铝与氯化铜溶液反应现象

铝和氯化铜反应原理.铝和硫酸铜呢?用离子方程式表示原理都是一样的都是置换成铜铝与硫酸铜发生置换反应，硫酸铝水解产生硫酸。剩余的铝再与铜发生原电池反应，它的发应程度最剧烈，原电池反应会加速水解进程！水解反应与原电池反应互相促进，产生的气体是氢气。同浓度的氯化铜和硫酸铜水解程度谁大应该是后者大，因为硫酸是二元酸，其第二步电离是部分电离，所以实际硫酸根也会水解，与铜离子水解相互促进。

铝与氯化铜反应的现象是铝丝表面析出的铜呈海绵状，同时产生了大量的氢气，为此，师生一起对铝和氯化铜溶液反应的机理进行实验探究。 关键词 铝 氯化铜 反应机理 1 提出问题

为了探究铝和氯化铜溶液反应的机理，笔者先让同学们根据已有知识推测铝丝放入氯化铜溶液中可能有以下几点：（1）铝丝逐渐减少；（2）铝丝表面附上红色的铜；（3）溶液颜色逐渐褪去；（4）溶液温度逐渐升高，说明是放热反应。在后面的实验过程中，同学们通过观察还发现：（1）生成的铜并没有紧密吸附着在铝丝的表面，而是呈蓬松的海绵状；（2）反应一段时间后有大量气泡主要从铜的表面逸出，且在一段时间内气泡越冒越快，经检验证明是氢气。为了培养大家的探究兴趣和分析能力，老师和学生一起趁热打铁对铝和氯化

设计题目：氨气与氯化氢反应瓶

学院：材料科学与工程学院

专业：材料化学

班级：101班

学号：

姓名：丁泉顺

指导老师：刘旭光

设计时间：2013-14学年上学期

目录

1. 设计目的........................ 3

1.1设计目的.......................3

2.材料..............................3

2.1材料种类......................3

2.2材料对比......................3

3.模型设计..........................4

3.1模型设计......................4

4.制作工艺及流程....................5

5.课程设计总结......................7

1.设计目的

1.1设计目的 1.耐NH3、HCl腐蚀 2.耐1000度高温 3.内径大于20mm 4.耐压0.1Mpa

2.材料选择

2.1材料种类：石英、乙烯基树脂 2.2材料对比：

1.石英：无机矿物质，主要成分是二氧化硅，常含有少量杂质成分如Al2O3、CaO、MgO等，为半透明或不透明的晶体，一般乳白色，质地坚硬。石英是

第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用

铝与氢氧化钠溶液的反应

一、创设情境，引出问题，实验探究，揭示本质

【学生实验】（1）镁条分别投入盐酸和氢氧化钠溶液中

（2）教材P51实验3—4

（铝与氢氧化钠溶液反应的实验改进：将1/4药匙的铝粉放在表面皿中，加一滴管的

氢氧化钠溶液，迅速加入5滴洗洁精，用燃着的木条点燃气泡。）

【实验现象】 【讨论、交流】

【要点归纳】1、镁的金属活动性比铝强（与酸反应的激烈程度） 2、铝表面存在致密的氧化膜（氧化铝） 3、氧化铝可溶于强酸，又可溶于强碱 4、金属铝的化学性质：能与强碱反应发出氢气

二、知识应用，联系实际，总结提炼，完善体系

【讨论、交流】铝制餐具为何不能蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？ 【阅读教材】P51最后一小节

【归纳小结】金属钠、镁、铝、铁、铜等分别与氧气、酸或水反应的条件及反应的剧烈程度，阐述金属活动性的差异性。

【强调】铝与氢氧化钠溶液反应这一特性

三、设疑激思，转换主题，自主学习，明确思路

【思考】等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应，产生的氢气的量之间有何联系？ 【阅读教材】教材P

初中知识化学氧化铜与硫酸反应方程式

初中知识化学氧化铜与硫酸反应方程式大全

中学化学氧化铜与硫酸反应方程式大全

氧化铜与硫酸有关的化学方程式：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

希望上面对氧化铜与硫酸有关的化学方程式的学习，能很好的帮助同学们的复习，并很好的参加考试工作。

初中化学关于自然界中水的方程式汇总

下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑

18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的'方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1．镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3．铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2A

第三章 金属及其化合物

孝道 不得乎亲,不可以为人;不顺乎亲,不可以为子”出自‘孟子四离娄上“三大意为:连父母的认可都无法得到的人,不是成功的人;不听父母教导的人,不是合格的子女三51

5.取一小块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的

氧化膜,再加热,如图,回答下列问题三

(1)实验中观察到的现象是铝受热时

,说明氧化铝的熔点比铝的

(填 高”或 低”)三

(2)加热铝粉使其氧化并放出大量热量,写出铝粉受热被氧气

氧化的化学方程式: 三

课时提能演练(十一)一课一练,日积月累,厉兵秣马,

稳固提能钠与熔融盐反应的实验探究

甲图是实验探究钠在空气中加热燃烧的常用装置图三某同学

对该装置作了进一步改进,设计了乙图所示的实验装置,用于

探究钠与固态盐(以C u S O4粉末为例)在加热条件下能否发生

置换反应三

1.实验步骤:

如乙图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至开始熔化时,迅速

用玻璃棒蘸取少量无水C u S O4粉末与熔化的钠接触三

2.实验现象:

无水C u S O4粉末与熔化的钠接触时,瞬间产生耀眼的火花,同

时有红色物质生成三

请思考下列问题:

(1)请写出反应的化学方程式,并判断该反应吸热还是放热?

