铝及其化合物的转化关系图及方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

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铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、铝

1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3

2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3

3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3

4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag

10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2

11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe

12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe

13、铝和氧化铜高温共热：2Al

学大教育 不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知! 金属化学方程式

Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、Na及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na的反应 1、钠和水反应：

方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O2 点燃 Na2O2 (或加热) 4Na+O2 ＝ 2Na2O

点燃 2Na+S ＝Na2S 2Na+Cl2 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸

2NaCl

方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H=2Na+H2↑

方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑ 离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液

方程式: 2

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br23、铁与固体碘加热：Fe＋I24、氟气和水反应：2F2＋2H2O5、氯气溶于水：Cl2＋H2O

Cl2＋H2O

2FeCl3 2FeBr3 FeI2 4HF＋O2 ↑ HCl＋HClO H＋Cl＋HClO

H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl

＋

－

－

＋

－

6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O

7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O

SO2＋Br2＋2H2O

8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O

SO2＋I2＋2H2O

9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl2

H2S＋Cl2

10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br2

H2S＋Br2

11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I2

H2S＋I2

12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl2

2I＋Cl2

13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br2

－

H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br

＋

－

－

H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I

＋

－

－

2HCl＋S↓ 2H＋2Cl＋S ↓ 2HBr＋S↓ 2H＋2Br＋S↓ 2HI＋S↓ 2H＋2I＋S↓ 2HCl＋

金属及其化合物重要方程式汇总（三）铁、铜及其化合物

1、铁与非金属单质反应：

(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式： ；

(2) Fe与S的反应：化学方程式：

(3) Fe与Cl2 点燃：化学方程式：；

(4) Fe与I2的反应：化学方程式： ；

2、铁与水反应：

(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；

(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。 原电池反应：

负极： 正极： 总反应：

后续反应：

3、铁与酸反应：

(1)与非氧化性酸

①铁和稀盐酸：化学方程式： ；

②铁和稀硫酸：化学方程式：

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氢 氧 硫及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、氢气

1、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl23、氢气和氮气合成氨：N2＋3H2 2H2O 2HCl

催化剂 高温高压 2NH3 Cu＋H2O W＋3H2O Si＋4HCl

4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H25、氢气和三氧化钨反应：3H2＋WO36、工业上纯硅的制备：SiCl4＋2H2二、水

1、钠和水反应：2Na＋2H2O 2Na＋2H2O2、镁和水加热：Mg＋2H2O3、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O4、氟气和水反应：2F2＋2H2O5、氯气溶于水：Cl2＋H2O

Cl2＋H2O

2NaOH＋H2 ↑ 2Na＋2OH＋H2 ↑ Mg(OH)2 ＋H2 ↑

Fe3O4＋4H2 4HF＋O2 HCl＋HClO H＋Cl＋HClO

2NaOH 2Na＋2OH Ca(OH)2

4NaOH＋O2 ↑ 4Na＋4OH＋O2 ↑ H2CO3 H2SO4 2H＋SO42

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－＋

－

6、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O

《铝》练习题

一、选择题

1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )

A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

2．铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )

A．盛放食醋 B．烧煮开水

C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱液洗涤污垢

3．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是( )

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价 C．氢铝化合物具有强还原性

D．铝与水蒸气在高温下可生成氢铝化合物

4．用铝箔包裹0.1mol Na，用针将铝箔扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)( )

A．

本章知识系统及重要化学方程式再书写

1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na和H2O的反应

2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑； ②Na在空气中燃烧 2Na＋O2=====Na2O2； ③Na2O2和H2O的反应

2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑； ④Na2O2和CO2的反应

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2 OH＋CO2===HCO3； ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合 CO23＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH；

－

－

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＋

－

＋

－

点燃

⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2 CO23＋CO2＋H2O===2HCO3；

－

－

⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合 HCO3＋OH===CO23＋H2O；

－

－

－

⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O；

－

＋

－

⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合

2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O。

－

＋

－

－

2．铝及其重要化合物 (1)知识网络

无机方程式集锦

一、元素的氧化性和还原性问题

原子半径越大，原子核对电子的吸引力就：，性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就：，性强。

二、钠的重要方程

1、钠在周期表中的位置：金属钠应该保存在：

写出氧化钠和过氧化钠的电子式：焰色反应为黄色的是：

焰色反应为紫色的是

2、碱金属元素包含的元素有：；按照原子序数递增的顺序，原子半径

，金属性逐渐：。

3：钠和水

4、钠和乙醇的反应

5、钠和在空气中加热

6、钠在空气中不加热

7、过氧化钠和水

8、过氧化钠与CO2

9：碳酸氢钠加热分解

10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液

11、工业上制备钠：

12、纯碱的化学式为：小苏打的化学式为：等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是：原因是：

13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应

14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是：

15、少量的SO2和氢氧化钠溶液

16、过量的SO2和氢氧化钠溶液

二、铝的重要方程

1、镁铝在周期表中的位置：镁铝不用特殊保存的原因：

2、金属铝和氢氧化钠溶液

3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液

4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液

5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液

6、工业上制备铝

7、氧化铝和氢氧化钠溶液

8、氯化铝溶液加过量的氨水

9：铝和氧化铁的铝热反应

10、氧化铝的用途：氢氧化铝的用途

一、 金属钠及其重要化合物的相互转化

① Na2O ④ ⑧ NaCl ⑩

③ ⑨ ⑾

Na NaOH ⑦ Na2CO3 NaHCO3 ② ⑤ ⑥ ⑿ Na2O2

1、4 Na ＋ O2 === 2 Na2O 2、2 Na ＋O2

△ Na2O2

3、2 Na＋2 H2O＝2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O＝2 Na+＋2 OH-＋H2↑） 4、Na2O ＋ H2O＝2 NaOH (Na2O＋H2O＝2 Na+＋2 OH-) 5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑）

第一部分：课前知识点归纳 铝及其化合物的相互转化关系

NaOHAl电解①HCl ②Cl2 , △①O2 , 点燃②Fe2O3, 点燃HNaOAl2O3△HClHClNH3·H2ONaAlO2NaOHAl(OH)3H2OAlCl3

KAl(SO4)2【知识精讲】 一、铝

1．铝在自然界中的存在

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。 2．金属铝的物理性质

色有 光泽的固体，有良好的 、 和 等，密度较小，质地柔软。 3．铝的化学性质 （1）跟非金属单质反应

①O2。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。 点燃：

②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。如：Al＋S ＝ （2）铝与酸反应

① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为

②与氧化性酸： 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