复分解反应的三个条件初中

复分解反应条件的应用[新授课]

学习目标集成：（同学们，这一节课你将达到以下目标） 1．掌握复分解反应发生的条件

2．能利用溶解性表及复分解反应发生的条件，判断复分解反应是否发生；判断离子在溶液中能否共存；以及复分解反应在工农业的应用

3．初步感受对立统一的思想 一 知识准备

1 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

AB + CD = AD + CB

2 复分解反应发生的条件是：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水 3 常用沉淀 BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 4 有特殊颜色的物质

红褐色沉淀 Fe(OH)3 蓝色沉淀 Cu(OH)2 蓝色溶液 含Cu2+的溶液如CuSO4 黄色溶液 含 Fe3+的溶液如FeCl3 浅绿色溶液 含 Fe2+的溶液如FeCl2

【课堂学习研讨】一、复分解反应的发生的条件 【活动探究】“复分解反应发生的条件”，完成下面问题：

复分解反应发生的条件：生成物中有 或 或

实质与应用

复分解反应及其应用教学目的: ⑴掌握复分解反应发生的条件⑵掌握有关反应的反应规律

⑶练习酸碱盐的溶解性规律⑷练习金属活动性顺序表

重点、难点: 复分解反应发生的条件

实质与应用

酸、碱、盐、氧化物 由两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。

实质与应用

复分解反应

AB AB + C D = AD+ CB复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 (对反应物要求的条件) 2、对生成物的条件要求两者缺一不可

实质与应用

酸金属氧 化物

碱 盐

非金 属氧 化物

盐

实质与应用

㈠碱 + 酸 = 盐 + 水反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现

练习⑴Ba(OH)2 + H2SO4─

⑵Ca(OH)2 +HCl─⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─

实质与应用

正确答案:⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O

⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O

⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)

复分解反应的条件 习题课

一预习作业

1．写出不列物质的化学式，并注明物质的类别

纯碱 （ ）苛性钠 （ ）盐酸 （ ） 消石灰 （ ）硫酸铜 （ ）高锰酸钾 （ ） 氨水 （ ）硫酸 （ ）碳酸 （ ） 食盐 （ ）小苏打 （ ）硫酸钠 （ ） 2．熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。 氢氧化钠 （ ）氢氧化铜 （ ）氢氧化铁 （氢氧化镁 （ ）氢氧化钡 （ ）氢氧化钾 （硫酸钡 （ ）硫酸铜 （ ）氯化钠 （氯化银 （ ）碳酸钡 （ ）碳酸锌 （硝酸钾 （ ）硝酸镁 （ ）硝酸铜 （3．什么叫复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？

判断下列反应能否进行，能的话写出完整的

《复分解反应发生的条件》 说课稿

当阳市实验中学 夏红

★教材和学情分析

《复分解反应发生的条件》是人教版初中化学第十一单元课题1的内容。复分解反应规律的应用贯穿第十和第十一两个单元，是掌握酸、碱、盐的化学性质的基础，这部分内容知识点多，综合性强，难点集中，学生极易产生畏难情绪，甚至对化学学习失去信心。通过复分解反应发生条件的学习，可弱化遇到的各个难点。学习复分解反应发生的条件，既巩固掌握酸、碱、盐的化学性质，又是提高学生综合分析能力的着眼点，是学好第十和第十一单元的关键。

★教学目标和重、难点

1. 教学目标

掌握复分解反应发生的条件；

学会应用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生； 2.教学重、难点 复分解反应发生的条件

★过程与方法

通过学生归纳、总结出复分解反应中反应物、生成物的特点，进而认识复分解反应发生的条件；

培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律，认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

★教学过程

我将教学过程设计为以下几个环节进行：复习引入、实验探究、小组讨论、归纳总结、引导记忆、习题巩固

一、复习引入

1．复习复分解反应的定义：AB+CD=AD+CB

2．复习盐的化学性质，并以网络的形式表示出来 3.

根据复

发生复分解反应的条件

所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。

1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。

（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。

（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。

（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。

（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

复分解反应习题

1、下列各组物质间不能反应的是（）。

A、HCl + AgNO3

B、H2SO4+ NaOH

C、Ca(OH)2 + Na2CO3

D、NaCl + KNO3

2、下列能共存于水溶液中的是（）。

A、KCl AgNO3

B、H2SO4BaCl2

C、HCl Ca(OH)2

D、KOH NaNO3

3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）

A、碳酸钙和稀盐酸

B、氯化铜和稀硫酸

C、硝酸钾和氯化钠

D、硝酸银和稀

复分解反应的实质(课件)

复分解反应的实质与离子共存复分解反应的实质是：两种离子 反应生成水或气体或沉淀 。

复分解反应的实质(课件)

1.H+和OH-反应生成H2O。 2.H+和CO32-、HCO3-反应生成H2O和 CO2气体。 3.NH4+和OH-会生成NH3和H2O。 4.Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀。 Cu2+、Fe3+都与OH-会生成Cu(OH)2、 Fe(OH)3沉淀，Ag+与Cl-生成AgCl沉 淀，Ba2+与SO42-、 CO32-生成BaSO4 和BaCO3沉淀。

复分解反应的实质(课件)

总结： 1.初中化学常见的7个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3 CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3 2.生成水的几种类型： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

H+ + HCO3- = CO2↑ + H2ONH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O

3. 生成气体的几种类型：2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

NH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O

复分解反应的实质(课件)

.

复分解反应和置换反应的区别

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，任何置换反应都属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

根据以上两条信息我们可以得知置换反应与复分解反应的区别：

复分解反应：AB+CD=AD+CB 两者全是化合物

置换反应：A+BC＝B＋AC 单质与化合物

复分解反应有沉淀生成的：

1、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

2、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

3、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3

4、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

5、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

精品

.

6、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

7、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl

8、氢氧化钠与

复分解反应练习题(1)

1．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式.

（1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ

2 （2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ

3

（3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）

2 （4）ＡｇＣｌ＋ＨNO

3

（5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ

3 （６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ4

2．选择适当的化学式填写在横线上。

（1）________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋________

（2）ＢａＣｌ2＋_________＝ＢａＳＯ4↓＋

__________

（3）__________＋2ＨＣｌ＝__________＋_________＋ＣＯ2

3．用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。

（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ） （2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3）

（3）Ｎａ2ＣＯ3

（ＮａＯＨ） （4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）

4.（2013 武威）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且无色的是（ ）

A．K2SO4 Ba(OH）2 KCl B．MgSO4 NaNO3 KCl

C．Na2CO3 KNO3 NH4Cl D．Cu(NO3)2 NaCl

初三化学复分解反应专题

复分解反应及其发生条件专题

一、复分解反应概念

两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。 注意：

1、 两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2

2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件

复分解反应基本形式 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→两种新盐 无酸参加 都要溶于水 有酸参加 反应物条件 可不溶于水 生成物条件 有气体 或沉淀 或水生成

三、 酸、碱、盐的溶解性规律

（1） （2） （3）

酸：初中化学常见酸都溶于水。

碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶） 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。 碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。 （4）

不同沉淀在酸中的溶解性：

1、 碱沉淀和碳酸盐沉淀

初中化学复分解反应方程式总结

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H