高中化学选修一知识点总结
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高中化学苏教版选修4知识点总结
化学选修4化学反应与原理 专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
一、化学反应的焓变 1、反应热与焓变
(1)反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学
反应的反应热。
(2)焓变(ΔH):在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。
符号: △H,单位:kJ/mol
2、 放热反应和吸热反应:
(1)放热反应:在化学反应过程中,放出热量的反应称为放热反应(反应物的总能量大于生成物的总能量)
(2) 吸热反应:在化学反应过程中,吸收热量的反应称为吸热反应(反应物的总能量小于生
成物的总能量)
化学反应过程中的能量变化如图:
放热反应ΔH为“—”或ΔH<0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH >0 ?H=E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量) ?H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)
(3)常见的放热反应:1) 所有的燃烧反应 2) 酸碱中和反应 3) 大多数的化合反应 4) 金属与酸的反应
5) 生石灰和水反应 6) 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应:1) 晶体Ba(OH)2·8H2O与
高中化学苏教版选修4知识点总结
化学选修4化学反应与原理 专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
一、化学反应的焓变 1、反应热与焓变
(1)反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学
反应的反应热。
(2)焓变(ΔH):在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。
符号: △H,单位:kJ/mol
2、 放热反应和吸热反应:
(1)放热反应:在化学反应过程中,放出热量的反应称为放热反应(反应物的总能量大于生成物的总能量)
(2) 吸热反应:在化学反应过程中,吸收热量的反应称为吸热反应(反应物的总能量小于生
成物的总能量)
化学反应过程中的能量变化如图:
放热反应ΔH为“—”或ΔH<0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH >0 ?H=E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量) ?H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)
(3)常见的放热反应:1) 所有的燃烧反应 2) 酸碱中和反应 3) 大多数的化合反应 4) 金属与酸的反应
5) 生石灰和水反应 6) 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应:1) 晶体Ba(OH)2·8H2O与
高中化学选修4知识点分类总结
第一章化学反应与能量
一、焓变反应热
1.反应热:化学反应过程中所放出或吸收的热量,任何化学反应都有反应热,因为任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为(燃烧热、中和热、溶解热)
2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号:△H.单位:kJ/mol ,即:恒压下:焓变=反应热,都可用ΔH表示,单位都是kJ/mol。
3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0
也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能
☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰(氧化钙)和水反应⑥铝热反应等
☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)
2·8H
2
O与NH
4
Cl②大多数的分解反应③
条件一般是加热或高温的反应
☆区分是现象(物理变化)还是反应(生成新物质是化学变化),一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。
4.能量与键能的关系:物质具有的能量越低,物质越稳定,能量和键能成反比。
高中化学选修4知识点总结填空
选修四复习学案
化学反应与原理 章节知识点梳理
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热
1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间 反应所放出或吸收的热量
2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: (2).单位:
3.产生原因:化学键断裂— 热 化学键形成—— 热 放热反应 (放热 吸热) △H 为“ ”或△H 0 吸热反应 (吸热 放热)△H 为“ ”或△H 0
☆ 常见放热反应:① ② ③ ④ ⑤
☆ 常见的吸热反应:① l② ③ 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:
高中化学必修一知识点总结
高中化学必修一知识点总结
高中化学是自然科学的一种,高中化学在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。世界由物质组成,高中化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
高中化学必修一:常见物质的分离、提纯和鉴别
1.高中化学常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaClCaCO3
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
高中化学必修一:常见事故的处理
高中化学酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖.磷失火用砂覆盖.少量酸或碱滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗.较多量酸或碱流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液或稀HAC作用,后用水冲洗.酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO
化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点
化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点
高中化学有哪些必考的知识点?必修一化学在高考中占据多大的比重?必修一化学有哪些常考的知识点?下文有途网小编给大家整理了《化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点》,仅供参考!
化学必修一知识点总结
一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 化学必修一知识点钠及其化合物的性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3
高中化学知识点总结归纳
高中化学知识点总结归纳
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类《优化方案》P27 知道各种物质之间的关系
二、分散系相关概念
1、分散系:一种物质(或几种物质)分散到另一种物质(或多种物质)中所得到的体系,叫做分散系。分散质:被分散的物质;分散剂:起容纳分散质的作用的物质。
2、分散系的分类
(1)按照分散质粒子的大小:溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。(2)按照分散质和分散剂的状态,可以分为九种。
比较三种分散系的不同:《优化方案》P31
注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。
三、胶体分散质粒子直径大小在1nm-100nm之间的分散系
1、胶体的分类
①根据分散质微粒组成分子胶体如:蛋白质胶体(蛋白质溶液)、淀粉胶体(淀粉溶液)
粒子胶体如: AgI胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体
Δ气溶胶如:烟、云、雾、灰尘
②根据分散剂的状态划分液溶胶如:AgI胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体固溶胶如:烟水晶、有色玻璃、合金
2、Fe(OH)3胶体的制备、硅酸胶体的制备、碘化银胶体的制备
(1)Fe(OH)3胶体的制备
取一个干燥洁净
高中化学必修一知识点总结 - 图文
第一章、从实验学化学①. ②. ③. ④. ⑤.
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)用药品时,不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。不得品尝药品味道。
(3)应节约药品,如果没指明用量,一般以少量为准。液体为1~2mL,固体只需覆盖试管底部,实验剩余药品不能放回原瓶,应放入指定的容器中。
(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯和向燃着的酒精灯里添加酒精,以防失火。 (5)常见化学危险品及其标志(必修一书本P4)
二、常见事故的处理 事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸(或碱)滴到桌上 较多量酸(或碱)流到桌上 酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 白磷沾到皮肤上 溴滴到皮肤上 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上 处理方法 立即用湿布扑盖 迅速用砂覆盖 立即用湿布擦净,再用水冲洗 立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗,再用硼酸溶
人教版高中化学知识点总结
人教版高中化学知识点总结
人教版的高中化学所学的内容比较多,所以人教版的高中化学需要背的内容也比较多,下面是有途网小编为大家整理的《人教版的高中化学知识点总结》,仅供大家参考。
人教版高中化学必背知识点一
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱需要吸收能量的性质。金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:金属性是:Cu>Zn,而金属活动性是:Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表极少数例外。
6.依据元素周期表
高中化学知识点归纳总结
高中化学知识点归纳总结
化学是一门非常有趣的学科,有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。下面有途网小编整理了高中化学知识点归纳总结,希望对你有帮助。
高中化学知识点归纳总结--俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3
小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3
石膏生石膏:CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O
莹石:CaF2 重晶石:BaSO4无毒 碳铵:NH4HCO3
石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:CaOH2 芒硝:Na2SO4·7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl SO42·12H2O 漂白粉:Ca ClO2 、CaCl2混和物 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2
皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4
高中化学知识点归纳总结--俗名
无机部分:
黄铁矿、