第二章饱和烃

第二章

烃和卤代烃第一节 脂肪烃

自然界中存在的脂肪烃二 十 七 烷 水 果 中 的 胡 萝 卜 素

二十九烷

十一烷和十三烷 C10H16

甲烷结构简式 结构特点 CH4 全部单键

乙烯CH2=CH2 碳碳双键

乙炔CH≡CH 碳碳三键

空间结构

一、烷烃和烯烃1、烷烃

1)通式：CH CH4 2

CH 3 CH

CH3

2

CH 3 CH 2 CH

CH3

2

……

CnH2n+2

2)同系物：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。

3)物理性质：随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。

注意：①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态： C1~C4气态；(新戊烷为气态)

C5~C16液态； C17以上为固态。

脂肪烃的物理性质问题1:烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有怎样的关系?问题2:什么样的烷烃在常温常压下为气态?

脂肪烃的物理性质

4)化学性质：1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。2 、氧化反应 燃烧 燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3 、取代反应 Cl2 Cl2 C H4 C H 3Cl C

人教社教材：选修(5)第二章烃和卤代烃——第二节 芳香烃教学设计

公开课*师生共用的教学设计百度车琳文库

第二节芳香烃教学设计

车琳

教学内容：芳香烃

教学目标

1、知识与技能

（1）.了解苯的组成和结构特征

（2）.掌握苯及其同系物的化学性质

2、过程与方法

通过苯的溴代或硝化反应与甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的比较，理解有机分子中基团之间的相互影响，培养学生研究问题的思维方式。

3、情感态度与价值观

培养学生化学实验的兴趣，和科学探究的情怀。

教学重点：苯及其同系物的结构特征和化学性质

教学难点：苯的同系物结构和化学性质

教学策略：实验比较，谈话讨论

教学进程

【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）

1、苯分子的组成和结构：

分子式：最简式：结构式：

结构简式：空间构型：

2、苯有哪些物理性质？典型的化学性质是什么？

1

人教社教材：选修(5)第二章烃和卤代烃——第二节 芳香烃教学设计

公开课*师生共用的教学设计百度车琳文库3.苯的化学性质----结构决定性质

5、什么叫芳香烃？什么叫芳香族化合物？芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物的关系

【课堂讨论】（争做课堂主人！）

（一）、预习检查，或预习演说（5分钟）

（二）实验设计(5分钟)

苯分子中的碳碳键是单键、双键交替的结构吗？如何用实验证明？

读书笔记 有机化学

第二节 链烃

第三节 炔烃

1、 炔烃通式

CnH2n-2

炔烃是含有“C≡C”的不饱和链烃

2、 炔烃的物理性质

? 炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃高一些。不易

溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔又常被用来做焊接时的原料。 ? 稳定性和反应活性：不稳定、非常活跃 。 ? 避免接触的条件：受热。

? 危险特性：极易燃烧爆炸。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热

能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。 ? 溶解性：微溶于乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯。 3、 炔烃的化学性质

(1)加成：炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应。

(2)氧化：炔烃也能被高锰酸钾等氧化剂氧化，但较烯烃难。当炔烃完全燃烧时，生成CO2和H20并带有大量的浓烟。

(3)聚合：炔烃能发生聚合反应，但不能像烯烃那样聚合成高分子化合物。 (4)金属炔烃物：与三键直接相连的氢原子性质活泼，很容易被金属取代生成金属炔烃物。 4、 炔烃的应用

乙炔过去是非常重要的有机合成原料，由于乙炔的生产成本相当高，以乙炔为原料生产

选修5第二章烃和卤代烃

第一节 脂肪烃 1课时

【学习目标】

1、掌握甲烷，乙烯的结构特点。物理性质递变规律。 2、掌握烷烃，烯烃的物理性质和化学性质及乙烯的制法。 3、了解乙烯的用途。

【使用说明学法指导】

1、通过阅读认真阅读课本28~31页，熟记课本基础知识，了解甲烷、乙烯的结构特点。掌握甲烷、乙烯的性质。

2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料（必修2可供参考），解决问题。将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。 3、利用15分钟高效完成。

预习案

一、 基本概念

1、烃的概念： 。 2、烷烃的概念： 。 3、卤代烃概念： 。 4、同分异的概念： 。 5、同系物的概念：

第一节 脂肪烃

第一课时 烷烃和烯烃

[课标要求]

1．了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。 2．了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。 3．以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。

1．烷烃的分子通式为CnH2n＋2，烯烃的分子通式为CnH2n。

2．烷烃易发生取代、氧化反应，而烯烃易发生加成、加聚和氧化反应。 3．烷烃、烯烃随分子中碳原子数目的增多，密度增大，熔、沸点升高。 4．丙烯使溴水褪色、发生加聚反应的化学方程式为

