高一化学第三章金属及其化合物

戴氏教育三台分校高一化学复习学案 100年只做一件事——育人

第三章 金属及其化合物

第一节 钠和钠的化合物

基 础 认 知

钠及其化合物的相互转化关系

4 CH 一、钠

1.物理性质：色______、态 ______、硬度______、 密度______(和水比较)、 熔沸点______(填 “高”或 “低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)

2.化学性质 (1)和非金属反应

①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式___________________________在空气或氧气中燃烧：现象__________________，方程式__________________________ ②和卤素单质的反应方程式__________________________________。

(2)和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、_____________、

_____________，方程式__________________

第三章金属及其化合物

导学案2：金属的通性

三、金属的通性的应用：

1、金属氧化物对应的水化物为碱，碱的稳定性比较：

金属活动性顺序表：

①K、Ca、Na氧化物和水反应，生成可溶性的碱KOH和NaOH及微溶性碱Ca(OH)2：

K2O＋H2O=2KOH，Na2O＋H2O=2NaOH，CaO＋H2O=Ca(OH)2；这些氢氧化物受热不易分解。

②Mg、Al氧化物和水缓慢反应，生成难溶性碱Mg(OH)2和难溶性两性氢氧化物Al(OH)3，

Mg(OH)2、Al(OH)3受热易分解，如：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

③Al以后的金属氧化物，不溶于水，也不与水反应，其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成，而碱的热稳定性逐渐减弱，即受热易分解。如：

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

Cu(OH)2CuO＋H2O

2、金属性强弱判断的常用方法

（1）利用原子结构和元素在周期表中的位置判断。

在周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。

（2）从元素单质跟水或酸起反应置换出氢气的难易判断。

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。如Na、Mg、Al，Na与冷水反应剧烈放

万全中学2012-2013学年高一化学必修一导学案 主编：申洁 审核：张延峰 董金玲 李晓晓 乔凤梅 使用时间：2012-12-24 班级 姓名

第三章 金属及其化合物 综合复习

知识体系

1．钠及其重要化合物的性质 ⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅠA族。 ⑵ 钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 ⑶ 钠的化学性质：

① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 钠与水反应的实验改进装置：

② 钠与氧气的反应：

钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体） 钠在空气中加热或点燃：2Na + O2

⑷ 钠的保存及用途

Na2O2（淡黄色固体）

① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于

ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

② 钠的用途：

钠钾合金（室温

万全中学2012-2013学年高一化学必修一导学案 主编：申洁 审核：张延峰 董金玲 李晓晓 乔凤梅 使用时间：2012-12-24 班级 姓名

第三章 金属及其化合物 综合复习

知识体系

1．钠及其重要化合物的性质 ⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅠA族。 ⑵ 钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 ⑶ 钠的化学性质：

① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 钠与水反应的实验改进装置：

② 钠与氧气的反应：

钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体） 钠在空气中加热或点燃：2Na + O2

⑷ 钠的保存及用途

Na2O2（淡黄色固体）

① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于

ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

② 钠的用途：

钠钾合金（室温

一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是（ ）。

A．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 B．水玻璃在空气中存放易变质

C．高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸比碳酸酸性强

D．在硅酸钠溶液中加入氯化铵溶液产生沉淀

2．下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是（ ）。

A．二氧化硅 B．二氧化碳 C．硅 D．石墨

3．常温下，能跟硅反应的物质是（ ）。

A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．氢氟酸

4．下列含氧酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应得到的是（ ）。

A．H2SO4 B．H2CO3 C．H2SiO3 D．H2SO3

5．加热或高温时，不跟碳反应的是（ ）。

A．CO B．CuO C．CO2 D．SiO2

6．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）。

A．Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 B．PbO H2SO4 PbSO4 H2O

C．Na2SiO3 6HF Na2SiF6 3H2O D．SiO2 4HF SiF4 2H2O

7．下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是（ ）。

A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟酸反应

B．都是通过共价键形成，

一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是（ ）。

A．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 B．水玻璃在空气中存放易变质

C．高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸比碳酸酸性强

D．在硅酸钠溶液中加入氯化铵溶液产生沉淀

2．下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是（ ）。

A．二氧化硅 B．二氧化碳 C．硅 D．石墨

3．常温下，能跟硅反应的物质是（ ）。

A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．氢氟酸

4．下列含氧酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应得到的是（ ）。

A．H2SO4 B．H2CO3 C．H2SiO3 D．H2SO3

5．加热或高温时，不跟碳反应的是（ ）。

A．CO B．CuO C．CO2 D．SiO2

6．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）。

A．Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 B．PbO H2SO4 PbSO4 H2O

C．Na2SiO3 6HF Na2SiF6 3H2O D．SiO2 4HF SiF4 2H2O

7．下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是（ ）。

A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟酸反应

B．都是通过共价键形成，

都是中学化学的教案

第四章 非金属及其化合物

考点聚焦：

1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。

2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。

3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。

4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。

5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学

年，上海）某化学课外小组用含铜质量分数为96％的废铜屑制取胆矾（五 水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________；

(2)现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克？_________________________。

都是中学化学的教案

(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。 ①此波尔多液

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第四章《非金属及其化合物》单元测试

时间：90分钟 满分 ：100分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 第I 卷（选择题 共

48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列名词与环境污染无关的是

A.酸雨 B.冻雨 C.光化学烟雾 D.水体富营养化 2、储存某物质的试剂瓶上有标志：该标志的含义是

A.自燃物品 B.腐蚀性 C.爆炸性 D.氧化剂 3、最早发现氯气的化学家是

A.法国的拉瓦锡 B.英国的道尔顿 C.英国的普利斯特里 D.瑞典的舍勒

4、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是

A.硅单质可用来制造太阳能电池 B.硅单质是制造玻璃的主要原料 C.石英（SiO2

铝及其重要化合物

(限时：45分钟)

一、选择题

1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( ) A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验 B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝 C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 D．明矾可用于自来水的消毒

2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( ) 选项 A 溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没B 有脱落 C D 色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 3．(2016·南平质检)某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是( )

A．NaOH溶液、盐酸、氨气 B．硫酸、NaOH溶液、盐酸 C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液

4．下列操作能达到目的的是( )

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体

B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH

学案设计

第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物

第1课时钠的重要化合物

学习目标

1.掌握过氧化钠的性质并能够熟练地运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

2.通过实验探究,了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。

学习过程

【复习回顾】

1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在?

2.写出下列变化的化学方程式。

(1)金属钠在空气中表面变暗;

(2)金属钠在空气中加热;

(3)金属钠投入纯水中;

(4)金属铝投入NaOH溶液中。

一、钠的重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

【思考·交流】

(1)回忆前面做过的实验,

(2)氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似,请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。

【实验·探究1】

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象?

现象:

化学方程式:

结论:

学案设计

【实验·探究2】

取一小块脱脂棉放在石棉网上,再取半药匙过氧化钠粉末置于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。

现象: