是什么？试分析极化在电解工业（如氯碱工业）﹑电镀行业和电池工业的利弊。

答：①电化学极化是指外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的电偶层而引起电极电位变化。（即电极有净电流通过时，阴、阳电流密度不同，使平衡状态受到了破坏，而发生了电极电位的“电化学极化”）。②原因：电化学反应迟缓、浓差极化。③从能量角度来看，极化对电解是不利的；超电势越大，外加电压越大，耗能大。极化在电镀工业中是不利的，氢在阴极上析出是不可避免的副反应，耗能大，但同时使阴极上无法析出的金属有了析出的可能。极化使

声学基础课后题答案

习题1

1-1 有一动圈传声器的振膜可当作质点振动系统来对待,其固有频率为f ，质量为m ，求它的弹性系数。

解：由公式m

m o M K f π21

=得： m f K m 2)2(π=

1-2 设有一质量m M 用长为l 的细绳铅直悬挂着，绳子一端固定构成一单摆，如图所示，假设绳子的质量和弹性均可忽略。试问：

（1） 当这一质点被拉离平衡位置ξ时，它所受到的恢复平衡的力由何产生？并应怎样表示？

（2） 当外力去掉后，质点m M 在此力作用下在平衡位置附近产生振动，它的振动频率应如何表示？ （答：l

g f π21

0=，g 为重力加速度）

图 习题1－2 解：（1）如右图所示，对m M 作受力分析：它受重力m M g ，方向竖直向下；受沿绳方向的拉力T ，这两

力的合力F 就是小球摆动时的恢复力，方向沿小球摆动轨迹的切线方向。

设绳子摆动后与竖直方向夹角为θ，则sin l ξθ=

受力分析可得：sin m m F M g M g l ξ

θ==

（2）外力去掉后(上述拉力去掉后)，小球在F 作用下在平衡位置附近产生摆动，加速度的方向与位移的方向相反。由牛顿定律可知：22d d m F M t ξ=-

则 22d d m m M M g t l ξξ-=

第十一章 氧化还原补充习题

第九章 氧化还原反应

本章总目标：

1：牢固掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还原反应式配平的方法。 2：理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数

3：会用能斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响 各小节目标

第一节：氧化还原反应与原电池

1：掌握化合价、氧化数的概念，以及原电池的符号表示方法。

2：能判断原电池的正、负极以及会表示电池的电动势，可以配平电极反应式，书写电池反应方程式。 第二节：电池反应的热力学

???zEF,E>0反应以原电池的方式进行。1：可以判断原电池反应的自发性：?rGm

2：掌握

zEF?RTlnK??E?和电池反应的

?RTzFlnK?K??的关系的计算;

?E??2.303RTzFlgK.

0.059Vzlg??氧化型??

??还原型??3：掌握利用能斯特方程来求算电极电势：。E?E??第三节：影响电极电势的因素

学会运用能斯特方程来从酸度、沉淀物生成和配位化合物生成三方面来讨论这些因素对电池电动势的影响。 第四节：化学电源与电解

1：认识几种常见的化学电源---锌锰电池、银锌电池、铅蓄电池、燃料