(2)请思考上述反应中C u S O4表现了氧化性还是还原性?

(3)能否将C u

第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应

[学习目标定位] 1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。

一 铝与氢氧化钠溶液的反应

实验操作 实验现象 试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后 来渐渐加快。点燃的木条放在试管口时气体燃烧 试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后 来渐渐加快。点燃的木条放在试管口时气体燃烧 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 反应的化学方程式 归纳总结 1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。 2.反应原理

(1)铝与盐酸反应： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， Al是还原剂，HCl是氧化剂。

(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： ①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑； ②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；

总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，

Al是还原剂，H2O是氧化剂。 3.“量”的关系

(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaO

金属与混合盐溶液的反应

向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则下列说法中正确的是（ ）

A．残渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 B．残渣中一定含有Ag、Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 C．残渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2 D．残渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Fe（NO3）2

考点：金属活动性顺序及其应用． 专题：金属与金属材料．

分析：根据金属活动性顺序铁铜银的或活泼性顺序为：铁＞铜＞银，所以铁粉和硝酸银、硝酸铜混合溶液混合发

生反应时，首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应．

解答：解：根据题意残渣中加入盐酸没有气体生成，所以铁粉完全反应．

根据活动顺序可知，铁粉完全反应有四种情况：

一是：铁粉反应了一部分AgNO3，此时残渣为银，滤液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 二是：铁粉恰好和硝酸银溶液反应，此时残渣为银，滤液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

三是：铁粉和一部分硝酸铜溶液反应，此时硝酸银溶液完全反应，

金属与混合盐溶液的反应

向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则下列说法中正确的是（ ）

A．残渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 B．残渣中一定含有Ag、Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 C．残渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2 D．残渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Fe（NO3）2

考点：金属活动性顺序及其应用． 专题：金属与金属材料．

分析：根据金属活动性顺序铁铜银的或活泼性顺序为：铁＞铜＞银，所以铁粉和硝酸银、硝酸铜混合溶液混合发

生反应时，首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应．

解答：解：根据题意残渣中加入盐酸没有气体生成，所以铁粉完全反应．

根据活动顺序可知，铁粉完全反应有四种情况：

一是：铁粉反应了一部分AgNO3，此时残渣为银，滤液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 二是：铁粉恰好和硝酸银溶液反应，此时残渣为银，滤液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

三是：铁粉和一部分硝酸铜溶液反应，此时硝酸银溶液完全反应，

硅在水溶液中的反应机理

硅在常温下，化学性质十分稳定，但在高温下（300℃以上），硅几乎能与所有物质发生化学反应。

1 单晶硅在酸性条件下的腐蚀：

硅常温下不与水、盐酸，硝酸，氢氟酸和王水发生反应。但很容易与富氧化剂 —— 络合剂发生反应，该腐蚀机理属于电化学腐蚀，与硅原子在晶面的排列无关，所以各晶面的腐蚀速率都相同，称为各向同性腐蚀。如硅与H2O2 – HF 、HNO3 – HF– HAc [1]混酸的反应，HNO3，H2O2为氧化剂，HF 为络合剂。

阳极反应：Si-4e → Si4+ Si4++2H2O → SiO2+4H+ 阴极反应：HNO3 +2H++ 2e → HNO2 SiO2难溶于HNO3，但容易溶于HF， SiO2+6HF → H2SiF6+2H2O

2 碱性条件下的硅腐蚀（又称各向异性湿法腐蚀）：

各向异性湿法腐蚀是指腐蚀剂对某一晶向的腐蚀速率高于其他方向的腐蚀速率。腐蚀结果的形貌由取决于硅晶体微观结构参数。

常用的化学腐蚀试剂一般分为两类，一类是无机碱腐蚀剂，包括氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）等，一般加醇类（如丙醇、异丙醇、丁醇）都能降低腐蚀剂对硅的腐蚀速率，Irena Zubel[2]等学

者运用醇羟

专题3溶液中的离子反应

第一单元 弱电解质的电离平衡 221．下列物质既能导电又属电解质的是（ ）

A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇 222．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A．熔化时不导电 B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化物，而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 223．下列电离方程式中，书写正确的是（ ）

－－

A．Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH B．H3PO43 H+ + PO43

－－

C．HF= H+ + F D．NH3·H2ONH4+ + OH 224．物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（ ）

A．溴化钠 B．三氧化硫 C．蔗糖 D．硫酸钡 225．下列有关强电解质的说法中，正确的是（ ）

A．强电解质一定是离子化合物 B．溶于水全部电离的化合物 C．熔化状态能导电的物质