化学第3章

蛋白质化学

第3章 蛋白质化学 章

蛋白质化学

教学目的要求介绍蛋白质组成、 介绍蛋白质组成、结构及性质

教学重点、 教学重点、难点蛋白质的结构

教学方法课件讲授+多媒体 课件讲授 多媒体

教学安排3学时 学时2

蛋白质化学

第一节 蛋白质的组成蛋白质——是由许多不同的α-氨基酸 蛋白质——是由许多不同的 氨基酸按一定 是由许多不同的 氨基酸按一定 的序列通过酰胺键(肽键)缩合而成的， 的序列通过酰胺键(肽键)缩合而成的， 酰胺键 具有较稳定的构象并具有一定生物学功能 具有较稳定的构象并具有一定生物学功能 构象并具有一定 的大分子。 的大分子。

蛋白质化学

一、蛋白质的生物学意义

蛋白质化学

一、蛋白质的生物学意义2、蛋白质的重要生物学功能

其他生物学功能：营养蛋白，结构， 其他生物学功能：营养蛋白，结构，毒蛋白

3、氧化供能5

蛋白质化学

二、元素组成1、主要元素： 、主要元素：C(50~55%)、H(6~8%)、O(20~23%)、 N(15~18%)、S(0~4%)、…

微量元素：P、Fe、Zn、Cu、Mo、I等 微量元素： 、 、 、 、 、 等 2、特点： 、特点： 各种蛋白质的含氮量很接近(15~18%),平均含 ， 各种蛋白质的含氮量很接近 氮量为 16%。 3

第3章 酶

学习要求

1. 掌握酶及所有相关的概念、酶的结构与功能的关系、酶的工作原理、酶促反应动力学特点、意义及应用。

2. 熟悉酶的分子组成与酶的调节。

3. 了解酶的分类与命名及酶与医学的关系。

基本知识点

酶是对其特异底物起高效催化作用的蛋白质。单纯酶是仅由氨基酸残基组成的蛋白

质，结合酶除含有蛋白质部分外，还含有非蛋白质辅助因子。辅助因子是金属离子或小分子有机化合物，后者称为辅酶，其中与酶蛋白共价紧密结合的辅酶又称辅基。

酶分子中一些在一级结构上可能相距很远的必需基团，在空间结构上彼此靠近，组成具有特定空间结构的区域，能与底物特异结合并将底物转化为产物，这一区域称为酶的活性中心。

同工酶是指催化相同化学反应，酶蛋白的分子结构、理化性质乃至免疫学性质不同的一组酶，是由不同基因编码的多肽链，或同一基因转录生成的不同mRNA所翻译的不同多肽链组成的蛋白质。

酶促反应具有高效率、高度特异性和可调节性。酶与底物诱导契合形成酶-底物复合物，通过邻近效应、定向排列、表面效应使底物容易转变成过渡态。酶通过多元催化发挥高效催化作用。酶促反应动力学研究影响酶促反应速率及其影响因素，后者包括底物浓度、酶浓度、温度、pH、抑制剂和激活剂等。底物浓

第3章

立体化学基础

Stereochemistry

Stereochemistry is the three-dimensional structure of a molecule.

立体化学：研究有机物分子的三度空间结构即立体结构及其对化合物物理性质和化学反应的影响。

As a consequence of stereochemistry, apparently minor differences in 3-D structure can result in vastly different properties. We can observe this by considering starch and cellulose, which are both composed of the same repeating unit.

Stereochemistry

1953年，联邦德国Chemie制药公司研究了一种名 为“沙利度胺”的新药，该药对孕妇的妊娠呕吐 疗效极佳，Chemie公司在1957年将该药以商品名 “反应停”正式推向市场。两年以后，欧洲的医 生开始发现，本地区畸形婴儿的出生率明显上升， 此后又陆续发现12000多名因母亲服用反应停而

第三章 反应速率基础习题目录

一判断题；二选择题；三填空题；四计算题

一判断题

1溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（ 2反应速率系数k的量纲为1。（ ）

3反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2，则反应级数为3。（ 4任何情况下，化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。（ ）

5化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。（ ） 6反应速率系数k越大，反应速率必定越大。（

）

）

）

）

7对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。（ 8所有反应的速率都随时间而改变。（

）

9反应aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反应速率方程式为v=k[c(A)]a[c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。（

）

10可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。（）

11反应物浓度增大，反应速率必定增大。（

）

12对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越

第5章 第3讲 化学键 晶体结构

一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．下列含有共价键的离子化合物的是

( )

A．Na2O

B．CaCl2

C．NH4Cl D．H2O2 2．下列说法中，正确的是

( )

A．离子化合物中一定不含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键

C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D．当水变成水蒸气时共价键断裂

3． X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1 4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

( )

A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4

D．F2和NaBr 5．下列关于元素的叙述正确的是

( )

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元

厦门大学结构化学第3章答案

第3章习题答案总结

3.1 寻找下列生活用品中所含的对称元素：剪刀、眼镜、铅笔（削过与未削）、书本、方桌。 解：

对称元素：对称面、对称心、对称轴、映转轴。（面、点、线）（ ,i,Cn,Sn） ① 剪刀：对称轴(C2)、对称面(2个 v) ② 眼镜：对称面( v)