烷烃的结构与性质

1．结构特点

烷烃分子中碳原子之间以C—C单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结

合达到饱和。

2．通式：CnH2n＋2(n≥1)。 3．物理性质 常温下状态 随C原子数递增，烷 烃 由气体逐渐过渡到液体、固体(C1～C4气态，C5～C16液态，C17以上固态) 4.化学性质 (1)稳定性

常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。

(2)特征反应——取代反应

烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生光照

成一氯乙烷，化学方程式为 CH3CH3＋Cl2――→CH3CH

高中化学各章知识点总结,内容详细,值得一看

第二章 烃和卤代烃

课标要求

1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 要点精讲

一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点

2、化学性质 （1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。 ①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行：

高中化学各章知识点总结,内容详细,值得一看

第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+ Cl2第三步：CH2Cl2+ Cl2第四步：CHCl3+Cl2

CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4+HCl

甲烷的四种氯代物均难溶

高中化学人教版《选修五》《第二章 烃和卤代烃》《第三节

卤代烃》精品专题课后练习【2】(含答案考点及解析)

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1.用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

(1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式 、 ；写出B试管中发生反应的化学方程式 。

(2)装置A、C中长导管的作用是 。

(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是 ， 对C应进行的操作是 。

(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是 。 (5)B中采用了双球吸收管，其作用是 ；反应后双球管中可能出现的现象是 ；双球管内液体

不饱和烃补充练习（反应式、推断、合成）

一、完成反应式：

CH3CHCH31、CH3CH=CH2 + H2SO4→ 解：

CH3CHCH3OH

OSO2OH→

CCl3CHCH2HCl

2、CCl3CH=CH2 + HCl→ 解：

（CHCl=CH2+HCl→? 解：CHCl2CH3） 注：此题分析过程可见“电子效应”部分。

3、(CH3)2C=CH2[O]O 解： CH3CCH3 + CO2 + H2O

H4、

CH3CH2C≡CH + H2OH2SO4HgSO4CH3CH2C=CHCH3CH2CCH3O 解：

OH

二、合成题：（合成有多种路径可完成，要求是理论上可行的都可以）

HCH2CH3H1、由乙炔合成反-3-己烯 H3CH2C

解：分析：产物与原料相比，需要在两个端基引入新基团（乙基），故考虑通过炔钠与伯卤

代烃（溴乙烷）的反应来实现，增长碳链后再将炔烃还原至反式烯烃。

HC

CHNaNH2NH3(l)NaCCNaC2H5BrC2H5CCC2H5NaNH3(l)HC2H5C2H5H

HCCCH2CH3H3CH

1. 在Windows XP中，操作的特点是____。

A、 先选定操作对象，再选择操作命令

B、 先选定操作命令，再选择操作对象 C、 操作对象和操作命令需同时选择 D、 视具体情况而定

2. Windows XP是一个多任务操作系统，这是指____。

A、 可供多个用户同时使用

B、 在同一时间片中运行多个应用程序

C、 可运行很多种应用程序 D、 可同时管理多种资源

3. 以下关于操作系统的描述，不正确的是____。

A、 操作系统是最基本的系统软件

B、 操作系统与用户对话的界面必定是图形界面 C、 用户程序必须在操作系统的支持下才能运行

D、 操作系统直接运行在裸机之上，是对计算机硬件的第一次扩充 4. 操作系统是一种对____进行控制和管理的系统软件。

A、 应用程序 B、 全部硬件资源 C、 全部软件资源

D、 所有计算机资源 5. 操作系统的主体是____。

A、 数据 B、 程序 C、 内存 D、 CPU

6. Windows XP中同时按下Ctrl＋Alt＋Del三个键将____。

A、 立即重新热启动计算机 B、 进入任务管理器 C、 进行各个任务之间的切换 D、 切换至Linux状态

7. 在Windows XP中

第二章 汽车行驶性能 一、名词解释（18分） 1、动力性能 2、制动性 3、行使稳定性 4、空气阻力 5、道路阻力 6、惯性阻力 7、动力因数 8、道路阻力系数ψ

9、高原纵坡折减 二、填空题（8分）

1.评价汽车制动性能的指标主要有__________、__________、__________。 2. 车轮滚动时轮胎与路面之间的摩擦阻力称为______阻力。

3. 汽车在等速度行驶时，不存在_____________阻力，在水平路段上行驶时不存在_____________阻力。

4. 汽车的动力因数是表征某种型号的汽车在_________和_________的情况下（条件下），单位车重所具有的有效牵引力。 三、单选题(10分)

1. 设滚动阻力系数为f，道路纵坡度为i（上坡为正、下坡为负），则道路阻力系数Ψ为( )

A.Ψ=f+i B.Ψ=f-i C.Ψ=f·i D.Ψ=f/i 2. 汽车在某一档位以速度V做稳定等匀速行驶，相应的动力因数为D，设滚动阻力系数为f，且不考虑海拔系数的影响时，则汽车所能克服的纵坡度i为( ) A.i=D+f B.