铝及其化合物的性质实验报告

《铝》练习题

一、选择题

1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )

A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

2．铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )

A．盛放食醋 B．烧煮开水

C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱液洗涤污垢

3．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是( )

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价 C．氢铝化合物具有强还原性

D．铝与水蒸气在高温下可生成氢铝化合物

4．用铝箔包裹0.1mol Na，用针将铝箔扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)( )

A．

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课题一 铝及其化合物的性质

1、铝元素的原子结构示意图Al

铝在周期表中的位置？

容易失3e-

Al3+

结论: 铝有较强的还原性。

2、铝的化学性质 ⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑵、与酸的反应① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ② 钝化： 常温下 要点： 铝

浓HNO3、浓H2SO4

⑶、与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑6e2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温

⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

3、氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝的化学性质 两性氧化物两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。 Al2O 3 6HCl 2AlCl3 3H2O 3 Al2O 3 6H 2Al 3H2O Al2O 3 2NaOH 2NaAlO

第二节 研究物质性质的方法和程序

【课程安排】

4课时 【教学目标】

1.知识与技能目标：

（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。

（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 2.过程与方法目标： （1） 通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用

观察方法。

（2） 通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在

化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

（3） 在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较

等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3.情感态度与价值观目的： （1） 通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐

于探究物质变化的奥秘；

（2） 利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与

生产、生活实践相结合的意识。

【教学重点、难点】

1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质

2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、

第一部分：课前知识点归纳 铝及其化合物的相互转化关系

NaOHAl电解①HCl ②Cl2 , △①O2 , 点燃②Fe2O3, 点燃HNaOAl2O3△HClHClNH3·H2ONaAlO2NaOHAl(OH)3H2OAlCl3

KAl(SO4)2【知识精讲】 一、铝

1．铝在自然界中的存在

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。 2．金属铝的物理性质

色有 光泽的固体，有良好的 、 和 等，密度较小，质地柔软。 3．铝的化学性质 （1）跟非金属单质反应

①O2。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。 点燃：

②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。如：Al＋S ＝ （2）铝与酸反应

① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为

②与氧化性酸： 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓

第一部分：课前知识点归纳 铝及其化合物的相互转化关系

NaOHAl电解①HCl ②Cl2 , △①O2 , 点燃②Fe2O3, 点燃HNaOAl2O3△HClHClNH3·H2ONaAlO2NaOHAl(OH)3H2OAlCl3

KAl(SO4)2【知识精讲】 一、铝

1．铝在自然界中的存在

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。 2．金属铝的物理性质

色有 光泽的固体，有良好的 、 和 等，密度较小，质地柔软。 3．铝的化学性质 （1）跟非金属单质反应

①O2。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。 点燃：

②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。如：Al＋S ＝ （2）铝与酸反应

① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为

②与氧化性酸： 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓

常见元素及其化合物的性质归纳整理

第一部分 金属元素

一、钠及其重要化合物 1、钠的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 强还原性 4Na+O2 常温2Na2O 2Na + O2 点燃Na2O2 （淡黄色） 2Na+S ==Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl 4Na+TiCl42、碳酸钠和碳酸氢钠比较 物质 俗名 色、态 溶解性 与强酸反应 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水 Na2CO3+HCl ==NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ CO2 ↑＋H2O 与Ca(OH)2 反应 颜色 银白色 状态 固体 硬度 较小 密度 0.97g/cm3 熔点 97.81℃ 与H2O反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：浮熔游响红 Ti+4NaCl 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 可溶于水 NaHCO3+HCl == NaCl+ CO2 ↑＋H2O NaHCO3 +NaOH= Na2CO3＋H2O Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 ↓+2NaCl Na2CO3 +CO2＋H2O = 2NaHCO3 稳定，加热不分解 二、镁的性质

《铝及其化合物》练习题1

1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）

A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积

比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )

A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是

探究铁及其化合物的氧化性和还原性

实验报告

在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既具有氧化性，又具有还原性？我们分别以铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。

实验目的：

探究铁及其化合物的氧化性和还原性 实验用品：

试剂：铁粉，稀硫酸，氯化铁溶液，氯化亚铁溶液，氯水，稀硝酸，硫氰酸钾溶液，锌片，铜片。

仪器：胶头滴管，试管，烧杯，角匙，镊子。 实验方案： 1、设计依据

铁单质具有还原性：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 +3价铁的化合物具有氧化性：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ +2价铁的化合物既具有氧化性，又具有还原性： Fe2+ + Zn == Zn2+ + Fe 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 2、方案设计

请以小组为单位，合作设计实验方案；将实验方案与其他小组交流，最终确定最佳方案（操作最简便，预期现象最明显）。

（1）你想通过哪些实验事实来证明铁单质具有还原性？

（2）你打算通过哪些实验事实来证明+3价铁的化合物具有氧化性？

（3）你打算通过哪些实验事实来证明+2价铁的化合物既具有氧化性，又具有还原性？

实验记录：

方案实施 实

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润

铝的重要化合物说课稿

一、 教材分析

1、教材地位和作用

《铝的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第二学时。属于元素与化合物的知识。元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；它为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地。《化学1》第三章金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，为必修二中物质的结构、元素周期表、反应与能量等理论打下坚实的基础。铝及其重要化合物含量丰富、用途广泛、性质独特而在元素化合物中占有不可替代的显著地位。还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

2、三维目标

①知识与技能

A、形成并能掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念

B、掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质，并会用离子方程式表示

C、掌握Al(OH)3的制法

D、了解明矾净水的原理

②过程与方法

A、通过学生自主探究实验，培养学生实验意识、观察能力和分析问题的能力

B、通过比较归纳、讨论概括、实验探究等方法，培养学生获取知识的能力，使学生逐步掌握学习元素化合物的一般方法

③情感态度与