③铅笔(削过):对称面( 个 v)、对称轴(C )

④铅笔(未削)：对称面( 个 v, h)、对称心(i)、对称轴(C , 个C2)、映转轴(S ) ⑤书本：对称面(2个 v, h)、对称心(i)、对称轴(C2主轴，2个C2轴) ⑥方桌：对称面(4个 v)、对称轴(C4)

3.2 CO和CO2都是直线型分子，试写出这两个分子各自的对称元素。 解：

CO：

对称元素：对称轴(C )、对称面( 个 v)

CO2(O=C=O)

对称元素：对称轴(C , 个C2)、对称面( 个 v， h)、对称心(i),映转轴(S )

3.3 分别写出顺式和反式丁二稀分子的对称元素。 解：

①顺式丁二烯：对称轴(C2),对称面(2个 v)

②反式丁二稀: 对称轴(C2),对称面( h),对称心(i) C2v C2h

3.

厦门大学结构化学第3章答案

第3章习题答案总结

3.1 寻找下列生活用品中所含的对称元素：剪刀、眼镜、铅笔（削过与未削）、书本、方桌。 解：

对称元素：对称面、对称心、对称轴、映转轴。（面、点、线）（ ,i,Cn,Sn） ① 剪刀：对称轴(C2)、对称面(2个 v) ② 眼镜：对称面( v)

③铅笔(削过):对称面( 个 v)、对称轴(C )

④铅笔(未削)：对称面( 个 v, h)、对称心(i)、对称轴(C , 个C2)、映转轴(S ) ⑤书本：对称面(2个 v, h)、对称心(i)、对称轴(C2主轴，2个C2轴) ⑥方桌：对称面(4个 v)、对称轴(C4)

3.2 CO和CO2都是直线型分子，试写出这两个分子各自的对称元素。 解：

CO：

对称元素：对称轴(C )、对称面( 个 v)

CO2(O=C=O)

对称元素：对称轴(C , 个C2)、对称面( 个 v， h)、对称心(i),映转轴(S )

3.3 分别写出顺式和反式丁二稀分子的对称元素。 解：

①顺式丁二烯：对称轴(C2),对称面(2个 v)

②反式丁二稀: 对称轴(C2),对称面( h),对称心(i) C2v C2h

3.

普通高中课程标准实验教科书一化学选修4 ［人教版］

第3节化学平衡

一、教学内容分析

化学平衡理论，是化学反应原理的重要组成部分，也是中学化学的重要内容，更是平衡理论的核心，教材将化学平衡安排在本节，主要目的有两个：一是承接上廿一一化学反应速率（研究化学反应的快慢）一研究化学反应的目的之一，目的之二就是研究化学反应进行的程度一化学平衡：二是为学生学习第三章中的电离平衡、水解平衡、溶解平衡打好坚实的基础。新课程标准中对这部分内容的要求是“能描述化学平衡建立的过程，知逍化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率”“通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。”教材内容由以下三部分组成：可逆反应和不可逆反应，化学平衡状态、化学平衡常数。可逆反应和不可逆反应旨在让学生体会只有可逆反应才有反应的限度问题，从而为第二部分奠左基础：化学平衡状态又包含两部分知识：化学平衡状态的实质和平衡移动原理一一勒夏特列原理，是一切动态平衡所遵循的原理；第三部分化学平衡常数，则是从左量的角度描述化学反应进行的程度，并用化学平衡常数进行转化率的求算。

二、教学思路设计

结合新课程标准和学生的实际情况，课堂教学思路设计如下：

对于可逆反应和不可逆反

第三章

常见的金属及其化合物钠及其氧化物 基础盘点

第1讲

一、钠 1.物理性质 颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点

银白色

低于 100℃

2. 化学性质 (1)主要化学反应

3.制备：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式： 4.钠的保存

2Na+Cl2↑

实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防 止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。

思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。提示

二、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)

科目一考试 / 2016年科目一模 拟考试题

科目二考试 2016年科目二考试技巧、 考试内容、考试视频

思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数

比是多少？它是碱性氧化物吗？提示 1∶2;不是碱性氧化物，Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。

(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性？提示 因结构中有活泼的-1价氧原子，易

得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。

考点精讲考点一 钠的性质 1.钠的性质可用一句话表示：钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应),安全保存在煤油中。 或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，

第七章

化学反应速率和 化学平衡

考 点 · 核 心 突 破

第三节

化学平衡常数

化学反应进行的方向

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

考 点 · 核 心 突 破

考 纲

1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化 学平衡常数进行简单的计算。 2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在 生活、生产和科学研究领域中的重要作 用。

点击

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

考点·核心突破考点一考 点 · 核 心 突 破

化学平衡常数

1.含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到 __________ 化学平衡 浓度幂之积 与反应物___________ 浓度幂之积的比值是 时，生成物___________

一个常数，用符号___ K 表示。

菜

单

高考总复习· 化学

第七章 化学反应速率和 化学平衡 2. 表达式对 于 反 应 mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g) , K = cp C · cq D (固体和纯液体的浓度视为常数， 通常不计入平 cm A · cn B 衡常数表达式中)。

考 点 · 核 心 突 破

3.意义

(1)